【題目】下列關(guān)于鋁的敘述中,正確的是( )
A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)
C.鋁不能與強酸或強堿發(fā)生反應(yīng)D.電解熔融的氯化鋁可制得鋁單質(zhì)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中既含有σ鍵、又含有π鍵的分子是____________
①N2O ②H2O2 ③N2 ④C3H8 ⑤HCHO ⑥Na2O2
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【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)和研究離不開元素周期表。表為元素周期表的一部分,表中①-⑩分別代表一種元素。回答下列問題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||
3 | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)上述元素中,有一種元素在自然界中形成的物質(zhì)種類最多,該元素在周期表中的位置是______。
(2)⑧、⑨、⑩元素的離子半徑由大到小的順序為______(用離子符號表示)。
(3)寫出由①、⑥、⑧三種元素形成的一種離子化合物的電子式___________。
(4)上述元素中有一種元素的氧化物和氫氧化物都有兩性,畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______;高溫條件下,該元素的單質(zhì)與鐵紅能發(fā)生反應(yīng),此反應(yīng)常用于野外焊接鋼軌,則該反應(yīng)的能量變化可用圖______表示。填“甲“或“乙”
從①-⑩中任選元素,按下面要求寫出一個置換反應(yīng):_____________________。要求:非金屬單質(zhì)1 + 化合物1→非金屬單質(zhì)2 + 化合物2
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【題目】下列關(guān)于氧化鈉與過氧化鈉的說法正確的是( )
A.它們屬于堿性氧化物
B.它們都能與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣
C.它們都能與二氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D.過氧化鈉是潛水艇和呼吸面具的供氧劑
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【題目】將2mol X和2mol Y充入2L密閉容器中進行反應(yīng):X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)。2min末該反應(yīng)達到平衡時生成0.8mol Z,測得Q的濃度為0.4mol·L-1,下列敘述錯誤的是( )
A. a的值為2
B. 平衡時X的濃度為0.8mol·L-1
C. 平衡時Y的轉(zhuǎn)化率60%
D. 0~2min內(nèi)Y的反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·min-1
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【題目】一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中通入NO2 (氣體)和N2O4 (無色氣體),二者之間可相互轉(zhuǎn)化,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。回答下列問題:
(1)0~3min內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為___________。
(2)若升高溫度,則v(正)__________(填“加快”“減慢”或“不變”,下同),v(逆)___________。
(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行,分別測得:甲中v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1,乙中v(N2O4)=9mol·L-1·min-1,則_________(填“甲”或“乙”)中反應(yīng)更快。
(4)下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(_____)
A v(NO2)=2 v(N2O4)
B 容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
C X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
D 容器內(nèi)氣體的原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E 相同時間內(nèi)消耗n mol Y的同時生成2n mol X
F 相同時間內(nèi)消耗n mol Y的同時消耗2n mol X
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【題目】五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下:
元素 | T | X | Y | Z | W |
原子半徑(mm) | 0.037 | 0.075 | 0.099 | 0.102 | 0.143 |
最高或最低化合價 | +1 | +5,-3 | +7,-1 | +6,-2 | +3 |
(1)Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。
(2)關(guān)于Y、Z兩種元素,下列敘述正確的是__________(填序號)。
a 簡單離子的半徑Y>Z
b 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強
c 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比Y強
(3)甲是由T、X兩種元素形成的10e-分子,乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進行實驗,將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中,燒瓶中即有甲放出,原因是____________________________。一段時間后,觀察到試管中的現(xiàn)象是_________________________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________。
(4)XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍首”之一。它被氫氧化鈉溶液吸收的化學(xué)方程式是: 2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O (已配平),產(chǎn)物M中元素X的化合價為__________。
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【題目】研究含氮化合物對能源、環(huán)保和生產(chǎn)具有重要的意義。請回答下列問題:
(1)在2 L密閉容器內(nèi), 800 ℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①如圖所示A點處v正___(填“>”、“<”或“=”,下同)v逆,A點處v正___B點處v正。
②如圖所示的曲線,其中表示NO2的變化的曲線是________(填a、b、c、d等字母)。用O2表示2 s內(nèi)該反應(yīng)的速率v=________。
(2)已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,
則,1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是______能量的過程(填“吸收”或“釋放”),由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)過程________(填“吸收”或“釋放”)_______kJ能量(用含字母a、b、c的關(guān)系式表達)。
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【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)為, ,下列有關(guān)說法正確的是
A.1 mol該物質(zhì)與足量淮溴水反應(yīng),最多消耗2 molBr2
B.1mol該物質(zhì)最多能與2mol NaOH反應(yīng)
C.l mol該物質(zhì)晟多能與3 mol H2加成
D.該物質(zhì)的核磁共振氫譜共有6個吸收峰
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