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3．關于阿伏加德羅常數的說法正確的是（　�。�
A．阿伏加德羅常數是12g碳中所含的碳原子數
B．阿伏加德羅常數是 0.012kg12C中所含的原子數
C．阿伏加德羅常數是6.02×1023mol-1
D．阿伏加德羅常數的符號為NA，近似值為6.02×1023mol-1

分析 12g碳-12所含的碳原子數就是阿伏加德羅常數，符號為NA，6.02×1023 mol-1為阿伏加德羅常數的近似值，據此解答．

解答 解：A.12g12C所含的碳原子數就是阿伏加德羅常數，故A錯誤；
B.12g碳-12所含的碳原子數就是阿伏加德羅常數，故B正確；
C.6.02×1023 mol-1為阿伏加德羅常數的近似值，故C錯誤；
D．阿伏加德羅常數的符號為NA，近似值為6.02×1023mol-1，故D正確；
故選：BD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，熟悉阿伏伽德羅常數規(guī)定是解題關鍵，側重考查學生對概念的理解，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應中，水既不是氧化劑，也不作還原劑的氧化還原反應是（　�。�
A．Na和H2OB．Mg 和H2OC．CO2和H2OD．Na2O2  和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．甲、乙兩同學共同做完了水的電解實驗和氫氣在空氣里燃燒生成水的實驗后，其正確的是（　�。�
A．甲指著氫氣燃燒的實驗裝置說：“一種物質發(fā)生反應后，如果有水生成，我認為該物質中一定含有氫元素．”
B．乙回答：“可能是這樣，但我不能肯定．”
C．乙指著實驗桌上一瓶無色氣體說：“這瓶無色的氣體如果點燃后能燃燒并生成水，我認為這是一瓶氫氣．”
D．甲回答：“可能是這樣，但我也不能肯定．”

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．4mg的銅與適量濃硝酸反應，銅全部溶解，共收集到NO2和NO的混合氣體22.4mL（標準狀況），則混合氣體中NO2和NO的體積分別是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中，所含有的SO42-的物質的量為0.6mol，Al3+ 和SO42-的物質的量之比為2：3．
（2）0.5molCH4的分子數目3.01×1023．原子總數是1.505×1024．
（3）等物質的量的CO和CO2所含的原子數之比2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現有0.269kg溶質的質量分數為10%的CuCl2溶液．計算：
（1）溶液中CuCl2的物質的量是0.2mol
（2）溶液中Cu2+和Cl-的物質的量各是0.2mol、0.4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學性質具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質也具有一定相似性．某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與SO2反應的實驗．
（1）選擇制取SO2的合適試劑②③（填編號）．
①濃HCl 　�、跐釮2SO4 ③Na2SO3 固體 �、蹸aSO3 固體
（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是在A和B之間未連接一干燥裝置，裝置C中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境．
（3）甲同學推測Mg 與SO2的反應與CO2相似，則該反應方程式為2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S．
乙同學的推測是：2Mg+3SO2=2MgSO3+S；丙同學的推測是：3Mg+SO2=2MgO+MgS，要驗證甲、乙、丙三位同學的推測是否正確，丁同學作如下實驗探究：
已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復分解反應放出氣體；H2S氣體通入CuSO4溶液中出現黑色沉淀．
限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸餾水、2mol/L NaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；儀器和用品自選．
序號實驗步驟預期現象和結論
1取少量反應后所得固體于試管中
2向試管中的固體慢慢滴加2mol/L 鹽酸至過量，試管口塞上導管的單孔塞，并將導管通入盛有品紅的試管中若試管中的固體完全溶解，則丙同學推測正確．若試管中的固體未完全溶解，且品紅溶液褪色，則乙同學推測正確．
根據上述實驗探究，能證明甲同學推測正確的操作和預期現象是向反應后所得固體加過量2mol/L鹽酸，固體未完全溶解且品紅溶液不褪色（或反應后固體未完全溶解于鹽酸且無氣體產生）．
（4）上述實驗需要100mL，2mol/L 的HCl，配制時選用25mL（選填10mL、25mL、50mL 或100mL）量筒量取36.5%，密度1.19g/mL 的濃鹽酸的體積為16.8mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．某科研小組用此法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示：

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應向污水中    加入適量的C
A．BaSO4     B．CH3CH2OH        C．Na2SO4        D．NaOH
（2）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分    別是：①Fe-2e-=Fe2+
②4OH--4e-═2H2O+O2↑
（3）電極反應①和②的生成物反應得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是：4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．已知負極的電極反應是CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O．則正極的電極反應是：O2+4e-+2CO2═2CO32-
為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)，則A物質的化學式是：CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中完全正確的一組是（　　）
①常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含的電子數為10NA
②Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2g H2，則電路通過電子0.2NA
③在標準狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后氣體分子數為0.75NA
④常溫常壓下，16g O3與O2的混合氣所含的原子數為NA
⑤1mol C10H22分子中共價鍵總數為31NA
⑥1mol Cl2發(fā)生反應時，轉移的電子數一定是2NA
⑦0.1mol FeCl3在沸水中完全水解后，生成Fe（OH）3膠粒0.1NA個．
A．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤D．①②⑤

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