【題目】下列水解方程式正確的是(  )

A.Fe3++3H2OFeOH3+3H+B.Br+H2OHBr+OH

C.CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+D.NH4++2H2ONH3H2O+H3O+

【答案】D

【解析】

A.水解是非常微弱的,水解方程式應(yīng)該用,且不能使用沉淀符號,故A錯誤;

B.溴離子是強酸的酸根離子不發(fā)生水解,故B錯誤;

CCH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+,是醋酸的電離方程式,不是水解方程式,故C錯誤;

D.水解是非常微弱的,水解方程式應(yīng)該用,銨根離子水解,生成一水合氨和氫離子,離子方程式為NH4++2H2ONH3H2O+H3O+,故D正確;

故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=571.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol

B.已知C(石墨,s)C(金剛石,s) H>0 ,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.含20.0 gNaOH稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)熱化學(xué)方程式為NaOH(aq) + CH3COOH(aq)CH3COONa(aq) + H2O(1) H=57.4 kJ/mol

D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) H1;2C(s)+O2(g)2CO(g) H2,則H1>H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是(  )

A. 單體的質(zhì)量之和等于所生成的高分子化合物的質(zhì)量

B. 單體為一種物質(zhì)時,則單體發(fā)生加聚反應(yīng)

C. 縮聚反應(yīng)的單體至少有兩種物質(zhì)

D. 淀粉和纖維素的聚合度不同,不互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3藍紫色)、Cr(OH)綠色)、Cr2O72橙紅色)、CrO42黃色等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體;卮鹣铝袉栴}:

(1)Cr3Al3的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是________________________;

(2)CrO42Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下初始濃度為1.0 mol·L1Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)c(H)的變化如上圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_____________________

②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率________(增大”“減小不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________;

③升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH________0(大于”“小于等于”)。

(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl,利用AgCrO42生成磚紅色沉淀,指示滴定終點的到達。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(Cl濃度等于1.0×105mol·L1)時,溶液中c(Ag)________mol·L1,此時溶液中c(CrO)等于________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgClKsp分別為2.0×10122.0×1010)。

(4)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的描述不正確的是( )

A.剛玉熔點很高,可用作高級耐火材料,主要成分是Al2O3 B.硅可用于制作太陽能電池

C.Fe2O3俗稱磁性氧化鐵,可用作指南針 D.NaHCO3可用于作發(fā)酵劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是(

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B.溶液中c(CH3COOH)/c(H)值減小

C.醋酸的電離程度增大,c(H)亦增大

D.再加入10 mL pH11NaOH溶液,混合液pH7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】5.4g Al投入200.0mL 2.0mol/L 的溶液中有氫氣產(chǎn)生,成充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為

A. HNO3溶液 B. BaOH2溶液 C. HCl溶液 D. H2SO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于芳香烴的敘述中正確的是(

A.其組成的通式是CnH2n6n≥6

B.分子里含有苯環(huán)的烴

C.分子里含有苯環(huán)的各種有機物

D.苯及其同系物的總稱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、M、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;M是周期表中電負性最大的元素;Z基態(tài)原子的M層是K層電子數(shù)的3;R2+3d軌道中有9個電子。請回答下列問題:

(1)基態(tài)Y原子核外有___________種不同運動狀態(tài)的電子;

Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是____(寫元素名稱)。

(2)離子X Y-的立體構(gòu)型是_____;,X2M2分子中X原子的雜化方式是______,1 molX2M2含有___________σ;

(3)RZO4的水溶液中逐滴加入氨水至過量,觀察到溶液由天藍色最終變?yōu)?/span>_____色。反應(yīng)過程中涉及的離子方程式為:______________________、__________________________。

(4) 從核外電子排布角度解釋高溫下R2ORO更穩(wěn)定的原因 _____________________________

(5)已知XH3易與R2+形成配離子,XM3不易與R2+形成配離子,其原因是_______________________________________________。

(6)如圖表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見如圖),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中,能被該有機化合物識別的是____(填字母)。

a.CF4 b.CH4 c.NH4+ d.H2O

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