某學(xué)生為研究金屬腐蝕的條件，用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個(gè)裝置中，放置一星期后觀察現(xiàn)象，下列描述錯(cuò)誤的是（　　）
A、裝置Ⅰ的U形管鐵釘一側(cè)的液面一定會(huì)上升
B、裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重
C、比較U形管鐵釘一側(cè)的液面：裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低
D、裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒(méi)有被腐蝕
考點(diǎn)：金屬腐蝕的化學(xué)原理
專題：金屬概論與堿元素
分析：裝置I中鐵釘和鐵絲連接，鐵釘發(fā)生化學(xué)腐蝕消耗氧氣；
裝置II中鹽酸易揮發(fā)，鐵釘和銅絲連接易形成電化腐蝕，鐵做負(fù)極；
裝置III中濃硫酸是難揮發(fā)性酸，而且濃硫酸具有吸水性，則鐵與硫酸不接觸，即二者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
解答： 解：A．裝置Ⅰ的U形管鐵釘發(fā)生腐蝕消耗氧氣，壓強(qiáng)減小，所以鐵釘一側(cè)的液面上升，故A正確；
B．裝置II中鹽酸易揮發(fā)，鐵釘和銅絲連接易形成電化腐蝕，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕快，所以裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重，故B正確；
C．比較U形管鐵釘一側(cè)的液面：裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的高，裝置Ⅰ消耗氧氣，壓強(qiáng)減小，裝置II發(fā)生電化學(xué)腐蝕，析出氫氣，壓強(qiáng)增大，故C錯(cuò)誤；
D．裝置III中濃硫酸是難揮發(fā)性酸，而且濃硫酸具有吸水性，則鐵與硫酸不接觸，即二者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，干燥的空氣中鐵不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒(méi)有被腐蝕，故D正確；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕的條件及原理是解題關(guān)鍵，注意濃硫酸的強(qiáng)氧化性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖縱坐標(biāo)表示沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示所加試劑的體積，請(qǐng)選出有對(duì)應(yīng)曲線變化關(guān)系的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)（　�。�
A、硝酸銀溶液中加入氨水溶液
B、往澄清石灰水中逐漸通入CO2氣體
C、往AlCl3溶液中逐NaOH溶液
D、往NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋰電池回收具有重要意義，其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電乙炔黑（-種炭黑）、鋁箔以及有機(jī)粘接劑．某回收工藝流程如下：

（1）根據(jù)上述工藝流程圖得出：可回收到的產(chǎn)物除了有LiCO3，還有
 
、
 
；
（2）鋰電池使用廣泛的主要原因是
 
；
（3）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留單質(zhì)鋰，為了安全生產(chǎn)，對(duì)拆解環(huán)境的要求是
 
；
（4）堿浸時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)：Na   NaCl 固體    蔗糖．屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于纖維素的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、纖維素是可溶于水的白色固體
B、纖維素沒(méi)有甜味
C、纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖
D、纖維素可用于造紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①NaHSO4　②Ca（H2PO4）2�、跾i�、蹵l2（SO4）3�、� 分別與足量的NaOH溶液反應(yīng)，耗堿量由多到少的順序正確的是（　　）
A、②⑤④③①
B、④②③⑤①
C、④②⑤③①
D、④⑤②③①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)使材料科學(xué)不斷發(fā)展，材料的進(jìn)步使我們的生活更美好．
①橡膠、塑料是生活中常見(jiàn)的高分子材料，天然橡膠是線型高分子，物理或機(jī)械性能都較差，采用
 
措施可增大強(qiáng)度和彈性．酚醛樹(shù)脂制成的塑料具有體型結(jié)構(gòu)，它是一種
 
（填“熱塑性”或“熱固性”）塑料．
②玻璃是重要的硅酸鹽材料．生產(chǎn)普通硅酸鹽玻璃時(shí)石英和純堿高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2O2、HCl、Na2SO3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液恰好呈中性，且反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出，則Na2O2、HCl、Na2SO3的物質(zhì)的量之比可能為（　�。�
A、2：3：2
B、1：2：1
C、2：3：1
D、4：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)題目要求作答：
（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化趨勢(shì)，正確的是
 


（2）下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是
 

A．干冰熔化    B．冰的汽化   C．乙醇與水混溶   D．碘溶于四氯化碳   E．石英熔融
（3）已知0.1mol CrCl3?6H2O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.2mol AgCl沉淀．此配合物最有可能的化學(xué)式是
 
．
A．[Cr（H2O）6]Cl3  B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O
C．[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O   D．[Cr（H2O）3Cl3]?3H2O
（4）金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．Ni是元素周期表中第28號(hào)元素．
①第2周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是
 
；
②NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO
 
 FeO（填“＜”或“＞”）；
③CO與N2結(jié)構(gòu)相似CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為
 
．Ni、Fe、Co等金屬都能與CO反應(yīng)形成混合物，F(xiàn)e（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
 
（填晶體類(lèi)型）．
④普魯士藍(lán)是一種配合物，可用作燃料，它的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（其中K+在體心位置，未標(biāo)出），普魯士藍(lán)中n（Fe3+）：n（CN）=
 
．

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