Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置關系如圖。W、Z的最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。則下列說法不正確的是             (　　)。
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
 
 
 
Q
X
 
Y
 
 
A.非金屬性：W>Z
B．原子半徑：X>Y>Z
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：X>Y
D．氫化物穩(wěn)定性：Q>W
　D
　由于X、Y、Q是短周期元素，由X、Y、Q在周期表中的相對位置可知Q為C、X為Na、Y為Al；W、Z的最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W是O、Z是S，故D不正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y兩種元素形成含氧酸A和B，能說明酸A比酸B強的是
A．酸A中X的非金屬性比酸B中Y的非金屬性強
B．酸A中X與酸B中Y在同一周期，且X在Y之后
C．酸A與酸B的銨鹽溶液反應生成酸B
D．酸A具有強氧化性，酸B沒有強氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是（　�。�。
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S�、谠影霃剑篘a＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4�、苁щ娮幽芰Γ篊s＞Na
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號
X
Y
Z
W
原子半徑/10－12 m
160
110
70
66
主要化合價
＋2
＋5、＋3、－3
＋5、＋3、－3
－2
 
下列敘述正確的是                     (　　)。
A．離子半徑：W＜X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
C．化合物X3Z2中既含有離子鍵又含有共價鍵
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是(   )
A．L電子層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬
B．第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8、18、32、32
C．由左至右第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素
D．只有第ⅡA族元素的原子最外層有2個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為(   )
A．XYB．XY2C．Y3XD．XY4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

月球表面土壤里的—種非常有用的資源——可控核聚變的原料，關于的敘述正確的是
A．3He和4He是同種原子
B．3He和4He互為同位素
C．核聚變時，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學反應
D．在3He中存在：質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法錯誤的是
X
Y
Z
W
A．Z的原子序數(shù)可能是X的兩倍
B．單質(zhì)的活潑性可能是Y＜Z
C．X、Z的最高價氧化物對應水化物可能均為強酸
D．分別由Y、W形成的單質(zhì)可能都是原子晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

離子化合物A2B3是由短周期元素A和B形成，已知A3+離子比B2-離子少一個電子層，以下推斷正確的是
A．化合物A2B3是氧化鋁
B．A3+和B2-最外電子層上的電子數(shù)都是8
C．A的最高價氧化物對應的水化物是強電解質(zhì)
D．元素B是第2周期第VIA族的元素

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