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【題目】下列離子方程式正確的是

A．Fe(NO3)2溶液中滴入一定量鹽酸：3Fe2++4H++NO3－＝2H2O+NO↑+3Fe3+

B．向氯化銨的溶液中加入足量濃NaOH溶液并加熱：NH4++OH－ NH3·H2O

C．Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合產生沉淀：Ba2＋+ SO42－＝BaSO4↓

D．往NaOH溶液中通入過量SO2：SO2+2OH－＝SO32－ +H2O

【答案】A

【解析】

試題分析：A、硝酸亞鐵和鹽酸反應生成硝酸鐵和一氧化氮和水和氯化鐵，故正確；B、氯化銨溶液中加入濃氫氧化鈉并加熱生成氨氣，故錯誤；C、氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式應為Ba2＋+ 2H++2OH－+SO42－＝BaSO4↓+2H2O，故錯誤；D、氫氧化鈉中通入過量的二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉，故錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將NaClO3和NaI按物質的量之比1：1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應后測得NaClO3和NaI恰好完全反應，生成I2、Na2SO4和H2O，并產生棕黃色的氣體X，則X為

A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物中碳原子一定在一個平面內的是：（ ）

A、2-丁烯 B、丁烷 C、苯乙烯 D、環(huán)己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。A為 ，B為 ，C為 ，D的最高價氧化物的水化物是 。 （用化學式填空）

Ⅱ.一定溫度下，在1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

（1）反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為 mol/（Ls）。

（2）反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了 mol/L。

（3）反應的化學方程式為： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中存在S-F鍵.已知1molS（s）轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則發(fā)生反應S（s）+3F2（g）═SF6（g），生成1molSF6時能量變化為（ ）

A、釋放1220KJ B、吸收1780KJ C、 吸收1220KJ D、釋放1780KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 化學與生活密切相關。下列說法正確的是( )

A．福爾馬林可作食品的保鮮劑

B．乙烯可作水果的催熟劑

C．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體

D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.5mol某羧酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應，生成酯的質量比原羧酸的質量增加了28g，則原羧酸可能是

A. 甲酸 B. 乙二酸 C. 丙酸 D. 丁酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列化合物：①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3H2O ⑧H2O，回答下列問題．

（1）NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因 ，其溶液中離子濃度大小順序為 。

（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH﹣）= ，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）= 。

（3）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m n。（填“＜”、“＞”或“=”）

（4）若前五種溶液的物質的量濃度相同，用序號排出這五種溶液pH由大到小的順序 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 第4 、5 、6周期的副族元素均為10個

B. 第三和第四周期的相同主族元素的原子序數一定相差18

C. 117號元素可能是金屬元素

D. 元素周期表中第四周期第VA族的元素與第三周期ⅡA元素核電荷數相差13

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