【題目】t ℃時,水的離子積為Kw,該溫度下將a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合,要使混合液呈中性,必要的條件是
A. 混合液中c(H+)= B. 混合液的pH=7
C. a=b D. 混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-)
【答案】A
【解析】
根據(jù)溶液中c(H+)與c(OH-)的相對大小,可判斷出溶液的酸堿性。題設(shè)中溶液呈中性,則其必要的條件是c(H+)=c(OH-),
A. 根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-),若溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),進(jìn)而得出結(jié)論;
B. pH = -lgc(H+),其值只與c(H+)有關(guān),不能直接判斷出c(H+)是否與c(OH-)相等;
C. HA與BOH是否是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿未知;
D. 該式不符合電荷守恒式。
題設(shè)中溶液呈中性,則其必要的條件是c(H+)=c(OH-),
A. 因Kw=c(H+)·c(OH-),若溶液顯中性,則c(H+)=c(OH-),推出Kw = c2(H+),即c(H+)=,故A項(xiàng)正確;
B. pH = 7的溶液只有在25℃才是中性,在其他溫度下溶液不是中性,則不是必要條件,故B項(xiàng)錯誤;
C. HA與BOH是否是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿未知,則a=b時,HA與BOH恰好完全反應(yīng),但混合后生成的鹽溶液不一定呈中性,故C項(xiàng)錯誤;
D. 根據(jù)電荷守恒等式知:c(H+)+c(B+)=c(A-)+c(OH-),故D項(xiàng)錯誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一個密閉容器,中間有一無摩擦、可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入8molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變)。
(1)右邊氣體的物質(zhì)的量為___。
(2)右邊氣體中CO和CO2的質(zhì)量之比為__。
(3)若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處,保持溫度不變,則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.保護(hù)環(huán)境,提倡“低碳生活”,是我們都應(yīng)關(guān)注的社會問題。目前,一些汽車已改用天然氣(CNG)做燃料,以減少對空氣污染。已知:16g甲烷完全燃燒生成液壓態(tài)水放出890kJ熱量,1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出393.5kJ熱量,通過計算比較,填寫下列表格(精確到0.01):
物質(zhì)質(zhì)量1g | 燃燒放出的熱量/kJ | 生成CO2的質(zhì)量/g |
碳 | 32.80 | _________ |
甲烷 | _________ | 2.75 |
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù),天然氣與煤相比,用天然氣做燃料的優(yōu)點(diǎn)是 ____________。
II.聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7~18日在哥本哈根召開。中國政府承諾到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。
(1)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲 醚 )是解決能源危機(jī)的研究方向之一。
已知:CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H1 = -90.7kJ·mol-1
2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2 = -23.5kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3= -41.2kJ·mol-1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為:_____________________________ 。
(2)恒溫下,一體積固定的密閉容器中存在反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0,若增大CO的濃度,則此反應(yīng)的焓變___________(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(3)在催化劑和一定溫度、壓強(qiáng)條件下,CO與H2可反應(yīng)生成 甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g), CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,則:p1_______________ p2 (填“>”、 “<”或“ = ”,下同),該反應(yīng)的△H___________0。
(4)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能:E(P-P)=akJ·mol-1、E(P-O)=bkJ·mol-1、E(O=O)=ckJ·mol-1,則反應(yīng)P4(白磷)燃燒生成P4O6的熱化學(xué)方程式為(反應(yīng)熱用a、b、c表示):_____________________。
。
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【題目】80 ℃時,2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+53 kJ/mol,獲得如下數(shù)據(jù)。下列判斷正確的是
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
A. 升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小
B. 該反應(yīng)的 ΔS <0
C. 反應(yīng)達(dá)平衡時吸熱15.9 kJ
D. 100 s時再通入0.40 mol N2O4,達(dá)新平衡時N2O4的體積分?jǐn)?shù)減小
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【題目】工業(yè)上生產(chǎn)尿素的過程中會生成氨基甲酸銨。氨基甲酸銨加熱時易分解,在潮濕空氣中易水解。完成下列填空:
一定溫度下,n mol氨基甲酸銨在VL密閉真空容器中分解
實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下容器內(nèi)的平衡總壓強(qiáng)如下表:
溫度 | ||||
平衡總壓強(qiáng) |
根據(jù)上表判斷,反應(yīng)中Q______填寫“”或“”,判斷依據(jù)是______。
能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______填序號。
不再變化
b.
混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化
混合氣體的密度不再變化
寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式______。時,反應(yīng)t分鐘后固體的物質(zhì)的量減少一半,t分鐘內(nèi)用表示的化學(xué)反應(yīng)速率______。
氨基甲酸銨在潮濕空氣中可水解得到氨水和碳酸氫銨。、、都是重要的氮肥。
時,濃度均為的氨水與NaOH溶液,下列說法錯誤的是______。
兩溶液導(dǎo)電能力不同
b.兩溶液不同
兩溶液中水的電離程度不同
兩溶液中水的離子積不同
同溫度、同濃度的溶液和溶液中,較小的是______溶液,其原因是______。
時,向一定量飽和溶液中加入與溶質(zhì)等物質(zhì)的量的NaCl固體,充分反應(yīng)后,根據(jù)圖判斷,此時溶液中離子濃度最大的是______。
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【題目】碳酸錳(MnCO3)是制造電信器材的軟磁鐵氧體,也用作脫硫的催化劑,瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2,還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如下圖所示:
已知:還原焙燒主反應(yīng)為2MnO2+C2MnO+CO2↑。
可能用到的數(shù)據(jù)如下:
根據(jù)要求回答下列問題
(1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟A操作,需要用到的儀器名稱為___________。
(2)步驟C中得到的濾渣主要成分是CaSO4和___________,步驟D中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________。
(3)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為___________,其目的是______________________。
(4)步驟G發(fā)生的離子方程式為_________________________________,若Mn2+沉淀完全時測得溶液中CO32-的濃度為2.2×10-6mol/L,則Ksp(MnCO3)=___________。
(5)實(shí)驗(yàn)室可以用Na2S2O8溶液來檢驗(yàn)Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng),原理為Mn2++S2O82-+H2O→H++SO42-+MnO4-,確認(rèn)Mn2+離子已經(jīng)完全反應(yīng)的現(xiàn)象是___________。
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【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是( )
A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有
B.某溶液中加溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有
C.某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有
D.某溶液中加稀硫酸溶液生成無色無味氣體,說明原溶液中有
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【題目】研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如圖所示)。下列敘述正確的是
A. 圖中涉及的物質(zhì)都是電解質(zhì)
B. SO2→SO3的過程是吸熱過程
C. 圖中涉及的無機(jī)化合物在一定條件下均具有氧化性
D. 理論上圖中氧化物和水的反應(yīng)都能設(shè)計成原電池
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【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念.在“綠色化學(xué)工藝”中,理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物,即原子的利用率為100%.在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的過程中,欲使原子的利用率達(dá)到最高,在催化劑作用下還需要其他的反應(yīng)物是
A. CH2=CH2和CO B. CO和CH3OH C. CH3OH和H2 D. CO2和H2O
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