【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
A | 有3個(gè)電子層,K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù) |
B | 短周期中金屬性最強(qiáng) |
C | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,氫化物的水溶液呈堿性 |
D | 元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)A元素在周期表中的位置 __________________;
(2)B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式 ______________________;
(3)下列表述中能證明元素D的非金屬性比A強(qiáng)這一事實(shí)的是 _____________(填選項(xiàng)序號(hào))。
a.常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
c.A最高價(jià)含氧酸的酸性弱于D最高價(jià)含氧酸
d.D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
(4)X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì),能經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為(其他條件略去)。
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體,把Y通入BaCl2溶液中,無現(xiàn)象,然后滴加適量H2O2溶液,有白色沉淀生成,則該白色沉淀為 _________,試寫出Y與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式: __________________
②若Z是紅棕色氣體,則Z→W的反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_________。
【答案】第三周期第ⅥA族 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ cd BaSO4 SO2+H2O2= 2H++SO42- 2:1
【解析】
A元素原子有三個(gè)電子層,K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù),則其M層電子數(shù)=8-2=6,故A為硫;B在短周期中金屬性最強(qiáng),則B為Na;常溫下C單質(zhì)為雙原子分子,氫化物的水溶液呈堿性,則C為氮元素;D元素最高正價(jià)是+7價(jià),且為短周期元素,故D為Cl。
(1)由分析可知,A為硫,S元素在元素周期表的位置是:第三周期第ⅥA族;
(2)由分析可知,B為Na,鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,離子方程式為:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑;
(3)同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),故Cl元素非金屬性更強(qiáng);
a.狀態(tài)屬于物理性質(zhì),不能比較元素非金屬性強(qiáng)弱;
b.一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng),不能比較非金屬性強(qiáng)弱;
c.S的最高價(jià)含氧酸的酸性弱于Cl的最高價(jià)含氧酸的酸性,則Cl的非金屬性比S強(qiáng);
d.氯氣能與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì),說明氯氣的氧化性比S強(qiáng),故Cl的非金屬性比S強(qiáng);
故答案為:cd;
(4)①若Y是有刺激性氣味的無色氣體,把Y通入BaCl2溶液中,然后滴加適量H2O2溶液,有白色沉淀生成,則X為硫、Y為二氧化硫、Z為三氧化硫、W為硫酸,故白色沉淀的化學(xué)式為:BaSO4;二氧化硫和雙氧水反應(yīng)生成硫酸的離子方程式為:SO2+H2O2= 2H++SO42-,故答案為:BaSO4;SO2+H2O2= 2H++SO42-
②若Z是紅棕色氣體,則X為氮?dú)狻?/span>Y為NO、Z為二氧化氮、W為硝酸,Z與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,還原劑、氧化劑都是NO2,還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2:1,故答案為:2:1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)2NO2(g) N2 O4(g);△H= -57 kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A淺,C深
C.由狀態(tài)A到狀態(tài)B,可以用加熱的方法
D.A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:A>C
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【題目】下列各組物質(zhì)中,所含原子數(shù)相同的是:( )
A. 8gH2和8gO2 B. 5.6LN2(標(biāo)況)和11gCO2
C. 2.24LH2(標(biāo)況)和0.1molN2 D. 9gH2O和0.5molBr2
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【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”原理,以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
(1)利用上述反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖所示裝置,制取碳酸氫鈉晶體,C燒杯中盛有冰水,D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉,圖中夾持裝置已略去。
①E中制備氣體時(shí),所需藥品是___(填字母)。
a.石灰石 b.生石灰 c.稀鹽酸 d.濃氨水
②B中應(yīng)盛有___溶液。在實(shí)驗(yàn)過程中,應(yīng)向C中先通入足量的__。
③E裝置向C中通氣的導(dǎo)管不能插入液面下的原因是___。
(2)該小組同學(xué)為了測定C中所得碳酸氫鈉晶體的純度(假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)),將晶體充分干燥后,稱量質(zhì)量為4g。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時(shí),稱量所得粉末質(zhì)量為mg。然后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn):
①在操作Ⅱ中,為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量,正確的實(shí)驗(yàn)操作是:在加入氯化鈣溶液后,___。
②操作Ⅲ涉及的步驟名稱為___、___、干燥。
③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為____%。
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【題目】室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成左、右兩室,左室充入等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣,右室充入一氧化碳和氧氣的混合氣。同時(shí)引燃左右兩室的混合氣,反應(yīng)后恢復(fù)到室溫。反應(yīng)前后活塞位置如下圖所示,則右室混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比可能是(液態(tài)水的體積忽略不計(jì))
①1:1 ②1:2 ③1:3 ④3:1
A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ①③
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【題目】某原電池的裝置如圖所示,總反應(yīng)為 H2(g)+HgO(s)=H2O(1)+Hg(1),其中陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過。下列說法正確的是( )
A.正極反應(yīng)為:HgO(s)2e+H2O=Hg(l)+2OH
B.OH-通過離子交換膜從負(fù)極向正極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡
C.每反應(yīng)2.24L氫氣,交換膜通過0.2mol離子
D.放電結(jié)束后,溶液的堿性減弱
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【題目】雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜,在直流電的作用下,陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH,作為H+和OH離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCl,其工作原理如圖所示,M、N為離子交換膜。下列說法不正確的是( )
A.相同條件下,不考慮氣體溶解,陰極得到氣體體積是陽極兩倍
B.電解過程中Na+向左遷移,N為陰離子膜
C.若去掉雙極膜(BP),陽極室會(huì)有Cl2生成
D.電解結(jié)束后,陰極附近溶液酸性明顯增強(qiáng)
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【題目】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述不正確的是( )
A.AlN中N元素顯-3價(jià)B.上述反應(yīng)中CO是氧化產(chǎn)物
C.上述反應(yīng)中Al2O3是還原劑D.上述反應(yīng)中碳發(fā)生氧化反應(yīng)
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【題目】可逆反應(yīng):在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
單位時(shí)間內(nèi)生成n的同時(shí)消耗2n;
單位時(shí)間內(nèi)生成n的同時(shí)消耗2nmolNO;
混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);
混合氣體中不變;
的消耗速率與NO的生成速率相等;
容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化。
A. B. C. D.
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