Question

A、B、D、E、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
A	A原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
B	B是地殼中含量最多的元素
D	在第3周期元素中，它的簡單離子半徑最小
E	E存在質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
W	W有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W位于元素周期表的位置是

 

．
（2）A 和B的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是

 

（寫化學式）；E₂B₂的電子式表示為

 

．
（3）寫出W的白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色這個過程的化學方程式：

 

．
（4）寫出D和B組成的二元化合物與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：

 

．
（5）將一定質量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．則固體混合物中D的質量為

 

；原稀硫酸溶液的物質的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A的原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則A為C元素；B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；D在第3周期元素中，它的簡單離子半徑最小，則D為Al元素；E存在質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，則其質子數(shù)為：23-12=11，則Z為Na；W有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W為Fe，據(jù)此進行解答．

解答： 解：A的原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則A為C元素；B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；D在第3周期元素中，它的簡單離子半徑最小，則D為Al元素；E存在質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，則其質子數(shù)為：23-12=11，則Z為Na；W有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W為Fe，
（1）W為Fe，原子序數(shù)為26，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，
故答案為：第四周期第Ⅷ族；　  
（2）A為C、B為O元素，非金屬性：O＞C，則C元素和O元素的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是H₂O；E₂B₂為過氧化鈉，屬于離子化合物，其電子式為：，
故答案為：H₂O；；
（3）W的白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色這個過程的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（4）D和B組成的二元化合物為Al₂O₃，Al₂O₃與E的最高價氧化物的水化物NaOH反應的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；        
（5）根據(jù)圖象可知，生成氫氧化鋁沉淀的物質的量為：0.35mol-0.15mol=0.2mol，根據(jù)質量守恒定律可知Al的質量為：27g/mol×0.2mol=5.4g；
溶解0.2mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質的量為0.2mol，氫氧化鈉溶液的體積為：240mL-200mL=40mL，則該氫氧化鈉溶液的濃度為：

0.2mol

0.04L

=5mol/L，
當加入200mL氫氧化鈉溶液是，沉淀的物質的量達到最大，此時溶質為硫酸鈉，則消耗硫酸的物質的量為：

5mol/L×0.2L

2

=0.5mol，所以該硫酸的濃度為：

0.5mol

0.5L

=1mol/L，
故答案為：5.4g；1mol?L^-1．

點評：本題考查了位置、結構與性質的關系，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關鍵，注意掌握元素周期表結構、元素周期律內容，（5）為難點，需要明確圖象中曲線變化的含義．