【題目】用如圖所示裝置制備FeSO4溶液,再與等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4反應(yīng),制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)xFe(SO4)y·6H2O]。硫酸亞鐵銨晶體在空氣中不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。

1)實(shí)驗(yàn)裝置:反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生少量PH3氣體,需使用封閉裝置。用CuSO4溶液吸收PH3時(shí)會(huì)生成H3PO4Cu。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

2)藥品用量:將2 g Fe粉、10 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液加入燒瓶中反應(yīng)。采取該原料配比的主要原因是_______。

3)制備FeSO4溶液:保持溫度70~80 ℃,至反應(yīng)無(wú)明顯氣泡產(chǎn)生,停止加熱,過(guò)濾。

4)制備(NH4)xFe(SO4)y·6H2O:向FeSO4溶液中加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體,70~80 ℃條件下溶解后,趁熱倒入50 mL乙醇中,析出晶體。乙醇的作用為_______。

5)測(cè)定化學(xué)式:將一定量(NH4)xFe(SO4)y·6H2O晶體加入到過(guò)量NaOH溶液中,并加熱,生NH3 1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),過(guò)濾、洗滌、灼燒,得Fe2O3固體2.0 g。通過(guò)計(jì)算確定硫酸亞鐵銨晶體的化學(xué)式。(寫出計(jì)算過(guò)程)_______

【答案】4CuSO4+ PH3 + 4H2O = H3PO4 + 4H2SO4+ 4Cu↓ 避免Fe2+被氧化為Fe3+ 降低硫酸亞鐵銨在水中溶解的量 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

【解析】

利用硫酸銅和磷化氫反應(yīng)生成銅和磷酸、硫酸,

鐵與硫酸量的關(guān)系理解為何要按照此原料比加入,

根據(jù)硫酸亞鐵銨不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇的知識(shí)推出加入乙醇的作用,

根據(jù)生成的量的關(guān)系分析銨根離子和亞鐵離子的比,再根據(jù)電荷關(guān)系推出硫酸亞鐵銨的化學(xué)式。

⑴用CuSO4溶液吸收PH3時(shí)會(huì)生成H3PO4Cu。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuSO4+ PH3 + 4H2O = H3PO4 + 4H2SO4+ 4Cu↓,

故答案為:4CuSO4+ PH3 + 4H2O = H3PO4 + 4H2SO4+ 4Cu↓;

⑵藥品用量:將2 g Fe粉即物質(zhì)的量約為0.036 mol,10 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液即物質(zhì)的量為0.03mol,兩者加入燒瓶中反應(yīng),鐵粉略過(guò)量,主要是避免Fe2+被氧化為Fe3+,

故答案為:避免Fe2+被氧化為Fe3+;

⑷根據(jù)硫酸亞鐵銨晶體在空氣中不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇,得出乙醇的作用為降低硫酸亞鐵銨在水中溶解的量,

故答案為:降低硫酸亞鐵銨在水中溶解的量;

⑸將一定量(NH4)xFe(SO4)y·6H2O晶體加入到過(guò)量NaOH溶液中,并加熱,生成NH3 1.12 L即物質(zhì)的量為0.05 molFe2O3固體2.0 g績(jī)物質(zhì)的量為0.0125 mol,

n(NH3) = 0.05 mol,n(NH4) = 0.05 mol,

n(Fe2O3) = 0.0125 mol,n(Fe) = 0.025 mol ,

n(Fe)n(NH4) = 0.025 mol0.05 mol = 1:2,

再根據(jù)電荷守恒得出(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O

故答案為:(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列有關(guān)概念或原理的敘述正確的是

A.氨基酸、蛋白質(zhì)和氧化鋁一樣既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),所以它們都是兩性氧化物

B.制造嬰兒用的一次性紙尿片采用的吸水保水的材料可以是

C.乙烯和聚乙烯都能使酸性溶液褪色

D.甲酸乙酯、葡萄糖、麥芽糖、淀粉這四種物質(zhì)的共同性質(zhì)是,它們既可以發(fā)生水解反應(yīng),又可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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【題目】濃度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個(gè)燒杯中,分別向三份溶液中通入不等量的CO2,充分反應(yīng)后,再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )

A.NaOH溶液的濃度為0.2mol/L

B.B燒杯中通入的CO2體積為448mL

C.通入CO2后,不能確定A燒杯中的溶質(zhì)

D.通入CO2后,C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH):n(Na2CO3)=21

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),有pHa的鹽酸和pHbNaOH溶液,取VaL該鹽酸,同該NaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液,填空:

1)若a+b=14,則Va:Vb=_________(填數(shù)字)。

2)若a+b=13,則Va:Vb=_________(填數(shù)字)。

3)若a+b>14,則Va:Vb=_________(填表達(dá)式),且Va__________Vb(填:><、=)(題中a6、b8)。

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【題目】pH=2的A、B兩種一元酸溶液各1mL, 分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示, 則下列說(shuō)法正確的是

A. A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

C. a = 5時(shí), A是弱酸, B是強(qiáng)酸

D. 若A、B都是弱酸, 則5 > a > 2

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【題目】常溫下,向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是

A. ab點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說(shuō)明HR為弱酸

B. b點(diǎn)溶液,c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)

C. c點(diǎn)溶液,存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常溫下,HR和NH3H2O的電離平衡常數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、YZ為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是(

A.WZ的水溶液呈堿性

B.元素非金屬性的順序?yàn)?/span>XYZ

C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

D.該新化合物中Y滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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【題目】吡唑類化合物是重要的醫(yī)用中間體,如圖是吡唑類物質(zhì)L的合成路線。

已知:R1CHO+R2CH2COOR3

R1CHO+R2NH2R1CH=NR2

1)試劑a__。

2C生成D的反應(yīng)類型是__。

3D生成E的化學(xué)方程式是___

4)生成G的化學(xué)方程式是__。

5H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。

6)寫出符合下列條件的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。

a.是反式結(jié)構(gòu)

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.苯環(huán)上的一氯代物有2

d.1mol該有機(jī)物能與2mol氫氧化鈉反應(yīng)

7K的分子式是C10H8O2,K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__

8)以2-甲基丙烯和乙酸為原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑,合成,寫出合成路線__(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0MOHROH溶液,分別加水稀釋至體積VpHlg(V/V0)的變化如圖所示。

1MOH___(填強(qiáng)堿弱堿”)。

2)寫出ROH的電離方程式___。

3)若溶液體積相等,為了使MOH溶液與ROH溶液稀釋后pH相等,加入水較多的是___。

4)常溫下,在ROH溶液中加蒸餾水稀釋,下列物理量變大的是___。

AKw B Cc(H+) Dc(OH-)

5ROH的電離程度:b點(diǎn)___a點(diǎn)(填大于小于等于,下同);若無(wú)限稀釋MOH、ROH溶液,最終溶液的pHMOH溶液___ROH溶液。

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