【題目】常溫下,向盛50mL0.100mol·L-1鹽酸的兩個(gè)燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸餾水、0.100mol·L-1醋酸銨溶液,測得溶液pH隨時(shí)間變化如圖所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列說法正確的是(

A.曲線X是鹽酸滴加蒸餾水的pH變化圖,滴加過程中溶液各種離子濃度逐漸減小

B.曲線Y上的任意一點(diǎn)溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)

C.a點(diǎn)溶液中n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)-n(NH4+)=0.01mol

D.b點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)c點(diǎn)的102.37

【答案】B

【解析】

HCl中加水配成500mL,即增大到101倍,此時(shí)PH=1+1=2,現(xiàn)在加50ml水,溶液體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于500mL,所以加50mL水的溶液PH2小,故X代表加50mL水的,Y代表加了醋酸銨的,據(jù)此回答。

A.由分析可知曲線X是鹽酸中滴加水的pH變化圖,HCl被稀釋,H+和Cl-濃度減小,但有Kw=[H+]·[OH-]可知,[OH-]在增大,A錯(cuò)誤;

B. 當(dāng)加入50mL醋酸按時(shí),醋酸銨和HCl恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)為等物質(zhì)的量、濃度均為0.05mol·L-1CH3COOHNH4ClCH3COO-濃度最大,因?yàn)?/span>Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,所以C(CH3COO-)=,而C(NH4+)0.05mol/L,所以Y上任意一點(diǎn)C(NH4+)> C(CH3COO-),B正確;

C. a點(diǎn)溶液中電荷守恒為:n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)= n(NH4+)+n(H+),所以n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)-n(NH4+)= n(H+)a點(diǎn)pH=2,C(H+)=0.01mol·L-1,溶液總體積約為100ml,n(H+)=0.01mol·L-1×0.1L=0.001mol,所以n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)-n(NH4+)=0.001mol,C錯(cuò)誤;

D. b點(diǎn)位HCl溶液,水的電離受到HCl電離的H+抑制,c點(diǎn):一方面CH3COOH為弱酸,另一方面,NH4+水解促進(jìn)水的電離,綜合來看b點(diǎn)水的電離受抑制程度大于c點(diǎn),D錯(cuò)誤。

答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛精礦可用于冶煉金屬鉛,其主要成分為PbS。

I.火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒,生成PbOSO2。

①用鉛精礦火法煉鉛的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

②火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2,可將廢氣通入過量氨水中進(jìn)行處理,反應(yīng)的離子方程式為___

II.濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時(shí),還可制得硫磺,相對(duì)于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如圖:

已知:①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。

PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì),在Cl-濃度較大的溶液中,存在平衡:PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)

3)鉛精礦浸取后趁熱過濾的原因是___。

4)操作a為加適量水稀釋并冷卻,該操作有利于濾液1PbCl2的析出。試分析加適量水稀釋可能的原因是___

5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個(gè)極室中,可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。

①溶液3應(yīng)置于___(陰極室陽極室”)中。

②濾液2電解后可實(shí)現(xiàn)FeCl3的再生,該電極的電極反應(yīng)式___

③若鉛精礦的質(zhì)量為ag,鉛浸出率為b,當(dāng)電解池中通過cmol電子時(shí),金屬鉛全部析出,鉛精礦中PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(用a、b、c的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)t1時(shí),密閉容器中,通入一定量的COH2O,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物質(zhì)濃度(單位: mol·L-1)變化如下表所示:

時(shí)間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①一定處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段為____________。

5~6 min時(shí)間段內(nèi),平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>_______________ (向左移動(dòng)向右移動(dòng)”),根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,平衡移動(dòng)的原因是________(填字母編號(hào))。

a.增加了H2O(g)的量 b.增加氫氣濃度 c.使用催化劑 d.降低溫度

t2時(shí)(t2>t1),在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)平衡時(shí),CO濃度________c1(“>”“<”“=”)。

(2)已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化情況如圖所示:

①用CO還原FeO制備Fe的反應(yīng)是___________ (吸熱放熱”)反應(yīng)。

②溫度為T2時(shí),實(shí)驗(yàn)測得該反應(yīng)體系中CO濃度為CO22.5倍,則T2______T1(“>”“<”“=”)。

(3)工業(yè)上常用COCO2H2合成甲醇燃料,其原理為:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0;②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0

當(dāng)混合氣體的組成固定時(shí),CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

圖中的壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)?/span>____________,判斷理由是_________________________

試解釋CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(卷號(hào))10000

(題號(hào))2427322248593408

鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。

(1)Co2+的核外電子排布式為____Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多,原因是____

(2)Fe、Co均能與CO形成配合物,如Fe(CO)5、Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示,圖11molFe(CO)5含有____mol配位鍵,圖2C原子的雜化方式為____,形成上述兩種化合物的四種元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào))。

(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積,其配位數(shù)是____,鈷晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,該晶胞中原子個(gè)數(shù)為____;該晶胞的邊長為anm,高為cnm,該晶胞的密度為____(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出代數(shù)式)g·cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染等行業(yè)。以硫化銅精礦為原料生產(chǎn)CuCl的工藝如圖:

已知CuCl難溶于醇和水,溶于c(Cl-)較大的體系[CuCl(s)+Cl-CuCl2-],潮濕空氣中易水解氧化。

1氧化酸浸前先將銅礦粉碎的目的是__。該過程生成藍(lán)色溶液和淺黃色沉淀,則反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__

2溶解時(shí)所用硫酸濃度為0.3mol·L-1,配制1L此硫酸溶液,需要98%1.84g·mL-1濃硫酸__mL(保留1位小數(shù))。溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式__

3反應(yīng)時(shí),Cu+的沉淀率與加入的NH4Cl的量關(guān)系如圖所示。

①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___n(氧化劑)n(還原劑)=___;

②比較c(Cu+)相對(duì)大。A點(diǎn)___C點(diǎn)(填“>”、“<”“=”)。

③提高處于C點(diǎn)狀態(tài)的混合物中Cu+沉淀率措施是___;

4過濾所得濾液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為__;

5)不能用硝酸代替硫酸進(jìn)行酸洗,理由是__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉍酸鈉(NaBiO3)是分析化學(xué)中的重要試劑,在水中緩慢分解,遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取鉍酸鈉并探究其應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

.制取鉍酸鈉

制取裝置如圖(加熱和夾持儀器已略去),部分物質(zhì)性質(zhì)如下:

物質(zhì)

NaBiO3

Bi(OH)3

性質(zhì)

不溶于冷水,淺黃色

難溶于水;白色

1B裝置用于除去HCl,盛放的試劑是___;

2C中盛放Bi(OH)3NaOH混合物,與Cl2反應(yīng)生成NaBiO3,反應(yīng)的離子方程式為___;

3)當(dāng)觀察到___(填現(xiàn)象)時(shí),可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成;

4)拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留Cl2以免污染空氣。除去Cl2的操作是___;

5)反應(yīng)結(jié)束后,為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品,需要的操作有___

.鉍酸鈉的應(yīng)用——檢驗(yàn)Mn2+

6)往待測液中加入鉍酸鈉晶體,加硫酸酸化,溶液變?yōu)樽霞t色,證明待測液中存在Mn2+。

①產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為___;

②某同學(xué)在較濃的MnSO4溶液中加入鉍酸鈉晶體,加硫酸酸化,結(jié)果沒有紫紅色出現(xiàn),但觀察到黑色固體(MnO2)生成。產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式為___

.產(chǎn)品純度的測定

7)取上述NaBiO3產(chǎn)品wg,加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應(yīng),再用cmo1·L-1H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的MnO4-(已知:H2C2O4+MnO4-——CO2+Mn2++H2O,未配平),當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時(shí),消耗vmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。

該產(chǎn)品的純度為___(用含wc、v的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體.人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同,則下列有關(guān)說法中正確的是(

A.B3N3H6分子中存在雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng)

B.B3N3H6和苯是等電子體,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道

C.NH3PCl3是等電子體,均為三角錐形結(jié)構(gòu)

D.BF3CO是等電子體,均為平面正三角形結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打,濾出小蘇打后,向母液中通入氨,再冷卻、加食鹽,過濾,得到氯化銨固體.下列分析錯(cuò)誤的是( 。

A.該制備小蘇打的方程式為:NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl

B.母液中通入的氨氣與HCO3反應(yīng):NH3+HCO3→CO32+NH4+

C.加食鹽是為增大溶液中Cl的濃度

D.由題可知溫度較低時(shí),氯化銨的溶解度比氯化鈉的大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.在圖示的轉(zhuǎn)化中,Fe3+CuS是中間產(chǎn)物

B.在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的元素只有銅

C.圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)是2H2S+O22S+2H2O

D.當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí),需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol

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