【題目】只改變一個(gè)條件,則下列對(duì)圖象的解讀正確的是( 。
A.
如圖說明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.
如圖說明NO2的轉(zhuǎn)化率b>a>c
C.
如圖說明反應(yīng)至15 min時(shí),改變的條件是升高溫度
D.
如圖說明生成物D一定是氣體

【答案】D
【解析】A.根據(jù)圖可知,交點(diǎn)之前,反應(yīng)未達(dá)平衡,交點(diǎn)時(shí)處于平衡狀態(tài),交點(diǎn)后增大溫度逆反應(yīng)速率增大比正反應(yīng)速率增大更多,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng),故可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),A不符合題意;

B.根據(jù)反應(yīng)原理方程式,增加一種反應(yīng)物NO的量會(huì)增大另一種反應(yīng)物二氧化氮的轉(zhuǎn)化率,則NO2的轉(zhuǎn)化率c>b>a,B不符合題意;

C.15 min時(shí),D的濃度瞬間增大,A、B的濃度逐漸增大,所以15 min時(shí),改變的條件是增大D的濃度,C不符合題意;

D.根據(jù)圖示可以看出壓強(qiáng)只能改變反應(yīng)速率但是不改變平衡的移動(dòng),所以反應(yīng)是前后氣體的系數(shù)和相等的反應(yīng),即D一定是氣體,D符合題意;

所以答案是:D
【考點(diǎn)精析】利用吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng);化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng);化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中僅含有一種金屬元素,A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。請(qǐng)回答下列問題:

(1)C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是________(填具體離子符號(hào));由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于_____。固體物質(zhì)M由A和B以原子個(gè)數(shù)五比一組成的,所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體。則M 電子式為______,受熱分解所得氣體化學(xué)式是________________。

(2)地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng),其離子方程式為____________________________。

(3)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池,其負(fù)極反應(yīng)式為_______。

(4)可逆反應(yīng)2EC2(氣)+C2(氣)2EC3(氣)在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行,A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞,B容器可保持恒容(如圖所示),若在A、B中分別充入1 mol C2和2 mol EC2,使反應(yīng)開始時(shí)的體積V(A)=V(B),在相同溫度下反應(yīng),則達(dá)平衡所需時(shí)間:t(A)__________t(B)(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,改變反應(yīng)物的用量、條件或濃度,不會(huì)改變生成物的是

A.鈉與氧氣反應(yīng)B.碳酸鈉與鹽酸溶液反應(yīng)

C.細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒D.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖像相符的是

A. ①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對(duì)反應(yīng)的影響

C. ③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是(

A.小孩經(jīng)常咬鉛筆,會(huì)導(dǎo)致鉛中毒B.久未開啟的地窖,人不可冒然進(jìn)入

C.加碘食鹽的是指碘元素D.區(qū)別硬水與軟水常用肥皂水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
B.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵
C.任何化學(xué)物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵
D.全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列廚房用品在水中能形成溶液的是(  。

A.芝麻油B.面粉C.蔗糖D.黃豆醬

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】全釩液流電池工作原理如圖所示。在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為:VO2+(藍(lán)色)+H2O+V3+(紫色)VO2(黃色)+V2+(綠色)+2H。下列說法正確的是( )

A. 當(dāng)電池?zé)o法放電時(shí),只要更換電解質(zhì)溶液,不用外接電源進(jìn)行充電就可正常工作

B. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為VO2++2H+e=VO2++H2O

C. 放電時(shí),正極附近溶液由紫色變綠色

D. 放電過程中,正極附近溶液的pH變小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前工業(yè)合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣93.0kJ/mol;
另據(jù)報(bào)道,一定條件下:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.0kJ/mol.
(1)氫氣的燃燒熱△H=kJ/mol.
(2)在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng),下列說法正確的是
A.氣體體積不再變化,則已平衡
B.氣體密度不再變化,尚未平衡
C.平衡后,往裝置中通入一定量Ar,壓強(qiáng)不變,平衡不移動(dòng)
D.平衡后,壓縮裝置,生成更多NH3
(3)在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng).
①表示N2濃度變化的曲線是
②前25min 內(nèi),用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
③在25min末剛好平衡,則平衡常數(shù)K=
(4)在第25min 末,保持其它條件不變,升高溫度,在第35min末再次平衡.平衡移動(dòng)過程中H2濃度變化了1.5molL﹣1 , 在圖中畫出第25min~40min NH3濃度變化曲線

(5)已知常溫下,NH4+的水解常數(shù)為1.0×10﹣9 , 則0.1mol/L NH4Cl溶液pH= . (忽略NH4+水解對(duì)NH4+濃度的影響)

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同步練習(xí)冊(cè)答案