【題目】某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置制取乙酸乙酯(圖中夾持儀器和加熱裝置已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)水從冷凝管__(填“a”“b”)處進(jìn)入。

2)已知下列數(shù)據(jù):

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

98%濃硫酸

熔點(diǎn)/

117.3

16.6

83.6

沸點(diǎn)/

78.5

117.9

77.5

338.0

又知溫度高于140℃時(shí)發(fā)生副反應(yīng):2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O,該副反應(yīng)屬于___反應(yīng)(填字母)。

a.加成 b.取代 c.酯化 d.氧化

3)將反應(yīng)后的混合液緩緩倒入盛有足量飽和碳酸鈉溶液的燒杯中,攪拌、靜置。上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母):__。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出

D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率

4)上述(3)中欲分離出乙酸乙酯,應(yīng)使用的分離方法是__(填操作方法名稱,下同),進(jìn)行此步操作后,所得有機(jī)層中的主要無(wú)機(jī)物雜質(zhì)是水,在不允許使用干燥劑的條件下,除去水可用__的方法。

5)若實(shí)驗(yàn)所用乙酸質(zhì)量為6.0g,乙醇質(zhì)量為5.0g,得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為4.4g,則乙酸乙酯的產(chǎn)率是__

6)乙二酸和乙二醇也能發(fā)生酯化反應(yīng),寫出生成環(huán)酯的化學(xué)反應(yīng)方程式___

【答案】a b BC 分液 蒸餾 50%

【解析】

乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),140℃時(shí)易發(fā)生醇分子間的脫水反應(yīng)的副反應(yīng)。

(1)水從冷凝管下口進(jìn),上口出,冷凝效果好,因此水從冷凝管的a處進(jìn)入。

(2)140℃時(shí)發(fā)生副反應(yīng):2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O,反應(yīng)可以看做一個(gè)乙醇分子中的羥基上的氫原子被另一個(gè)乙醇分子中的乙基取代,答案選b

(3)制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液,目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸乙酯的香味;溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯,故答案為BC

(4)乙酸乙酯的密度比水小,且難溶于水,所以在碳酸鈉溶液層上方有無(wú)色油狀液體出現(xiàn),欲分離出乙酸乙酯,應(yīng)使用的分離方法是分液;乙酸乙酯從該儀器的上端流出,進(jìn)行此步操作后,所得有機(jī)層中的主要無(wú)機(jī)物雜質(zhì)是水,在不允許使用干燥劑的條件下,除去水可用蒸餾的方法分離。

(5)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O,乙醇和乙酸反應(yīng)的質(zhì)量比為:4660,若實(shí)驗(yàn)所用乙酸質(zhì)量為6.0g,乙醇質(zhì)量為5.0g,乙醇過(guò)量,依據(jù)乙酸計(jì)算生成的乙酸乙酯,理論上計(jì)算得到乙酸乙酯的質(zhì)量,CH3COOHCH3COOC2H5,計(jì)算得到乙酸乙酯質(zhì)量8.8g,得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為4.4g,則乙酸乙酯的產(chǎn)率=×100%=50%。

(6)乙二酸和乙二醇也能發(fā)生酯化反應(yīng),其中生成環(huán)酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬關(guān)系不正確的是(  )

X

Y

Z

氧化物

化合物

純凈物

A

含氧酸

化合物

B

溶液

分散系

混合物

C

強(qiáng)電解質(zhì)

電解質(zhì)

化合物

D

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

離子反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體,離子方程式可表示為:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

B.CO2反應(yīng)生成可降解聚合物,該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則

C.用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí),可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度

D.聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包裝

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知AB,C,X均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分產(chǎn)物已略去。則A、X不可能是

選項(xiàng)

A

X

A

C

B

C

NaOH

D

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】治療癌癥的有機(jī)小分子酯類藥物X被批準(zhǔn)使用。以芳香族化合物A為主要原料合成X的路線如下:

已知:

①核磁共振氫譜顯示A有3種化學(xué)環(huán)境的氫,E只有1種化學(xué)環(huán)境的氫;

回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱是______________________;G中官能團(tuán)名稱是____________________。

(2)C在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________

(3)D生成E的反應(yīng)類型為_____________________。

(4)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。

(5)已知:同一個(gè)碳原子若連有兩個(gè)—OH時(shí),易轉(zhuǎn)化成。H是C的同分異構(gòu)體,寫出兩種滿足下列要求的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基;

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且在堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(6)參照上述合成路線和信息,用乙烯、乙醚、環(huán)氧乙烷為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)合成1,6-己二酸_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1—溴丁烷的反應(yīng)如下:

NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4

R—OH+HBrR—Br+H2O ②

可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下;

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1—溴丁烷

密度/g·cm-3

0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸點(diǎn)/℃

78.5

38.4

117.2

101.6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)溴乙烷和1—溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中,下列儀器最不可能用到的是________。(填字母)

a.圓底燒瓶 b.量筒 c.錐形瓶 d.長(zhǎng)頸漏斗

(2)溴代烴的水溶性______(填大于”、“等于小于)相應(yīng)的醇,將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物在______(填上層”、“下層不分層”)

(3)制備操作中,加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋,其目的是____________。(填字母)

a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成

c.減少HBr的揮發(fā) d.水是反應(yīng)的催化劑

(4)欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2,下列物質(zhì)中最適合的是____________。(填字母)

a.NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl

(5)在制備溴乙烷時(shí),采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法,其有利于______________ ;

但在制備1—溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物,其原因是_______________________。

(6)得到的溴乙烷中含有少量乙醇,為了制得純凈的溴乙烷,可用蒸餾水洗滌,分液后,再加入無(wú)水CaCl2后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______(填字母)

a.分液 b.蒸餾 c.萃取 d.過(guò)濾

(7)為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素,通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后______(按實(shí)驗(yàn)的操作順序選填下列序號(hào))加熱加入AgNO3加入稀HNO3加入NaOH溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì),按下列裝置部分夾持裝置已略去進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(制取氨氣的反應(yīng)原理:

(實(shí)驗(yàn)探究)

1A裝置N元素的化合價(jià)是_______該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng):_______。

2)用固體與足量反應(yīng),最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為__________L。的摩爾質(zhì)量為

3)氣體通過(guò)C、D裝置時(shí),試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是D,原因是:___________________

4)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴入滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是___________________

5)如果氨氣泄漏,你應(yīng)采取的急救措施是:___________________

6)檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是__________________________________

(拓展應(yīng)用)

7)某同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),根據(jù)燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象,說(shuō)明氨氣具有_______性質(zhì)填序號(hào)。

還原性極易溶于水與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)

8)氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮:該反應(yīng)中氨氣體現(xiàn)_______氧化性還原性

9)請(qǐng)你列舉出氨氣的一種用途_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來(lái)的一項(xiàng)全球性重大課題.為解決目前燃料使用過(guò)程中的環(huán)境污染問(wèn)題,并緩解能源危機(jī),有的專家提出利用太陽(yáng)能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想,如圖所示:

過(guò)程I可用如下反應(yīng)表示:

①2CO22CO+O2

②2H2O2H2+O2

③2N2+6H2O4NH3+3O2

④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2

⑤2CO+H2O +3O2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)過(guò)程I的能量轉(zhuǎn)化形式為: 能轉(zhuǎn)化為 能.

(2)請(qǐng)完成第⑤個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中,△H1和△H2的關(guān)系是

(4)斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量見(jiàn)表:

共價(jià)鍵

H﹣N

H﹣O

N≡N

O=O

斷裂1mol化學(xué)鍵所需能量/kJmol﹣1

393

460

941

499

常溫下,N2和H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A的簡(jiǎn)單離子核外沒(méi)有電子,B、C、D位于同一周期,D、E位于同一主族,B元素在自然界中形成的化合物種類最多,D元素的氫化物是最常用的溶劑。

請(qǐng)回答:

(1)BD2的電子式___________________________;

(2)C、D、F離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________________(用離子符號(hào)表示)

(3)用一個(gè)化學(xué)方程式表示證明非金屬性F>E:_____________________________

(4)X、Y兩種化合物均是強(qiáng)電解質(zhì),且均由A、C、D三種元素組成的,X能抑制水的電離,Y能促進(jìn)水的電離,在一定條件下,X、Y可以相互轉(zhuǎn)化。寫出X轉(zhuǎn)化成Y的化學(xué)方程式_______________________

(5)用下面的裝置和藥品探究A2ED3與AFD的酸性的強(qiáng)弱:

裝置連接順序?yàn)?/span>_______________(用字母表示),其中裝置C的作用是__________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案