Question

【題目】實驗室要配制100mL1.0mol·L－1的NaCl溶液，試回答下列各題。

(1)經計算，應該用托盤天平稱取NaCl固體_________g。

(2)若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是_________(填序號)。

A.錐形瓶，B.200mL容量瓶，C.燒杯，D.膠頭滴管，E.藥匙，F.托盤天平，G.洗瓶

(3)若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是_________、_________；

(4)在使用前必須檢查容量瓶是否______。

(5)配制過程有以下操作：A.移液 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻。其正確的操作順序應是_________ (填序號)。

(6)下列四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是______(填序號)。

A.定容時仰視容量瓶刻度線

B.定容時俯視容量瓶刻度線

C.將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接轉入定容操作

D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

(7)若實驗過程中出現如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度：______；

Answer 1

【答案】5.9 AB 玻璃棒 100mL容量瓶 漏水 B、E、A、C、（A）、D、F B 應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制

【解析】

(1)根據n=cVM計算配制100mL 1.0molL-1的NaCl溶液需要氯化鈉質量；

(2)根據實驗操作的步驟(計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作)選擇需要儀器，進而判斷不需要的儀器；

(3)根據實驗操作的步驟(計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作)選擇需要儀器，進而判斷缺少儀器；

(4)根據容量瓶的結構和使用方法分析；

(5)根據實驗操作的步驟(計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作)進行排序；

(6)分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據c=分析操作對所配溶液濃度的影響；

(7)加蒸餾水時不慎超過了刻度，無法補救，應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制。

(1)配制100mL1.0molL-1的NaCl溶液需要氯化鈉質量為1.0molL-1×0.1L×58.5g/mol=5.9g；

(2)實驗操作的步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，恢復室溫后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，繼續(xù)當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水到凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，反復顛倒上下?lián)u勻，移入試劑瓶貼標簽貯存；所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．可以用洗瓶加水；故不需要用到的儀器有：A．錐形瓶、B．200mL容量瓶，故選：AB；

(3)由(2)中的操作步驟可知，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故還缺少的儀器為：玻璃棒、100mL容量瓶；

(4)容量瓶瓶口有玻璃塞，使用時需要顛倒搖勻，則在使用前必須檢查容量瓶是否漏水；

(5)由(2)中的操作步驟可知，正確的操作順序為B、E、A、C、(A)、D、F；

(6)A．定容時仰視容量瓶刻度線，導致所配溶液體積偏大，所配溶液的濃度偏低，故A不符合；

B．定容時俯視容量瓶刻度線，導致所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故B符合；

C．將溶解冷卻的溶液就轉入容量瓶后就直接轉入定容操作，燒杯和玻璃棒中殘留的溶質沒有轉移至容量瓶，導致溶度偏低，故C不符合；

D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，補充幾滴水至刻度處，使所配溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，故D不符合；

故答案為B；

(7)加蒸餾水時不慎超過了刻度，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，無法補救，應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制。