要除去下表所列有機(jī)物中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），從（Ⅰ）中選擇適宜的試劑，從（Ⅱ）中選擇分離提純的方法，用序號(hào)填入表中．
（Ⅰ）試劑：a．濃硫酸  b．氫氧化鈉  c．生石灰  d．碳酸鈉  e．水  f．濃溴水
（Ⅱ）方法：A．過(guò)濾    B．分液    C．蒸餾
要提純的物質(zhì)
（雜質(zhì)）		溴乙烷
（乙醇）		乙醇
（水）		乙醇
（乙酸）		溴苯
（溴）		苯
（苯酚）
（1）選用試劑
（2）分離方法
（3）以上采用的操作中，B使用的主要玻璃儀器是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：CH3CH2Br（C2H5OH）中，加水后分層；C2H5OH（H2O）中加CaO后增大沸點(diǎn)差異；CH3CH2OH（CH3COOH）中加碳酸鈉與乙酸反應(yīng)，且增大沸點(diǎn)差異；C6H5Br（Br2）中加NaOH反應(yīng)后與溴苯分層；C6H6（C6H5OH）中加NaOH反應(yīng)后與苯分層；
（3）分液一定需要分液漏斗．
解答： 解：CH3CH2Br（C2H5OH）中，加水后分層，然后分液可除雜；C2H5OH（H2O）中加CaO后增大沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可除雜；CH3CH2OH（CH3COOH）中加碳酸鈉或CaO與乙酸反應(yīng)，且增大沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可除雜；C6H5Br（Br2）中加NaOH反應(yīng)后與溴苯分層，然后分液可除雜；C6H6（C6H5OH）中加NaOH反應(yīng)后與苯分層，然后分液可除雜，故答案為：
要提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）CH3CH2Br
（C2H5OH）		C2H5OH
（H2O）		CH3CH2OH
（CH3COOH）		C6H5Br
（Br2）		C6H6
（C6H5OH）
選用試劑（1）e c b或d bb
分離方法（2）B CC B B
；
（3）分液一定需要分液漏斗，用于分層液體混合物的分離，故答案為：分液漏斗．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接后，浸入0.01mol?L-1的食鹽溶液中，可能發(fā)生（　�。�
A、碳棒上放出Cl2
B、碳棒附近產(chǎn)生OH-
C、碳棒上放出O2
D、鐵釘被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合氣體中甲烷與乙烯的質(zhì)量之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度（×10-3 mol/L）2.43.44.86.89.4
氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
 
．（填字母）
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A是由四種短周期元素組成的正鹽，X是黃綠色氣體，D、F都是無(wú)色有刺激性氣味的氣體；氣體I對(duì)H2的相對(duì)密度是13，且分子中各原子處于同一直線上；D、E分子都是10電子微粒．轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物省略）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）J的化學(xué)式為
 
，I的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是：
 
．
（3）上述轉(zhuǎn)化中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號(hào)）
 
．反應(yīng)④的現(xiàn)象
 
，
（4）在450℃、催化劑存在下，4 mol F和2 mol O2反應(yīng)放熱353.9 kJ，此時(shí)，F(xiàn)的轉(zhuǎn)化率為90%，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問(wèn)題：
（1）人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為圖1．圖2為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是
 
．

（2）將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀．從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是
 
．
（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)．
反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選�。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2（已知2Na+2H2O═2NaOH+H2↑）．
錯(cuò)誤觀點(diǎn)離子方程式
①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
 
②所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH-═H2O
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

計(jì)算25℃時(shí)下列溶液的PH
（1）25℃時(shí)濃度為5×10-3mol?L-1的H2SO4溶液PH
（2）25℃時(shí)濃度為5×10-3mol?L-1的Ba（OH）2溶液PH
（3）25℃時(shí)PH=3的鹽酸和PH=5的鹽酸等體積混合后PH
（4）25℃時(shí)濃度為1.0×10-2mol?L-1的鹽酸稀釋100倍后PH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

填寫下列空白
（1）NaHSO4在溶液中的電離方程式為：
 

（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，其離子方程式為
 

（3）向NaHCO3溶液中滴加過(guò)量的Ca（OH）2溶液，其離子方程式為
 

（4）向20mL 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2，當(dāng)?shù)玫?.001molBaCO3沉淀時(shí)，通入CO2的物質(zhì)的量可以是
 
mol
（5）向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，高錳酸鉀被還原為硫酸錳（請(qǐng)書寫離子方程式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②鐵    ③氯化鈉溶液    ④汞    ⑤BaS04固體   ⑥純蔗糖   ⑦二氧化碳     ⑧熔化的KN03．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用序號(hào)）
（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是
 
；（2）屬于純凈物的是
 
；（3）屬于化合物的是
 
；（4）屬于氧化物的是
 
；（5）屬于單質(zhì)的是
 
；（6）其中屬于電解質(zhì)的是
 
；（7）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的
 
；（8）屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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