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【題目】下表是元素周期表的一部分

1)表中非金屬性最強的元素為__________(填寫元素符號)。

2)寫出元素⑦最高價氧化物對應水化物的化學式___________

3)表中元素③和⑤可以組成原子比例為1:1的物質,元素②可以組成一種常見的氣體單質,請畫出兩種分子的電子式____________、____________。

4)表中元素④⑦氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為:__________ (填寫化學式)。

5)表中有一種元素的單質可作為半導體材料,它在元素周期表中的位置是________。

【答案】F HClO4 HF>HCl 第三周期ⅣA

【解析】

由表中元素的位置,可確定①~⑦號元素分別為H、N、OF、Na、Si、Cl。

1)在元素周期表中,從左到右,元素的非金屬性依次增強;從下往上,元素的非金屬性依次增強,所以非金屬性最強的元素位于元素周期表的左上角。

2)元素⑦為Cl,位于第三周期ⅦA族,在最高價氧化物對應水化物中顯+7價。

3)元素③和⑤可以組成原子比例為1:1的物質,則其為Na2O2;元素②可以組成一種常見的氣體單質,則其為N2。

4)元素④⑦氫化物分別為HF、HCl,非金屬性越強,其氫化物的穩(wěn)定性越強。

5)表中有一種元素的單質可作為半導體材料,它為硅。

1)在元素周期表中,從左到右,元素的非金屬性依次增強;從下往上,元素的非金屬性依次增強,所以非金屬性最強的元素位于元素周期表的左上角,其為F。答案為:F

2)元素⑦為Cl,位于第三周期ⅦA族,在最高價氧化物對應水化物中顯+7價,其化學式為:HClO4。答案為:HClO4;

3)元素③和⑤可以組成原子比例為1:1的物質,則其為Na2O2,電子式為;元素②可以組成一種常見的氣體單質,則其為N2,電子式為。答案為;

4)元素④⑦氫化物分別為HF、HCl,非金屬性越強,其氫化物的穩(wěn)定性越強,則氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為:HF>HCl。答案為:HF>HCl;

5)表中有一種元素的單質可作為半導體材料,它為硅,它在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族。答案為:第三周期ⅣA族。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業(yè)上常采用催化還原法、吸收法或電解法處理SO2。利用催化還原 SO2 不僅可消除SO2污染,而且可得到有經濟價值的單質S。

(1)已知CH4S的燃燒熱(H)分別為-890.3 kJ/ mol和一297.2 kJ/ mol , CH4 催化還原SO2反應:CH4(g) +2 SO2 (g) =CO2(g)+ 2S(s)+ 2 H2O(1) H =_____kJ/mol

(2)在恒容密閉容器中,用 H2還原SO2生成S 的反應分兩步完成(如圖1所示),該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示

分析可知X_______(填化學式)o~t1時間段的溫度為_______,o~ t1時間段用SO2表示的化學反應速率為______________

(3)焦炭催化還原SO2生成S2, 化學方程式為2C(s)+ 2 SO2 (g)S2(g)+2CO2(g)H < 0。

實驗測得:v= k c2 (SO2 ) , v= k c(S2 ) c2 ( CO 2) ( k、k為速率常數,只與溫度有關).某溫度下,向2L的恒容密閉容器中充入lmol SO2,并加入足量焦炭,當反應達平衡時,SO2 轉化率為80%,則:

kk =_______________。

②若升高溫度,k增大的倍數______( 填“> ”、“< ”或“= ) k 增大的倍數。

(4) 利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2。

直流電源a_______極,電解時.電極B的電極反應式為_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】9.28g Na2CO3·x H2O溶于水配成5mL溶液,然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止,用去鹽酸20mL,并收集到896mL CO2(標準狀況下)。求:

1)稀鹽酸的物質的量濃度;________

2x的值。_________

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【題目】鉀和碘的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用;卮鹣铝袉栴}:

(1)準晶是一種無平移周期序,但有嚴格準周期位置序的獨特晶體,可通過________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

(2)基態(tài)K原子中,核外電子排布圖是_________,占據最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期,且核外最外層電子構型相同,但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低,原因是______________________________________。

(3)測定發(fā)現I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為_____________,中心原子的雜化類型為________________

(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料,具有鈣鈦礦型的立體結構,邊長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,如圖所示。K與O間的最短距離為______nm,與K緊鄰的O個數為__________

(5)在KIO3晶胞結構的另一種表示中,I處于各頂角位置,則K處于______位置,O處于______位置。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉛蓄電池是典型的可充電電池,電池總反應式為:PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O;卮鹣铝袉栴}:

1)放電時,負極為_______電極,試寫出該電極的電極反應式是___________。電解液中H2SO4的濃度將變____________。(填升高、降低不變

2)電池放電時,當外電路通過0.1 mol電子時,理論上負極板的質量增加________g,電池中消耗的硫酸物質的量為_______mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳、氮能形成多種氧化物、氫化物。

(1)已知:①2NO(g)N2(g)O2(g) H1=-1805 kJ·mol1

CO(g)O2(g)CO2(g) H2=-283 kJ·mol1

NOCO反應生成兩種無毒氣體的熱化學方程式為________________

(2)使用高效催化劑可大大減少汽車尾氣排放出的NOx含量,某研究所的科研人員探究了T1時等質量的三種催化劑對CO還原NO的催化效果(其他條件相同),所得結果如圖1所示。

①如果不考慮催化劑價格,則使用催化劑____(“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)最好;A、B兩狀態(tài)下,生成CO的速率大小關系是_____。

②若容器容積為2 L,開始時加入0.5 mol NO0.5 mol CO,在催化劑的作用下達到如圖1所示平衡,則反應2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)在該溫度下的平衡常數K____L·mol1

③在圖2坐標系中畫出使用催化劑Ⅰ(其他條件相同)時,25s時容器內反應的脫氮率(NO轉化率)與溫度的關系圖____。

(3)化學動力學上將一步完成的反應稱為基元反應。對于基元反應:aAbBcCdD,其速率方程式為vk·ca(A)·cb(B)(k為只與溫度有關的速率常數),復雜反應(由幾個基元反應構成)的速率取決于慢的基元反應。

①已知反應NO2(g)CO(g)NO(g)CO2(g)H0,在溫度低于250℃時是由兩個基元反應構成的復雜反應,該反應的速率方程式為vk·c2(NO2),則其兩個基元反應分別為:____=NO3_____;.略,這兩個反應中活化能較小的是___

②某科研小組測得380℃時該反應的c(NO2)、c(CO)與生成CO2的速率[v(CO2)]的關系如下:

則該溫度下的反應速率常數k____L·mol1·s1

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【題目】某課外活動小組欲利用CuONH3反應,研究NH3的某種性質并測定其組成,設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:

(1)儀器a的名稱為____,儀器b中可選擇的試劑為____。

(2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是____(填字母)。

ACl2

BO2

CCO2

DNO2

(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體產生,上述現象證明NH3具有____,寫出相應的化學方程式:_______________________。

(4)E裝置中濃硫酸的作用是_____________________________________

(5)讀取氣體體積前,應對裝置F進行的操作:____________________________。

(6)實驗完畢,若測得干燥管D增重m g,裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標準狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數比為____(用含m、n字母的代數式表示)。

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【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O,經過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數:一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題:

(1)如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分,其中A儀器的名稱為________,B的正確讀數為________

(2)TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學方程式為______________________________。

(3)判斷滴定終點的現象是________________________________________。

(4)滴定分析時,稱取TiO2(摩爾質量為M g/mol)試樣wg,消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2 標準溶液VmL,則TiO2質量分數表達式為______________________________。

(5)判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

①若在配制標準溶液過程中,燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出,使測定結果________

②若在滴定終點讀取滴定管讀數時,俯視標準液液面,使測定結果__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】目前,處理煙氣中 SO2 常采用兩種方法:堿液吸收法和水煤氣還原法。

.堿液吸收法

25℃時,Kb(NH3·H2O)1.8×105;H2SO3Ka11.5×102Ka21.0×107;Ksp(CaSO4)7.1×105

1步:用過量的濃氨水吸收 SO2,并在空氣中氧化;

2步:加入石灰水,發(fā)生反應 Ca22OH2NH4SO42CaSO42NH3·H2O K。

(1)25℃時,0.1 mol·L1(NH4)2SO3 溶液的 pH_____(“>”“<””)7

(2)計算第2步中反應的 K_____。

.水煤氣還原法

已知:①2CO(g)SO2(g)=S(l)2CO2(g) ΔH1=-37.0 kJ·mol1

2H2(g)SO2(g)=S(l)2H2O(g) ΔH2=+45.4 kJ·mol1

CO 的燃燒熱ΔH3=-283 kJ·mol1

(3)表示液態(tài)硫(S)的燃燒熱的熱化學方程式為_________

(4)反應②中,正反應活化能 E1_____(“>”“<””)ΔH2。

(5)在一定壓強下,發(fā)生反應①。平衡時SO2的轉化率α(SO2)與投料比的比值[y]、溫度 T 的關系如圖所示。

比較平衡時CO的轉化率α(CO)N_____M。逆反應速率:N_____P(“>”“<””)。

(6)某溫度下,向10L恒容密閉容器中充入2molH22 molCO2molSO2發(fā)生反應①、②,第5min時達到平衡,測得混合氣體中CO2、H2O(g)的物質的量分別為1.6 mol、1.8 mol。

①該溫度下,反應②的平衡常數K_____

②其他條件不變,在第 7 min 時縮小容器體積,SO2的平衡濃度_____(增大”“減小不變”)。

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