13．某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題
①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕．
②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．

分析 （1）若開始時開關K與a連接，則形成原電池反應，為鐵的吸氧腐蝕；
（2）若開始時開關K與b連接，形成電解池裝置，石墨為陽極，發(fā)生氧化反應生成氯氣，能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍，鐵為陰極，發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧化鈉，以此解答．

解答 解：（1）開始時開關K與a連接，是原電池，鐵為負極，發(fā)生氧化反應，失去電子生成亞鐵離子，電極方程式為Fe-2e-=Fe2+，A極上氧氣得電子被還原，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-，為鐵的吸氧腐蝕；
故答案為：吸氧；
（2）開關K與b連接，裝置為電解池，鐵為陰極，發(fā)生還原反應，氫離子得到電子生成氫氣，電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，總反應式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O+2Cl- $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-；
故答案為：2H2O+2Cl- $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．

點評 本題綜合原電池和電解質(zhì)知識，側重于學生的分析能力和電化學知識的綜合應用，注意解題時要注意分析電極反應及生成物，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．二甲醚（CH3OCH3）是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的可燃物，被稱為21世紀的新型能源．
工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如圖：

催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度300℃）進行下列反應：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
（1）催化反應室中總反應3CO（g）+3H2（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ/mol．
據(jù)此可判斷該反應低溫條件下自發(fā)．
（2）在溫度和容積不變的條件下發(fā)生反應①，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab
a．容器中壓強保持不變          b．混合氣體中c （CO）不變
c．V正（CO）=V逆（H2）    d．c （CO3OH）=c （CO）
（3）在2L的容器中加入amo1CH3OH（g）發(fā)生反應②，達到平衡后若再加入amo1CH3OH（g）重新達到平衡時，CH3OH的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）850℃時在一體積為10L的容器中通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生反應③，CO和H2O（g）濃度變化如圖所示．

①0～4min的平均反應速率v（CO）=0.03mol/（L•min）．
②若溫度不變，向該容器中加入4mo1CO（g）、2mo1H2O（g）、3mo1CO2（g）和3mo1H2（g），起始時V正＜V逆（填“＜”、“＞”或“=”），請結合必要的計算說明理由化學平衡常數(shù)K=$\frac{0.12×0.12}{0.18×0.08}$=1，濃度商=$\frac{3×3}{4×2}$=1.125＞1，平衡逆向移動，所以
V正＜V逆
（5）上述工藝制備流程中二甲醚精制的實驗操作名稱為蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某化學興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO，實驗流程如圖1下：

請回答下列問題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＞ Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．
（2）甲、乙兩同學選用圖2中儀器，采用不同的方法制取氨氣．
①甲同學使用的藥品是熟石灰與氯化銨，則應選用裝置A（填寫裝置代號）
②乙同學選用了裝置B，則使用的兩種藥品的名稱為濃氨水、堿石灰．
（3）沉淀過程需降溫冷卻的原因為防止氨水、碳酸氫銨分解、減小堿式碳酸鋅的溶解度． 
（4）除鐵后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K2FeO4，寫出該反應的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常數(shù)為K1；
反應Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時K1、K2的值如表：
700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
①反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)為K，則△H=△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②能判斷CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（填序號）．
A．容器中壓強不
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO）=c（CO2）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．依據(jù)實驗數(shù)據(jù)，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）1molC2H4（g）與適量O2（g）反應，生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ熱量．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ•mol-1．
（2）1molC2H5OH（l）與適量O2（g）反應，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ熱量．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ•mol-1．
（3）2.3g某液態(tài)有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g水和2.24L CO2（標準狀況）并放出68.35kJ熱量．C2H6O（l）+3O2（g）-→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．關于蛋白質(zhì)的下列說法正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)在體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物是硝酸
B．灼燒蛋白質(zhì)沒有明顯現(xiàn)象
C．誤食重金屬鹽會使人中毒，應立即喝牛奶、豆?jié){解毒
D．加熱會使蛋白質(zhì)變性，因此生吃雞蛋比熟吃好

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在密閉容器中充入A（g）和B（g），它們的初始濃度均為2mol•L-1，在一定條件下發(fā)生反應：A（g）+B（g）?2C（g）．該溫度下，此反應的平衡常數(shù)為4，則A的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．30%B．40%C．50%D．60%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC 和一定量的 B 三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段 c （ B）未畫出]．附圖乙為 t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同．已知，t3～t4階段為使用催化劑．下列說法正確的是（　　）
A．該反應一定是放熱反應B．t4～t5階段改變的條件為減小壓強
C．B的起始物質(zhì)的量為0.02molD．該反應的化學方程式為3A（g）+B（g）?2C（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于氯氣的敘述，不正確的是（　�。�
A．氯氣是一種黃綠色的有毒氣體
B．灼熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙
C．可以用排飽和食鹽水法收集氯氣
D．氯水、液氯是同一種物質(zhì)

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