【題目】氯毒素是廣譜抗菌素,主要用于治療傷寒桿菌、痢疾桿菌、腦膜炎球菌、肺炎球菌的的感染。其中一種合成路線如下:

已知:

(1)AB,GH反應(yīng)類型分別是:________。

(2)寫出BC的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)________

(3)寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_______

(4)寫出H(氯霉素)分子中所們含氧官能團(tuán)的名稱____。1mol氯霉素最多消耗_____molNaOH。

(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有____________種。

①苯環(huán)上含有兩個(gè)對位取代基,一個(gè)是氨基

②能水解

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式___________

【答案】 加成反應(yīng) 取代反應(yīng) 硝基、酰胺鍵(肽鍵)、羥基 2 5

【解析】,此反應(yīng)為加成反應(yīng),,此反應(yīng)為取代反應(yīng) AB,反應(yīng)類型是先加成反應(yīng)后取代反應(yīng)。由GH反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。

2)由BC的化學(xué)方程式為

3)由逆推知F的結(jié)構(gòu)簡式。答案:。

4)已知H(氯霉素)結(jié)構(gòu)簡式所以H分子中所含氧官能團(tuán)的名稱硝基、酰胺鍵(肽鍵)、羥基。1mol氯霉素最多消耗2molNaOH

5E的結(jié)構(gòu)簡式符合條件的E的同分異構(gòu)體有5種。

寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是 (  )

A. 某無色溶液中可能大量存在H、Cl、MnOK+

B. 使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中,H+、Al3+、Cl、NO3

C. Fe2H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2H2O22H===2Fe32H2O

D. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng):HSOBa2OH===BaSO4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最近,科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá)99、9999%的鐵,你估計(jì)它不會(huì)具有的性質(zhì)是

A. 硬度比生鐵高 B. 在潮濕的空氣中放置不易生銹

C. 與4mol/L鹽酸的反應(yīng)生成氫氣 D. 在冷的濃H2SO4溶液中可鈍化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2S以及COS(羰基硫)是化學(xué)工作者重要的研究對象。請回答下列問題:

1COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似,COS的電子式為_________。

2已知:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1=-17KJ/mol

COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2=-35kJ/mol

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH3

ΔH3=__________

3已知常溫下,Ksp(CuS)=1.0×10-39,Ksp(PbS)=9.0×10-29。向含有濃度均為0.01mol/LCu2+、Pb2+廢水中緩慢通入H2S,首先生成的沉淀的化學(xué)式是_______;當(dāng)生成兩種沉淀時(shí),c(Pb2+)/c(Cu2+)=__________.

4某溫度T,在密閉容器中充入5molH2O(g)5molCOS(g),測得混合氣體中H2S體積分?jǐn)?shù)(Φ)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

A點(diǎn)COS的正反應(yīng)速率_______(大于”“小于等于”)B點(diǎn)COS的逆反應(yīng)速率。

②在該條件下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為________

③在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________

④在B點(diǎn)對應(yīng)的體系中,改變下列條件,能使COS轉(zhuǎn)化率增大的是______

A.再通入H2O(g) B.加壓 C.降溫 D.加入催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeCl2是一種常用的還原劑。實(shí)驗(yàn)室用無水氯化鐵和氯苯來制備無水FeCl2。反應(yīng)原理:2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

溶解性(水)

溶解性

(乙醇)

溶解性

(乙醚)

其它

FeCl3、FeCl2

易吸水

易溶

不溶

不溶于C6H5Cl C6H4Cl2

C6H5Cl

45

132

不溶

易溶

易溶

C6H4Cl2

53

173

不溶

易溶

易溶

現(xiàn)設(shè)計(jì)如下方案:A中放入16.25 g無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應(yīng)溫度在128-139℃加熱3 h.冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品;燒杯中所得鹽酸(假設(shè)HCl完全被吸收)AgNO3溶液滴定以測氯化鐵轉(zhuǎn)化率。

請回答下列問題:

1儀器B的名稱__________

2儀器C中盛裝的試劑可以是_______

A.無水氯化鈣 B.堿石灰 C.五氧化二磷 D.濃統(tǒng)酸

3反應(yīng)后通入N2的目的是___________

4已知20:時(shí)Ksp(AgCl,白色)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4,磚紅色)=3.4×10-11.

將燒杯內(nèi)溶液稀釋至100 mL,每次取25.00 mL溶液進(jìn)行滴定。選用K2CrO4做指示劑,0.1000mol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.20 mL則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______,氯化佚的轉(zhuǎn)化率是______________

5冷卻實(shí)驗(yàn)裝置,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后,得到粗產(chǎn)品洗滌所用最佳試劑是____;回收濾液中C6H5Cl的操作方法是_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,A、E同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y,A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物;卮鹣铝袉栴}:

(1)常溫下X、Y的水溶液的pH均為5,則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是___。

(2)A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物,受熱易分解。該化合物溶液濃度為0.1 mol/L時(shí), pH最接近_____

A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0

(3)在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的恒溫容器中進(jìn)行如下反應(yīng):C2(g)+3A2(g)2CA3(g) ΔH<0,反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得容器中含有C2 0.5mol,A2 0.2mol,CA3 0.2 mol,此時(shí)總?cè)莘e為1.0 L。

①達(dá)此平衡前各物質(zhì)起始的量如下,其中不合理的是_______________;

A.C2 0.6mol, A2 0.5mol, CA3 0mol

B.C2 0mol, A2 0mol, CA3 1.2mol

C.C2 0.55mol,A2 0.35mol,CA3 0.1mol

D.C2 0.8mol,A2 1.1mol,CA3 0mol

②此平衡體系的平衡常數(shù)K____________________

③如果保持溫度和壓強(qiáng)不變,向上述平衡體系中加入0.18molC2,平衡將_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

(4)已知常溫常壓下,0.5mol B2A2與足量的D2反應(yīng),生成BD2和液態(tài)A2D,放出649.8 kJ 的熱量。寫出B2A2燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,一定都屬于純凈物的是( 。
A.液氯和氯水
B.酒精溶液和乙醇
C.飽和食鹽水和硫酸亞鐵
D.干冰和混有冰的水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對下列事實(shí)的解釋正確的是()

A.SO2能使品紅溶液褪色,說明SO2具有漂白性

B.向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃H2SO4具有吸水性

C.HF來刻蝕玻璃,說明SiO2是堿性氧化物

D.雨水顯酸性是因?yàn)槲樟丝諝庵械?/span>CO2,pH小于1的雨水稱為酸雨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣是重要的化學(xué)試劑、化工原料和有廣闊發(fā)展前景的新能源。以甲醇為原料制備氫氣的一種原理如下:

i.CH3OH(g) CO(g)+2H2 △H =+90kJ·mol-1

ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-41kJ·mol-1

(1)向VL恒容密閉容器中充入lmolCH3OH(g),發(fā)生反應(yīng)i。圖I中能正確表示CHOH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度(T)變化關(guān)系的曲線為_______________(填“A”或“B”),理由為_____________。T1℃時(shí),體系的平衡壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為_________________________。

(2)起始向10L恒容密閉容器中充入lmolCH3OH(g)和1molH2O(g),發(fā)生反應(yīng)i利反應(yīng)ii,體系中CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖2所示。

①隨著溫度升高,n(CO2)/n(CO)的值______(填“增大““減小”或“不變”),理由為____________。

②p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>___________________

③測得C點(diǎn)時(shí)、休系中CO2的物質(zhì)的量為0.2mol,則T2℃時(shí),反應(yīng)ii的平衡常數(shù)K=________

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