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如表是研究性學習小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數據：用10mL H2O2溶液制取150mL氧氣所需的時間（單位：s）

濃   度
反應條件		30% H2O215% H2O210% H2O25% H2O2
無催化劑、不加熱幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應
無催化劑、加  熱360480540720
MnO2催化劑、加熱102560120
請回答下列問題：
（1）該研究小組在設計方案時，考慮了濃度、    、    等反應條件對過氧化氫分解速率的影響．
（2）從上述影響過氧化氫分解速率的三個因素說明這些因素對分解速率有何影響？    ；
    ；    ．
【答案】分析：過氧化氫溶液是實驗室制取氧氣的重要藥品，在常溫下很難分解得到氧氣，其分解速度受濃度、溫度、催化劑等因素的影響設計實驗方案來證明時，要注意實驗的控制變量，以確保實驗結果的準確性．
解答：解：（1）根據表中給出的數據，無催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都是幾乎不反應，在無催化劑加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都分解，說明過氧化氫的分解速率與溫度有關，但是得到相同氣體的時間不同，濃度越大，反應的速度越快，說明過氧化氫的分解速率與濃度有關；比較同一濃度的過氧化氫溶液如30%時，在無催化劑加熱的時候，需要時間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時間是10s，說明過氧化氫的分解速率與溫度、催化劑有關，故答案為：溫度；催化劑；
（2）分析表中數據可以看出，濃度越大，反應速率越快，加熱能加快過氧化氫的分解，有催化劑的分解速率快，
故答案為：溫度升高化學反應速率加快；反應物濃度增大化學反應速率加快；使用合適的催化劑化學反應速率加快．
點評：本題考查的是影響過氧化氫分解速率的因素，難度不大，完成此類題時，分析問題要注意控制變量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組對鋁熱反應（以Al和Fe2O3反應為例）實驗進行研究．已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數據如表所示：
  物質     Al   A12O3     Fe   Fe2O3
  熔點/℃     660     2054     1535     1565
  沸點/℃     2467     2980     2750 ----
試回答下列問題：
（1）鋁熱反應是氧化還原反應，在反應中金屬鋁表現(xiàn)出
還原
還原
性 （填“氧化”或“還原”）．
（2）某同學根據以上數據推測，鋁熱反應所得到的熔融物中應含有鐵、鋁兩種金屬．如設計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需用的試劑為
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
，可觀察到的實驗現(xiàn)象是
溶液中有氣泡出現(xiàn)
溶液中有氣泡出現(xiàn)
．
（3）另一同學推測鋁熱反應得到的熔融物中還含有Fe2O3，他設計了如下方案來驗證：
取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，反應一段時間后，向反應后的混合液中滴加物質甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3．則
①物質甲是
KSCN
KSCN
 （填化學式）．
②該同學的實驗方案是否合理？答：
不合理
不合理
 （填“合理”或“不合理”）．
（4）把l5.12g Fe、Fe2O3和Al的混合物與0.5L 2mol?L-1稀硫酸（足量）充分反應，生成氫氣n mol．則
①用濃硫酸配制0.5L 2mol?L-1的稀硫酸需要的玻璃儀器有燒杯、500mL容量瓶、量筒和
玻璃棒
玻璃棒
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
②n的取值范圍是
0＜n＜0.84
0＜n＜0.84
．
③向反應后的混合溶液中滴加NaOH溶液，當產生沉淀的量達到最大時，參加反應的NaOH的物質的量為
2
2
 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是研究性學習小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數據：用10mL H2O2溶液制取150mL氧氣所需的時間（單位：s）

濃   度
反應條件		 30% H2O2 15% H2O2 10% H2O2 5% H2O2
無催化劑、不加熱 幾乎不反應 幾乎不反應 幾乎不反應 幾乎不反應
無催化劑、加  熱 360 480 540 720
MnO2催化劑、加熱 10 25 60 120
請回答下列問題：
（1）該研究小組在設計方案時，考慮了濃度、
溫度
溫度
、
催化劑
催化劑
等反應條件對過氧化氫分解速率的影響．
（2）從上述影響過氧化氫分解速率的三個因素說明這些因素對分解速率有何影響？
溫度升高化學反應速率加快
溫度升高化學反應速率加快
；
反應物濃度增大化學反應速率加快
反應物濃度增大化學反應速率加快
；
使用合適的催化劑化學反應速率加快
使用合適的催化劑化學反應速率加快
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網實驗室用H2O2分解反應制取氧氣時，常加入催化劑以加快反應速率，某研究性學習小組為研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率的影響，設計了如下三組實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進行反應．
實驗編號
試劑		 A B C
10% H2O2/mL 20.0 V1 V2
2mol/L  FeCl3/mL 0 5.0 10.0
H2O/mL V3 V4 0
按要求回答下列問題：
（1）欲用如圖裝置來比較該反應的反應速率快慢，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測
 
推（計）算反應速率．
（2）為實現(xiàn)實驗目的，則V1=
 
，V2=
 
；V3=
 
，V4=
 
．
（3）根據你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是
 
（填“實驗編號”）
（4）已知Fe3+催化H2O2分解的機理可分兩步反應進行，其中第一步反應為：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，則第二步反應的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如表是研究性學習小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數據：用10mL H2O2溶液制取150mL氧氣所需的時間（單位：s）

濃   度
反應條件		 30% H2O2 15% H2O2 10% H2O2 5% H2O2
無催化劑、不加熱 幾乎不反應 幾乎不反應 幾乎不反應 幾乎不反應
無催化劑、加  熱 360 480 540 720
MnO2催化劑、加熱 10 25 60 120
請回答下列問題：
（1）該研究小組在設計方案時，考慮了濃度、______、______等反應條件對過氧化氫分解速率的影響．
（2）從上述影響過氧化氫分解速率的三個因素說明這些因素對分解速率有何影響？______；
______；______．

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