A-G及X、Y均是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),其中B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色,C是紅色的金屬單質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中反應(yīng)③④⑦的產(chǎn)物中的水已略去)。試填空

(1)B的化學(xué)式________。
(2)反應(yīng)⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為        
(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑦的離子方程式_____________________。
(4)寫(xiě)出電解X溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式______________________;若電解一段時(shí)間后轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,則此時(shí)電解產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為         。
(5)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式______________________。

(1) NO(2分)    (2)1:2 (2分) (3)Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+  +  2NO2↑ + 2H2O (3分)
(4)4OH--4e-= O2↑+2H2O (3分) 1.12L  (2分)
(5)3CuO+2NH3 = 3Cu+3H2O+N2↑(加熱條件)(3分)

試題分析:該題的關(guān)鍵點(diǎn)是第四步的反應(yīng):如何來(lái)推斷F是什么物質(zhì)。這可以從G來(lái)逆推,因?yàn)镚與氧氣放電條件下反應(yīng),因此可以推知G為氮?dú)猓敲囱趸~和什么物質(zhì)反應(yīng)可以得到氮?dú)饽?并且產(chǎn)物中還有銅單質(zhì),表明該物質(zhì)一定有強(qiáng)的還原性,那一定是氨分子。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

如圖1所示是實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的一種簡(jiǎn)易裝置。
(1)請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)它的氣密性的方法                                       
(2)利用如圖1所示裝置制取氣體時(shí),可適用的反應(yīng)條件和反應(yīng)物狀態(tài)為_(kāi)_______________________。
某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2所示裝置,用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

(3)已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g·cm-3,則其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL,所需的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、            
(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先打開(kāi)止水夾a、關(guān)閉止水夾b時(shí),A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是                。B裝置燒杯中液體的作用是_________________________。當(dāng)A裝置中氣體幾乎無(wú)色時(shí),打開(kāi)止水夾b,關(guān)閉止水夾a,可用C裝置收集NO氣體。
(5)現(xiàn)有儀器和藥品:試管和膠頭滴管,0.1mol·L-1KSCN溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L-1KI溶液、氯水等。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn),探究A裝置燒杯里完全反應(yīng)后含鐵可能的價(jià)態(tài),填寫(xiě)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告:
實(shí)驗(yàn)步驟
操作
現(xiàn)象與結(jié)論
第一步
取少量液體裝于試管,向試管中滴入幾滴KSCN溶液。
 
第二步
 
若溶液紫色褪去,則說(shuō)明含有Fe2+
若無(wú)明顯變化,則說(shuō)明不含F(xiàn)e2+
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.濃硝酸在光照條件下變黃,說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定,生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
B.在KI-淀粉溶液中通入氯氣,溶液變藍(lán),是因?yàn)樯傻膯钨|(zhì)碘與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明溶液中一定含SO42-
D.實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取氨氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上利用氨催化氧化后,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以制備硝酸。
(1)氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為      _                  
(2)某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0.56%(體積分?jǐn)?shù)),用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,發(fā)生的反應(yīng)為:6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O 若處理1×L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該尾氣需42.5gNH3,則x=    _     。
(3)NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),必須進(jìn)行處理。為避免污染,常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖所示。寫(xiě)出凈化過(guò)程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式:        

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

化學(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用,關(guān)系著農(nóng)業(yè)生產(chǎn)是否豐收;瘜W(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用,為化學(xué)肥料的大規(guī)模工業(yè)生產(chǎn)提供了舞臺(tái)。
(1)在合成氨的設(shè)備(合成塔)中,設(shè)置熱交換器的目的是______________。
(2)生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物,一般可采用下列兩種方法處理。
堿液吸收法:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
氨還原法:8NH3+6NO27N2+12H2O(NO也有類似的反應(yīng))
請(qǐng)從綠色化學(xué)的角度分析兩種方法的優(yōu)劣:____________________。
(3)某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知:由NH3制NO的產(chǎn)率是96%,NO制HNO3的產(chǎn)率是92%,則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗用NH3質(zhì)量(不考慮其他損耗)的________%。
(4)硝酸銨是一種常用的氮肥,在貯存和使用該化肥時(shí),把應(yīng)注意的事項(xiàng)及理由填入下表(填兩條應(yīng)注意的事項(xiàng)及理由即可)。
 
注意事項(xiàng)
理由

______________
____________

________________
____________
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物,假設(shè)不含N2O4),對(duì)生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來(lái)較大的威脅。
(1)工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx,反應(yīng)原理為:。某化學(xué)興趣小組模擬該處理過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置如下(夾持裝置已略去):

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 
②裝置D中堿石灰的作用是                       。
(2)工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。已知:NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng),
NO+ NO2+Na2CO3=2NaNO2+ CO2;2NO2+Na2CO3= NaNO2+ NaNO3+CO2
①當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時(shí),x的值不可能是        (填字母)。
A.1.3    B.1.6       C.1.8
②將1 mol NOx通入Na2CO3溶液中,被完全吸收時(shí),溶液中生成的NO3、NO2兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖所示:

圖中線段a表示        離子隨x值變化的關(guān)系;若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的Na2CO3溶液吸收,則需要Na2CO3溶液至少       g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某學(xué);瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是       ,儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為           
(2)完成下面表格中的空白

(3)取下裝置丙中的試管C,向其中滴加足量的Na2SO3溶液,溶液顏色褪去,該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為               。反應(yīng)后的溶液中主要含有SO32—、SO42—、I等陰離子,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)鑒定SO32—、SO42—和I的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
限選試劑:2mol·L—1HCl、1mol·L—1H2SO4、1mol·L—1BaCl2、1mol·L—1Ba(NO3)2、CCl4、新制飽和溴水、新制飽和氯水。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO。

(1)補(bǔ)充完成下列實(shí)驗(yàn)步驟:
①__________________________________________;
②打開(kāi)活塞A,往U型管右側(cè)漏斗中注入稀硝酸,一直注到稀HNO3接觸到A處橡皮塞為止;
③關(guān)閉活塞A,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
(2)記錄描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
可觀察到的現(xiàn)象有:U型管左側(cè)銅絲逐漸溶解,有_____色氣體產(chǎn)生,溶液呈______色,隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行,最后反應(yīng)自行停止,該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。
(3)試管內(nèi)裝有NO,倒置于水槽中,當(dāng)向試管內(nèi)通入21mLO2時(shí),最后試管中的液面仍在原來(lái)的位置,則原試管中NO的體積為_(kāi)________mL。
(4)0.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合液中加入足量的銅粉,則最多能溶解銅粉的質(zhì)量_______g。若要使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀,應(yīng)加入2 mol·L-1的氫氧化鈉溶液          _mL。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì)。
已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
利用下圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1,K2為止水夾.夾持固定裝置略去)
 
(1)E裝置中制取NO2反應(yīng)的離子方程式是            。
(2)該實(shí)驗(yàn)中制取氨氣時(shí)若只用一種試劑,從下列物質(zhì)中選取       。
a.NH4HCO3    b.NH4Cl    c.濃氨水
(3)若NO2能夠被NH3還原,預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是                       。
(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣密性良好,但未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)分析其原因可能是:
①;還原性較弱,不能將NO2還原;②在此條件下,NO2的轉(zhuǎn)化率極低;
                           。
(5)此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是                            。
(6)為了驗(yàn)證NO2能被Na2O2氧化,該小組同學(xué)選用B、D、E裝置,將B中的藥品更換為Na2O2。另選F裝置(如圖2所示),重新組裝,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置的合理連接順序是____。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗(yàn),該白色物質(zhì)為純凈物,且無(wú)其他物質(zhì)生成。推測(cè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案