Question

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體�？赏ㄟ^_____方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）基態(tài)銅原子價(jià)電子排布的軌道式為______。

（3）[H2F]+[SbF6]-（氟酸銻）是一種超強(qiáng)酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為______，依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______、______

（4）NH4F（氟化銨）可用于玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等。NH4+的中心原子的雜化類型是；氟化銨中存在______（填序號(hào)）：

A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵

（5）SbF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備絕緣介質(zhì)。SbF6是一種共價(jià)化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖（見圖a）計(jì)算相聯(lián)系關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為kJmol-1，S-F的鍵能為______kJmol-1。

（6）CuCl的熔點(diǎn)為426℃，熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點(diǎn)為908℃，密度為7.1gcm-3。

①CuF比CuCl熔點(diǎn)高的原因是______；

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)。CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如“圖b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=___nm（列出計(jì)算式）。

Answer 1

【答案】X射線衍射 V型 H2O（或H2S） NH2- sp3 AB 155 327 CuCl是分子晶體，CuF是離子晶體 或

【解析】

（1）晶體、準(zhǔn)晶體、非晶體的X射線衍射圖不同；

（2）Cu是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫銅的基態(tài)原子價(jià)電子排布的軌道式；

（3）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷空間構(gòu)型，用替代法書寫等電子體；

（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷NH4+中N的雜化方式，根據(jù)N原子結(jié)構(gòu)和成鍵方式判斷NH4F中存在的作用力；

（5）根據(jù)圖示計(jì)算；

（6）①根據(jù)題干性質(zhì)判斷晶體類型，從而確定熔點(diǎn)高低；

②用均攤法確定所含微粒數(shù)，根據(jù)V=計(jì)算體積，進(jìn)一步計(jì)算晶胞參數(shù)。

（1）從外觀無法區(qū)分三者，晶體、準(zhǔn)晶體、非晶體的X射線衍射圖不同，因此通過X射線衍射方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體，

故答案為X射線衍射；

（2）Cu是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，銅的基態(tài)原子價(jià)電子電子排布式3d104s1，價(jià)電子排布的軌道式為；

（3） [H2F]+離子中中心原子F的孤電子對(duì)數(shù)=×（7-1-2×1）=2，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型為四面體型，空間構(gòu)型為V型；與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子有H2O（或H2S），陰離子有NH2-；

（4）NH4+中N原子雜化軌道數(shù)為×（5+4-1）=4，N采取sp3雜化方式；氟化銨中銨根離子與氟離子之間存在離子鍵，銨根離子中氮原子與氫原子形成氮?dú)滏I為σ鍵，不存在雙鍵則沒有π鍵，同時(shí)也不存在氫鍵，答案選AB；

（5）由圖a可知3F2（g）=6F(g) △H=+465kJ/mol，則F—F鍵的鍵能為465kJ/mol ÷3=155kJ·mol-1， 6F(g) +S（g）=SF6 (g) △H=-1962kJ/mol，則S—F的鍵能為1962kJ/mol ÷6=327kJ·mol-1；

（6）①CuCl的熔點(diǎn)為426℃，熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電，CuCl是分子晶體，CuF的熔點(diǎn)為908℃，CuF是離子晶體，離子鍵遠(yuǎn)大于分子間作用力，故CuF比CuCl熔點(diǎn)高；

②根據(jù)均攤法可知，晶胞中含有8×+6×=4個(gè)Cu+，4個(gè)F-，晶胞的體積cm3，則CuF的晶胞參數(shù)a=nm。