【題目】取某固體樣品,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取a g樣品,加足量水充分溶解,得澄清透明溶液,未產(chǎn)生渾濁;
②取20mL溶液,加入足量氯水,無氣體產(chǎn)生,再加入CCl4后分層,下層為橙紅色;
③將②中溶液分液后,在上層溶液加入足量和鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀4.66g;
④另取10mL原溶液,加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體;
該固體樣品可能是( )
A. NH4Cl NaBr (NH4)2SO4
B. CuBr2 NaCl (NH4)2SO3
C. NaBr Na2CO3 (NH4)2SO4
D. NaCl NaBr (NH4)2SO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】是被廣泛應(yīng)用的金屬之一,銅器件在空氣中久置會生成銅銹:。回答下列問題:
(1)元素在元素周期表中的位置為________,基態(tài)原子的核外電子排布式為________,基態(tài)有________個未成對電子。
(2)參與生成銅銹的物質(zhì)中原子的雜化方式為________,分子的空間構(gòu)型是________。
(3)的晶體類型是________,含________σ鍵。
(4)、可形成金屬互化物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若該、金屬互化物的密度為,阿伏加德羅常數(shù)為,則晶胞邊長=________nm;
(5)金屬銅單獨(dú)與氨水或過氧化氫均不能反應(yīng),但可與過氧化氫和過量氨水的混合溶液反應(yīng)生成一種配位化合物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖,請計(jì)算出FeCl3、AlCl3的物質(zhì)的量濃度各為_____ ______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在金屬活動性順序里,位于氫后面的金屬Cu,在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),但可以與稀硝酸反應(yīng),其化學(xué)方程式為:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。在3.84gCu中加入100mL稀HNO3溶液,如恰好完全反應(yīng),計(jì)算生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和反應(yīng)前稀HNO3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度___、___(請寫出計(jì)算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是( )
A.Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)
B.相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時,產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同
C.相同溫度下,Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
D.物質(zhì)的量濃度相同時,Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一種埋在地下的礦物X(僅含四種元素),挖出后在空氣中容易發(fā)黃,現(xiàn)探究其組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)完成如圖實(shí)驗(yàn):
請回答:
(1)X的化學(xué)式____。
(2)X隔絕空氣加熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為:___。
(3)用化學(xué)方程式表示在空氣中變黃的原因____。
(4)寫出檢驗(yàn)溶液A中存在的金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)方法:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)物質(zhì)的量各為0.1mol鈉、鎂、鋁單質(zhì),分別投入足量鹽酸溶液中,生成相同條件下氫氣的體積比為___。
(2)物質(zhì)的量各為0.2mol的鋁、鐵、鋅,分別與100ml1mol/L的硫酸溶液反應(yīng),生成相同條件下氫氣的體積比為___。
(3)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng),消耗鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量比為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】iCo2S4@g-C3N4-CNT是一類很有發(fā)展前途的化合物電催化劑;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Co2+的價層電子排布圖(軌道表達(dá)式)為_________;基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______________形。
(2)g-C3N4(結(jié)構(gòu)片段如圖1,環(huán)上化學(xué)鍵與苯環(huán)類似)可由三聚氰胺()與(NH4)2SO4共熱制得。
①g-C3N4分子中環(huán)上的氮原子、碳原子雜化方式依次為________、_____。
②SO42—的空間構(gòu)型為 __________________。
③三聚氰胺分子中含σ鍵 ______個,它不溶于冷水,溶于熱水,其主要原因是 ______________________。
(3)碳納米管(CNT,結(jié)構(gòu)如圖2)具有良好的導(dǎo)電性,其原因是______________。
(4)CoS2具有 AB2型立方結(jié)構(gòu)(如圖3),晶胞參數(shù)為553.4pm。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶體的密度為________________ gcm—3(列出計(jì)算式) 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下圖所示。
回答下列問題:
(1)寫出AgNO3的電離方程式__________________________。
(2)已知實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的現(xiàn)象和結(jié)論如下表:
實(shí)驗(yàn)編號 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
Ⅰ | ① | 氧化性:Cu2+>Fe2+ |
Ⅱ | 溶液變藍(lán)色 | ② |
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象是_____________________
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ的結(jié)論是______________________________。
③寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ的離子方程式______________________________。
(3)Cu、Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液均能導(dǎo)電,其中屬于純凈物有_________種,CuSO4溶液、AgNO3溶液均能導(dǎo)電的原因是_____________________。
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