【題目】180℃時將0.5 mol H21 mol CO2通入2 L的恒容密閉容器中,此時容器內(nèi)總壓強(qiáng)為P0(已知分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)),反應(yīng)生成甲醇蒸汽(CH3OH)H2O,測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的部分變化如圖所示,回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________

(2)03 min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為___________________

(3)0-1分鐘的速率為V1,2-3分鐘的速率為V2,10-11分鐘的速率為V3,則V1、V2、V3由大到小的順序為____________________________。

(4)3min內(nèi)H2的轉(zhuǎn)化率為______。

(5)平衡時,容器內(nèi)的壓強(qiáng)為__________,CO2的分壓為____________(均保留2位有效數(shù)字)

(6)(1)中反應(yīng)設(shè)計成原電池(用硫酸作電解質(zhì)溶液),則正極反應(yīng)式為______________。

【答案】CO2+3H2CH3OH+H2O 0.05 mol·L-1·min-1 V1 > V2 > V3 60% 0.87P0 0.60P0 CO2+6e-+6H+ =CH3OH+H2O

【解析】

H2CO2反應(yīng)生成甲醇蒸汽(CH3OH)H2O,由圖像可知,3min時達(dá)到平衡狀態(tài),根據(jù)CO2H2CH3OH的變化量可知反應(yīng)物和生成物的系數(shù)比,以此寫出化學(xué)方程式。03 min內(nèi),其他條件相同,反應(yīng)物濃度逐漸減小,所以反應(yīng)速率逐漸減小。根據(jù)03 min內(nèi)H2濃度的變化量可求出H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率。列出三段式,找出平衡時混合氣體中各成分的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù),再求出CO2的分壓。根據(jù)原電池原理,正極發(fā)生的是化合價降低得電子的還原反應(yīng),據(jù)此解答。

(1) H2CO2反應(yīng)生成甲醇蒸汽(CH3OH)H2O,由圖像可知,3min時達(dá)到平衡狀態(tài),03 min CO2H2CH3OH的變化量分別為:0.1mol、0.3mol、0.1mol,化學(xué)反應(yīng)中變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則方程式中CO、H2CH3OH系數(shù)比為1:3:1,因此該反應(yīng)方程式可表示為CO2+3H2CH3OH+xH2O,根據(jù)原子守恒,得x=1,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO2+3H2CH3OH+H2O,

故答案為:CO2+3H2CH3OH+H2O;

(2)03 min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率===0.05 mol·L-1·min-1,

故答案為:0.05 mol·L-1·min-1

(3) 03 min內(nèi),其他條件相同,反應(yīng)物濃度逐漸減小,所以反應(yīng)速率逐漸減小,則V1、V2、V3由大到小的順序為V1 > V2 > V3

故答案為:V1 > V2 > V3;

(4)3min內(nèi)H2的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%,

故答案為:60%;

(5) CO2+3H2CH3OH+H2O

起始量(mol 1 0.5 0 0

變化量(mol0.1 0.3 0.1 0.1

平衡量(mol0.9 0.2 0.1 0.1

平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為:0.9mol+0.2mol+0.1mol+0.1mol=1.3mol,

根據(jù)起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)下,壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,平衡時,容器內(nèi)的壓強(qiáng)為×P0=0.87P0;CO2的分壓為0.87P0×=0.60P0。

故答案為:0.87P0 0.60P0;

(6) 原電池正極發(fā)生的是化合價降低得電子的反應(yīng),根據(jù)方程式可知是CO2得電子,另外,由于H2SO4存在,所以發(fā)生的CO2酸性條件下的電極反應(yīng):CO2+6e-+6H+ =CH3OH+H2O;
故答案為:CO2+6e-+6H+ =CH3OH+H2O。

練習(xí)冊系列答案
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① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH1 =-99kJ·mol-1

② CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-58 kJ·mol-1

③ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH3

(1)CO2的電子式是________________。

(2)ΔH3______kJ·mol-1,②反應(yīng)正向的熵變ΔS______0(填“>”“<”或“=”)。

(3)在容積為2 L的密閉容器中,充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應(yīng)),在其他條件不變時,溫度T1、T2對反應(yīng)的影響圖像如圖。

①溫度為T1時,從反應(yīng)到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=_____ mol·L-1·min-1。

②圖示的溫度T1______T2(填寫“>”、“<”或“=”)

(4)T1溫度時,將2 mol CO2和6 mol H2充入2 L密閉容器中,充分反應(yīng)(上述②反應(yīng))達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為50%,此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為________;反應(yīng)②在該溫度達(dá)到平衡時,其平衡常數(shù)的數(shù)值為_______

(5)若反應(yīng)②在原電池條件下實現(xiàn),請寫出酸性條件下惰性電極上由CO2生成CH3OH的電極反應(yīng)式:____________________,該電極為原電池的_______極。

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