【題目】相同溫度下，甲、乙兩個容積相等且不變的密閉容器中分別加入1molNH2COONH4 和2 molNH2COONH4， 均發(fā)生反應(yīng) NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。 當兩容器中反應(yīng)均達到平衡時， 下列說法不正確的是

A. NH2COONH4 的平衡轉(zhuǎn)化率相等 B. NH3 的體積分數(shù)相等

C. 氣體的平均相對分子質(zhì)量相等 D. 平衡常數(shù)相等

【答案】A

【解析】A. 反應(yīng)②相當于是在反應(yīng)①的基礎(chǔ)上增大壓強，由于正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向進行，所以NH2COONH4的平衡轉(zhuǎn)化率不相等，A錯誤；B. 由于只有生成物中含有氣體，且二者的體積之比始終是2：1，所以NH3的體積分數(shù)相等，B正確；C. 由于只有生成物中含有氣體，且二者的體積之比始終是2：1，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量相等，C正確；D. 溫度相等，所以平衡常數(shù)相等，D正確，答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，已知：X原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；Y原子的L層有2個未成對電子；Z與Y位于同主族；W的+2價簡單離子核外電子層排布與Ar原子相同；R原子的d軌道上有3個空軌道。請回答下列問題：

（1）R原子的基態(tài)電子排布式為___________________。

（2）X、Y原子的第一電離能大小順序為______________。（用元素符號表示）

（3）X的常見單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中σ鍵數(shù)目為_____________。

（4）Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸根離子空間構(gòu)型為_____，中心原子的雜化軌道類型為________。

（5）某礦物晶體由Y、W、R三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則該礦物的化學式為_________，若已知該晶胞的邊長為a cm，則該晶胞的密度為_________g/cm3。（用含a、NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng) 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 在恒溫恒容密閉容器中進行，下列可作為判斷其達到平衡狀態(tài)的標志的是( )

①SO2 和 SO3 的濃度相等 ②SO2 的質(zhì)量分數(shù)保持不變 ③容器中氣體的壓強保持不變 ④SO3 的生成速率與 SO2 的消耗速率相等 ⑤容器中混合氣體的密度保持不變⑥容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量保 持不變 ⑦2v 正(SO2)＝v 逆(O2) ⑧單位時間內(nèi)生成 n mol O2 的同時消耗 2n mol SO3

A. ①②④⑤ B. ②③⑦⑧ C. ②③⑤⑥ D. ②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為了研究在溶液中進行的反應(yīng)A+BC+D的反應(yīng)速率，他們將A、B在一定條件下反應(yīng)并測定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況，繪制出如圖所示的曲線。據(jù)此，請回答下列問題：

（1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的時間段里，反應(yīng)速率最大的時間段是__________，生成C的量最多的時間段是__________。

（2）從反應(yīng)速率的變化，可看出該反應(yīng)可能是__________(填”放熱”或”吸熱”)反應(yīng)。

（3）在t4后，C的濃度不再變化的原因可能是____________________。

根據(jù)你的分析，定性地畫出該反應(yīng)的速率隨反應(yīng)時間的變化曲線(有幾種情況畫幾種坐標圖)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，需要吸收熱量用于克服分子間作用力的是

A. 干冰置于空氣中升華 B. 加熱使石英熔化

C. 將食鹽溶解于水 D. 加熱使硫化氫分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體后，仍能大量共存的是

A. Na+、H+、Cl-、NO3- B. Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

C. K+、Ba2+、OH-、I- D. Cu2+、CO32-、Br-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度滿足以下關(guān)系： =K(為一常數(shù))，K稱為化學平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)�，F(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ΔH <0，在850°C時，K =1。

（1）若升高溫度到950°C，達到平衡時K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）850°C時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，則：

①當x=5.0時，上述平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。

②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是 。

（3）在850°C時，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當上述反應(yīng)達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%，則a b(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物。

（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是_________________。

（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為________________（用元素符號表示）。

（3）氣態(tài)SeO3立體構(gòu)型為_____________________，中心原子的雜化類型是_______________。

（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是： ________________________。

（5）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為__________，層間作用力為__________________；

（6）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為___________，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為________g·cm-3 （金、銅的摩爾質(zhì)量分別用M(Au)、M(Cu)表示。只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是(　 )

A.Ag+ Cl-B.Ca2+ CO32-C.H+ HCO3-D.K+ NO3-

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