【題目】已知常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的4種鈉鹽溶液pH如下表，下列說法中正確的是(　　)

溶質(zhì)

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

NaHSO3

pH

11.6

10.3

8.3

5.2

A. 足量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2O＋SO2＋ClO－===HClO＋HSO

B. 向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度

C. 常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3

D. NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為：c(Na＋)＞c(H＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(OH－)

【答案】B

【解析】

根據(jù)表中鹽的pH，可以確定弱離子的水解程度：CO32- >ClO- >HCO3- >HSO3-，所以酸性順序是：HCO3-< HClO <H2CO3<H2SO3,以此分析解答。

A.次氯酸能將亞硫酸氫根離子氧化，故A錯誤；
B.鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)，次氯酸和碳酸氫鈉不反應(yīng)，所以導(dǎo)致溶液中次氯酸濃度增大，故B正確；
C.酸根離子水解程度越大，則酸的酸性越弱，酸根離子水解程度大小順序是：CO32- >ClO- >HCO3- >HSO3-，則酸的強(qiáng)弱順序是HCO3-< HClO <H2CO3<H2SO3,所以常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，故C錯誤；
D.亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，說明HSO3-電離程度大于水解程度，無論電離還是水解的程度都較小，所以c(H＋)<c(HSO)，正確的離子濃度大小順序為：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H＋)＞c(SO)＞c(OH－)，故D錯誤；
所以B選項是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀。再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。試回答：

（1）寫出A點到B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（2）C點加入鹽酸溶液的體積為 。

（3）原混合物中MgCl2的物質(zhì)的量是 ，NaOH的質(zhì)量是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】風(fēng)化和潮解分別________、________（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,其中NH3被氧化為常見的無毒物質(zhì)。下列說法錯誤的是（ ）

A. 溶液中OH-向電極a移動

B. 電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O

D. 理論反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組欲從工業(yè)廢釩催化劑中回收V2O5，通過分析知該廢釩催化劑的主要成分如下表:

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

2.2～29

2.8～3.1

22～28

60～65

1～2

<1

他們通過查閱資料找到一種廢釩催化劑的回收工藝流程路線如下:

回答下列問題:

（1）“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。則“廢渣1”的主要成分是_____________。

（2）“氧化”的目的是使VO2+變?yōu)?/span>VO2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________。

（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中，則“廢渣2”的成分有__________(用化學(xué)式表示)。

（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為:4ROH+ V4O124- R4V4O12+4OH-(ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)。“流出液”中陽離子最多的是_______________；為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈______性(填“酸”、“堿“或“中”)。

（5）“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫出得到沉定的化學(xué)方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物(如NO2、NO4、N2O5等)應(yīng)用很廣，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。

(1) 已知：2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH1

NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)　ΔH2

2NO2(g)N2O4(g)　ΔH3

2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH4

則反應(yīng)N2O4(g)＋O3(g)===N2O5(g)＋O2(g)的ΔH＝__________。

(2)從N2O5在一定條件下發(fā)生分解：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表：

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c(N2O5)/

(mol·L－1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

設(shè)反應(yīng)開始時體系壓強(qiáng)為p0，第2.00 min時體系壓強(qiáng)為p，則p∶p0＝________；1.00～3.00 min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為________。

(3)N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[α(N2O4)]隨溫度變化如圖所示。

①圖中a點對應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始壓強(qiáng)p0為108 kPa，列式計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

②由圖推測N2O4(g)2NO2(g)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說明理由_______________，若要提高N2O4轉(zhuǎn)化率，除改變反應(yīng)溫度外，其他措施有____________(要求寫出兩條)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有機(jī)物A. B之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：A(C6H12O2) +H2OB+HCOOH（已配平）則符合該反應(yīng)條件的有機(jī)物B有（不含立體異構(gòu)）

A. 6種 B. 7種 C. 8種 D. 9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學(xué)物質(zhì)是

A.氯化鈉B.固體硝酸鉀C.生石灰D.固體氫氧化鈉

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