Question

X、Y、Z、M、W原子序數依次增大的5種短周期元素．X的質子總數與電子層數相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍，Z與其同主族的短周期無素可形成一種常見氣體，X、Y、Z3種元素形成化合物甲，下列說法不正確的是（　�。�

• A、原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X
• B、化合物甲中可能含有離子鍵和共價鍵
• C、由W元素形成的單質在自然界的貯量豐富，并存在大量的單質
• D、X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、M、W為原子序數依次增大的5種短周期元素．X的質子總數與電子層數相同，則X為H元素；Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍，而Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體，則Z為O元素，可推知Y為N元素、M為F元素、W為Si，X、Y、Z 三種元素形成化合物甲為HNO₃、NH₄NO₃等，以此解答該題．

解答： 解：X、Y、Z、M、W為原子序數依次增大的5種短周期元素．X的質子總數與電子層數相同，則X為H元素；Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍，而Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體，則Z為O元素，可推知Y為N元素、M為F元素、W為Si，X、Y、Z 三種元素形成化合物甲為HNO₃、NH₄NO₃等，
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Si＞N＞O＞F＞H，故A正確；
B．化合物甲如為NH₄NO₃，則含有離子鍵和共價鍵，故B正確；
C．W為Si，為親氧元素，在自然界中不存在單質，故C錯誤；
D．非金屬性F最強，故氫化物中HF最穩(wěn)定，故D正確．
故選C．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度中等，推斷元素是解題關鍵．