元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見圖，下列說法正確的是（　�。�
A、Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209
B、Bi元素的相對原子質(zhì)量是83
C、Bi基態(tài)原子6p軌道中有三個未成對電子
D、Bi基態(tài)原子最外層有5個能量相同的電子
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系,原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A．元素是互為同位素原子的總稱，不談質(zhì)量數(shù)；
B．元素周期表中外圍電子排布下方的數(shù)值為元素的相對原子質(zhì)量；
C．Bi原子的外圍電子排布為6s26p3，p能級有3個軌道，p能級的3個電子優(yōu)先各占據(jù)1個軌道；
D．6p能級的能量高于6s能級能量．
解答： 解：A．元素是互為同位素原子的總稱，不談質(zhì)量數(shù)，故A錯誤；
B．元素周期表中外圍電子排布下方的數(shù)值為元素的相對原子質(zhì)量，由圖可知，Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0，其核電荷數(shù)為83，故B錯誤；
C．Bi原子的外圍電子排布為6s26p3，p能級有3個軌道，p能級的3個電子優(yōu)先各占據(jù)1個軌道，Bi原子6p亞層都是單電子，故C正確；
D．6p能級的能量高于6s能級能量，二者不是簡并軌道，Bi原子最外層5個電子的能量不完全相同，6p能級的3個電子能量相同，6s能級的2個電子能量相同，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查元素周期表、核外電子排布規(guī)律等，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子組能大量共存的是（　　）
A、Ba2+、K+、Cl-、SO42-
B、Mg2+、Na+、MnO4-、I-
C、H+、Al3+、CO32-、Cl
D、H+、Fe3+、NO3-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.7%，則能在堿性溶液中發(fā)生反應的X的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A、15種B、14種
C、13種D、12種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式．其中正確的是（　�。�
A、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：A1O2-+CO2+2H2O═A1（OH）3↓+HCO3-
B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3?H2O
C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
D、工業(yè)上用氨水吸收二氧化硫：2OH-+SO2═SO32-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A、pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol?L-1
B、飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C、飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D、pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活、社會密切相關．下列說法錯誤的是（　�。�
A、光化學煙霧對人體健康、植物生長等都有很大的危害
B、化石燃料脫硫，開發(fā)潔凈能源是減少酸雨的有效措施
C、人們已使用乙醇汽油作為汽車燃料可真正實現(xiàn)“二氧化碳零排放”
D、為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

微電解技術具有處理效果顯著、投資少、運行費用低等優(yōu)點．鋁碳微電解處理就是利用鋁-碳顆粒之間形成了無數(shù)個細微原電池，這些細微電池在酸性溶液中發(fā)生電化學反應．溶液中溶解一定量的氧可以增大鋁的腐蝕效率，因此可以通過曝氣來強化處理效果．實驗裝置如圖：

（1）實驗前，將鋁屑在5%NaOH堿洗10分鐘，目的是①
 
，②
 
．
（2）曝氣條件下，在酸性溶液中，該裝置中發(fā)生的電極反應為：鋁極
 
，碳極
 
．
（3）通過鋁碳微電解法可以對含鎳電鍍廢水進行處理，某化學研究小組研究了鋁碳比、反應停留時間對處理效果的影響，結(jié)果如下圖：通過分析，確定最佳工藝的鋁碳比為
 
，反應停留時間是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期七種元素且原子序數(shù)依次增大，其中A的基態(tài)原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，C原子核外成對電子數(shù)比未成對電子數(shù)多1個，其氫化物常用作致冷劑，D原子未成對電子與周期數(shù)相同，在E元素所在周期中的基態(tài)該原子的第一電離能最�。籉原子價電子nsn-lnpn+l；G單質(zhì)是硬度最大的金屬．
請回答下列問題：
（1）G元素基態(tài)原子價電子排布式為
 
．
（2）B、C、D三種元素的最簡單氫化物的鍵角由小到大的順序為
 
（填元素符號），常溫下硬度最大的B單質(zhì)、E2F、A2D及A2F的沸點由大到小的順序為
 
（填化學式）
（3）D元素與氟元素相比，電負性：D
 
氟元素（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實的是
 
（填選項序號）
A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深  B．氟氣與D的氫化物劇烈反應，產(chǎn)生D的單質(zhì)
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài) D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目
（4）離子化合物CA5的晶體中含有多種化學鍵：但一定不含有的化學鍵是
 
（填選項序號）．
A．極性鍵    B．非極性鍵    C．配位鍵    D．金屬鍵
（5）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為
 
；1mol B2A4分子中含σ鍵
 
mol．
（6）由E的氯化物組成的晶體中，陰、陽離子都有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”．如圖所示為Cl、E形成化合物的晶胞結(jié) 圖以及晶胞的剖面圖，晶胞中距離一個E+最近的E+有
 
個．若晶體密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常的值用NA表示，則Cl-的離子半徑
 
cm（用含NA與ρ式子表達）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進行處理．下面是一種處理方法的工業(yè)流程：
CrO42-
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O72-
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O下列說法正確的是（　�。�
A、改變反應①的平衡體系中c（H+）濃度，溶液顏色無明顯變化
B、若2v（Cr2O72-）=v（CrO42-），說明反應①達平衡狀態(tài)
C、反應②中還原1mol Cr2O72-，需要6mol的Fe2+
D、FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++2H2O═Fe（OH）2↓+2H+

查看答案和解析>>

同步練習冊答案