煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C
 800℃ 
.
 
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C
 800℃ 
.
 
MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C
 800℃ 
.
 
MgO+S↑+3CO↑
利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集．
①D中收集的氣體可以是
 
（填化學式）．
②B中盛放的溶液可以是
 
（填字母）．
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液  c．稀硝酸  d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式：
 
．
考點：實驗裝置綜合
專題：實驗設計題
分析：煅燒得到的氣體主要有SO2、CO2、CO、S，產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集，所以通過A使硫蒸氣冷凝下來，再通過B裝置高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，通過C中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳氣體在D中收集．
解答： 解：煅燒得到的氣體主要有SO2、CO2、CO、S，產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集，所以通過A使硫蒸氣冷凝下來，再通過B裝置高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，通過C中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳氣體在D中收集；
①D中收集的氣體可以是CO，故答案為：CO；
②B中盛放的溶液可以KMnO4溶液吸收二氧化硫，故答案為：d；
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，依據(jù)氧化還原反應原理，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，最低價為-2價，反應的離子方程式為：3S+6OH-
  △  
.
 
2S2-+SO32-+3H2O，
故答案為：3S+6OH-
  △  
.
 
2S2-+SO32-+3H2O．
點評：本題考查了鎂的化合物、二氧化硫性質(zhì)應用，混合物分離方法和實驗操作方法，物質(zhì)性質(zhì)熟練掌握是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的硫酸與足量的鋅粒發(fā)生反應，為減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，采取的措施有①改用等量鋅粉、②加一定量的水、③加入適量KNO3溶液、④加CH3COONa固體、⑤加入NaOH溶液、⑥加熱．其中正確的有（　�。�
A、②④B、②③④
C、①⑥D、②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

五種元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中非金屬元素X的單質(zhì)是淡黃色晶體．下列判斷不正確的是（　　）
A、Z為Cl
B、非金屬性：X＜T
C、原子半徑：R＜T＜Q
D、最高價氧化物的水化物的酸性：T＞Q

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是用途最廣泛的金屬單質(zhì)，B是常溫下呈液態(tài)的化合物，E是人類最早用于戰(zhàn)爭的有毒氣體，J是一種紅褐色沉淀（圖中部分產(chǎn)物未標出）．

回答下列問題：
（1）寫出C的化學式
 
，H的化學式
 

（2）寫出反應⑥的離子方程式
 

（3）寫出反應⑧的化學方程式：
 

（4）寫出工業(yè)電解制取E的總反應離子方程式：
 

（5）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一．
已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-3352kJ/mol
Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H2=-521kJ/mol
Al與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煅燒硫鐵礦石（主要成分是FeS2），可獲得制取硫酸所需的SO2，反應的化學方程式為：
4FeS2+11O2
 煅燒 
.
 
2Fe2O3+8SO2
（1）以1mol FeS2為原料，可制得SO2
 
mol，參加反應的氧氣有
 
L；
（2）已知工業(yè)上用過量氨水吸收制硫酸的尾氣中二氧化硫，發(fā)生反應的化學方程式：
2NH3+SO2+H2O═（NH4）2SO3
若某工廠每天產(chǎn)生的尾氣中SO2體積百分含量為0.5%，則1m3的尾氣（已換算成標準狀況），可以產(chǎn)生多少克（NH4）2SO3？若使用50mL 12mol/L的氨水吸收，求反應結(jié)束后，剩余氨水的物質(zhì)的量濃度？（假設溶液體積不發(fā)生變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、W、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是W的4倍，X、Y在周期表中相對位置如圖．
（1）X在周期表中的位置是
 
．
（2）Z單質(zhì)與石灰乳反應的化學方程式為
 
．
（3）Y的氣態(tài)氫化物通入FeCl3溶液中，有Y單質(zhì)析出，該反應的離子方程式為
 
．
（4）W-Y高能電池是一種新型電池，它以熔融的W、Y單質(zhì)為兩極，兩極之間通過固體電解質(zhì)傳遞W+離子．電池反應為：16W（l）+nY8（l）
放電
充電
8W2Yn（l）．放電時，W+離子向
 
極移動；正極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）電鍍時，鍍件與電源的
 
極連接．電鍍銅時，電解質(zhì)溶液應選用
 
（填化學式）．
（2）化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成鍍層．
①若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用
 
（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應．
②某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH變化如圖所示．該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右．據(jù)圖中信息，給出使反應停止的方法
 
．
（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：

①步驟（i）中Cu2（OH）2CO3發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是
 
填離子符號）．
③在步驟（iii）發(fā)生的反應中，1mol MnO2轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應的離子方程式為
 
．
④步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學方程式可表示為
3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O═NH4Fe3（SO4）2（OH）6↓+6H+
過濾后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=a mol?L-1，c（NH4+）=b mol?L-1，c（SO42-）=d mol?L-1，該反應的平衡常數(shù)K=
 
（用含a、b、d的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問題：
（1）需要98%密度1.84/mL的濃硫酸
 
mL．
（2）配制時必需使用的儀器
 
（填代號）
①燒杯 ②100mL量筒 ③20mL量筒 ④1000mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶 ⑥托盤天平（帶砝碼） ⑦玻璃棒 還缺少的儀器是
 

（3）配制時兩次使用玻璃棒，其作用分別是
 
、
 

（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不影響”）
①沒有洗滌燒杯或玻璃棒
 
；②加水超過刻度線．取出少量水使溶液面恰好到刻度線
 
；③容量瓶洗凈后沒有干燥
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向FeI2和FeBr2物質(zhì)的量之比為1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應不可能發(fā)生的是（　�。�
A、2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-
B、2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
C、2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl-
D、2Fe2++4I-+4Br-+5Cl2→2Fe3++2I2+2Br2+10Cl-

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