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【題目】已知，。某溫度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.

B.向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，可使a點變到d點

C.一定溫度下，AgCl固體分別在下列溶液a.、溶液b.蒸餾水、c.溶液中的溶解度由大到小的排列順序是b>a>c

D.常溫下，AgCl在純水中的比在溶液中的大

【答案】D

【解析】

由圖可知，縱橫坐標的乘積越大，越小，則a、d點在AgCl的沉淀溶解平衡曲線上，b點在AgBr在沉淀溶解平衡曲線上，

A. ，圖象b點,所以 ，故A正確；

B. 向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，增大，平衡逆向移動，減小，減小，增大，可使a點變到d點，故B正確；

C. ，，，越大，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移動程度越大，AgCl的溶解度越小，則AgCl的溶解度由大到小排列順序是，故C正確；

D. 只受溫度的影響，溫度不變，則不變，所以常溫下，AgCl在純水中的與在溶液中的相等，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的綜合利用有如下轉化關系。CO和H2按不同比例可分別合成A和B，已知烴A對氫氣的相對密度是14，B能發(fā)生銀鏡反應，C為常見的酸味劑。

請回答：

(1)有機物D中含有的官能團的名稱為______________。

(2)反應⑥的類型是______________。

(3)反應④的方程式是_______________________________________。

(4)下列說法正確的是________。

A.有機物A能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.有機物B和D能用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別

C.有機物C、D在濃H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3，該反應中濃H2SO4是催化劑和氧化劑

D.有機物C沒有同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖曲線表示其他條件一定時，反應2NO＋O22NO2(正反應為放熱反應)達平衡時NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點是（）

A.a點B.b點C.c點D.d點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）化合物A(C4H10O)是一種有機溶劑。A可以發(fā)生以下變化：

①A只有一種一氯取代物B。寫出由A轉化為B的化學方程式 ；

②A的同分異構體F也可以有框圖內A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結構簡式是 。

（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作顯影劑，“HQ”可以與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應�！癏Q”還能發(fā)生的反應是 （選填序號）；

①加成反應②氧化反應③加聚反應④水解反應

若“HQ”的一硝基取代物只有一種，則“HQ”的結構簡式為 。

（3）A與“HQ”在一定條件下相互作用生成水和一種食品抗氧化劑“TBHQ”�！癟BHQ”與氫氧化鈉溶液反應得到化學式為C10H12O2Na2的化合物，則“TBHQ”的結構簡式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0的化學反應下列敘述不正確的是

A. 反應過程中能量關系可用上圖表示

B. ΔH的值與反應方程式的計量系數有關

C. 若將該反應設計成原電池，鋅為負極

D. 若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】看圖回答下列問題。

（1）鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖所示：

①該電化學腐蝕稱為_____反應的負極反應式：____________

②為了利用電解池原理保護鐵電極，要在如圖的虛線方框內加上直流電源，鐵應與電源的_____（填負或正）極相連，并寫出石墨電極的電極反應式________________

③把如圖中NaCl溶液用鹽酸代替，則石墨電極產生的現象_________

（2）利用電鍍原理在鐵件表面鍍銅。裝置如圖所示：

①電鍍時鍍件作______（填陽或陰）極

②A電極的電極反應式是_______

③若電鍍前鐵、銅兩電極的質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量， 二者質量差為1.28 g，則電鍍時電路中通過的電子為_____________mol。

（3）如圖所示進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是________

a．陰極得到電子數為個，則陽極質量減少64g

b．粗銅接A極，發(fā)生氧化反應

c．溶液中Cu2+向陽極移動

d．利用陽極泥可回收Ag、Au金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵

B. σ鍵和π鍵比例為7:1

C. 與互為等電子體，1 mol 中含有的π鍵數目為2NA

D. 已知反應N2O4(l)＋2N2H4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵數目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2+)=lgc(Ba2+)，p(SO42)=lgc(SO42)。下列說法正確的是

A. 該溫度下，Ksp(BaSO4)=1.0×1024

B. 加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點

C. d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液

D. a點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是工農業(yè)生產中不可或缺的物質，研究制取氨氣的機理意義非凡。

（1）在常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應:

N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+3/2O2(g) △H= a kJ mol-1。

為進一步研究生成NH3的物質的量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下：

T/K

303

313

323

n(NH3)/(l0-2mol)

4.8

5.9

6.0

此反應的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）

（2）—定溫度和壓強下，在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="-92.4" kJ mol-1。在反應過程中反應物和生成物的物質的量隨時間的變化如圖所示。

①0～10 min內，以NH3表示的平均反應速率為_________。

②在10～20 min內，NH3濃度變化的原因可能是_______。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3的物質的量

③ 20 min達到第一次平衡，在反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是____________，35min達到第二次平衡，則平衡的平衡常數K1______K2（填“>”“<”或“ = ”）

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