【題目】1NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.46g NO2N2O4的混合氣體中含有_____NA個(gè)氧原子;2L0.6 mol·L1 Fe(NO3)3溶液中含_____NA個(gè)NO離子.

2)三氟化氮(NF3)是一種氣體,它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一,三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NOHNO3

①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________

②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F;據(jù)題意推測(cè)NF3,F2NO三種氣體中,氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________________________

3)氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見(jiàn)化合物,制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑,將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng),該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為21,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________

【答案】2 3.6 3NF35H2O===2NOHNO39HF F2,NF3,NO 2NH3 +NaClON2H4+NaCl+H2O

【解析】

1NO2N2O4的最簡(jiǎn)式相同,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,46g NO2N2O4的混合氣體中含有氧原子=46g÷46g·mol1×2×NA·mol1=2NA,

2L 0.6mol·L1 FeNO33溶液中含硝酸根離子=2L×0.6mol·L1×3×NA·mol1=3.6NA;

2)①三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NOHNO3,N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)、+5價(jià),由電子、原子守恒可知反應(yīng)為:3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF;

4NH3+3F2=NF3+3NH4F中,F元素的化合價(jià)降低,F2為氧化劑,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,則氧化性為F2NF3,結(jié)合①中分析可知,氧化性由強(qiáng)弱的順序?yàn)?/span>F2NF3、NO

3)制備肼的方法,是以NaClO氧化NH3,反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為21,制得肼的稀溶液,反應(yīng)方程式為:NaClO+2NH3N2H4+H2O+NaCl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合理處理燃?xì)庵械?/span>H2S,不僅可資源化利用H2S,還可減少對(duì)大氣的污染;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)反應(yīng)2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) ΔH=+171.59 kJ·mol-1,該反應(yīng)可在____(低溫”“高溫任何溫度”)下自發(fā)進(jìn)行。

(2)利用H2S代替H2O通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)可高效制取H2,原理如圖a所示:

“Bunsen反應(yīng)的離子方程式為________

②已知鍵能E(II)=152.7 kJ·mol-1,E(H—H)=436.0 kJ·mol-1,E(H—I)=298.7 kJ·mol-1,HI氣體分解為碘蒸氣和氫氣的熱化學(xué)方程式為________。

③上述循環(huán)過(guò)程總反應(yīng)方程式為________。

(3)Ahmed Daham Wiheeb等介紹的一種燃料電池的裝置如圖b所示:

通入O2的電極為________(正極負(fù)極”),每消耗3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,理論上消耗H2S的質(zhì)量為____。

(4)為探究H2S直接熱解[H2S(g) H2(g)+S2(g)],在一密閉容器中充入1 mol H2S4 mol N2(N2不參與反應(yīng)),維持總壓在101 kPa下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),c是不同溫度下反應(yīng)時(shí)間與H2S的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,d是平衡時(shí)氣體組成與溫度的關(guān)系。

①圖c中溫度由高到低的順序是________。

②圖dA點(diǎn)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為______,B點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____(已知≈10)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(單位皆為molL-1min-1)表示,則下列式子中,正確的是(

A. 4v(O2)=5v(NO)B. 5v(O2)=6v(H2O)

C. 2v(NH3)=3v(H2O)D. 4v(NH3)=5v(O2)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列溶液中,能大量共存的離子組是(

A.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中:K、Ba2Cl、Br

B.常溫下pH1的溶液中:Fe2、Mg2、NO、Cl

C.含有大量Fe3的溶液中:SCN、IK、Br

D.能使石蕊試液顯紅色的溶液中:K、、S2、

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(

③飽和NaClaqNaHCO3Na2CO3

無(wú)水FeCl3

MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】m g氫氣和n g氦氣的下列說(shuō)法中,正確的是

A.同溫同壓下,H2He的體積比為m∶2n

B.同溫同壓下,若m=n,則H2He的分子數(shù)之比為2∶1

C.同溫同壓下,同體積時(shí),H2He的質(zhì)量比>1

D.同溫同壓下,H2He的密度比為2∶1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應(yīng)的裝置,ACl2發(fā)生裝置,C、D為氣體凈化裝置,E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng);F為干燥的空廣口瓶;燒杯G為尾氣吸收裝置.試回答:

1C、G兩個(gè)裝置所盛放的試劑分別是: C G

2裝置搭好須進(jìn)行氣密性檢查,寫(xiě)出操作方法:

兩處酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃 處(填寫(xiě)AB),目的是

③F中的現(xiàn)象為 G中出現(xiàn)了一種沉淀,該沉淀的化學(xué)式

3)寫(xiě)出在AE中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

A

E

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(g)2B(g) C(g)D(g),已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度

④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 v(C)v(D)的比值、呋旌蠚怏w的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積 CD的分子數(shù)之比為11

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①③④⑤

C. ①②③④⑤⑦D. ①③④⑤⑧⑨

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物中,核磁共振氫譜只出現(xiàn)三組峰且峰面積之比為322的是(  )

A.

B.

C.

D.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案