【題目】1)物質(zhì)的量各為0.1mol鈉、鎂、鋁單質(zhì),分別投入足量鹽酸溶液中,生成相同條件下氫氣的體積比為___

2)物質(zhì)的量各為0.2mol的鋁、鐵、鋅,分別與100ml1mol/L的硫酸溶液反應(yīng),生成相同條件下氫氣的體積比為___。

3)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng),消耗鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量比為___

【答案】123 111 31

【解析】

題中涉及到的化學(xué)方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H2,②Mg+2HCl=MgCl2+H2,③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,④Fe+2HCl=FeCl2+H2,⑤2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2,根據(jù)各反應(yīng)物的物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算。

題中涉及到的化學(xué)方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H2,②Mg+2HCl=MgCl2+H2,③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,④Fe+2HCl=FeCl2+H2,⑤2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2。

1)由反應(yīng)方程式可知,分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比等于物質(zhì)的量之比為1=123;

2100mL 1mol/L的鹽酸的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol,若將0.2mol金屬鋁、鐵、鋅分別投入到100mL 1mol/L的鹽酸中,可知三種金屬都過量,鹽酸不足,完全反應(yīng),鋁、鐵、鋅反應(yīng)生成氫氣一樣多,生成相同條件下氫氣的體積比為:111;

3)通過化學(xué)方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2可以看出,等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng),金屬是不足的,所以生成氫氣的物質(zhì)的量相等,所得H2的體積之比是:11。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,甲、乙、丙分別表示在不同條件下,可逆反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系。

1)若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況,則_____曲線代表無催化劑時(shí)的情況。

2)若乙表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He后的情況,則____曲線表示恒溫恒容的情況,且此時(shí)混合氣體中w(C)____(變大”“變小不變”)

3)根據(jù)丙可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是____(放熱吸熱”)反應(yīng),x的值為____。

4)丁表示在某固定容積的密閉容器中,上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,某物理量隨溫度(T)的變化情況,根據(jù)你的理解,丁的縱坐標(biāo)可以是_____ (填序號)。

w(C) A的轉(zhuǎn)化率 ③壓強(qiáng) c(B)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸,在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。草酸溶液中各粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖,下列說法正確的是

已知:①室溫下,0.1 mol· L-1 H2C2O4pH=1.3 ;0.1 mol· L-1NaHC2O4pH=2.8

②草酸鈣(Ca C2O4)難溶于水;

A.pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有:H2C2O4、HC2O4-、C2O42-

B.0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

C.H2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液,紫色褪去:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O

D.NaHC2O4溶液中加入足量澄清石灰水,產(chǎn)生白色沉淀:2HC2O4- +Ca2++2OH-=Ca C2O4 +2H2O+C2O42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取某固體樣品,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①取a g樣品,加足量水充分溶解,得澄清透明溶液,未產(chǎn)生渾濁;

②取20mL溶液,加入足量氯水,無氣體產(chǎn)生,再加入CCl4后分層,下層為橙紅色;

③將②中溶液分液后,在上層溶液加入足量和鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀4.66g;

④另取10mL原溶液,加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體;

該固體樣品可能是(

A. NH4Cl NaBr (NH4)2SO4

B. CuBr2 NaCl (NH4)2SO3

C. NaBr Na2CO3 (NH4)2SO4

D. NaCl NaBr (NH4)2SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組對SO2使溶液褪色的機(jī)理進(jìn)行探究。

ISO2氣體的制備和性質(zhì)初探

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(2)裝置B中的試劑x____________。

(3)小組同學(xué)觀察到CD中溶液均褪色,通過檢驗(yàn)C溶液中有SO42-,得出C中溶液褪色的原因是____________。

II.小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)繼續(xù)對D中品紅溶液褪色進(jìn)行探究。

(4)探究使品紅褪色的主要主要微粒(分別取2 mL試劑a,滴加2滴品紅溶液)

裝置

序號

試劑a

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

i

0.1 mol/L SO2溶液(pH=2)

紅色逐漸變淺,之后完全褪色

ii

0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5 )

紅色立即變淺,之后完全褪色

iii

0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10)

紅色立即褪色

iv

pH=2H2SO4溶液

紅色無明顯變化

v

試劑a

紅色無明顯變化

①實(shí)驗(yàn) iiiNa2SO3溶液顯堿性的原因_____________(結(jié)合化學(xué)用語分析解釋)。

②對比實(shí)驗(yàn)iii v,可以排除在該實(shí)驗(yàn)條件下OH-對品紅褪色的影響,則試劑a可能

__________溶液。

查閱資料:品紅與SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反應(yīng)前后物質(zhì)如下:

③通過上述實(shí)驗(yàn)探究并結(jié)合資料,小組同學(xué)得出結(jié)論:一是使品紅溶液褪色的主要微粒是________;二是品紅溶液中顏色變化主要與其分子中的________結(jié)構(gòu)有關(guān)。

(5)驗(yàn)證SO2使品紅褪色反應(yīng)的可逆性

①甲同學(xué)加熱實(shí)驗(yàn)i褪色后的溶液,產(chǎn)生刺激性氣味氣體,紅色恢復(fù),從化學(xué)平衡移動(dòng)角度解釋紅色恢復(fù)的原因__________。

②乙同學(xué)向?qū)嶒?yàn)i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10,生成白色沉淀,溶液變紅。寫出生成白色沉淀的離子方程式___________。

③丙同學(xué)利用SO2的還原性,運(yùn)用本題所用試劑,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),證實(shí)了SO2使品紅褪色反應(yīng)的可逆:則試劑Y__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( 。

A. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳:2OH+CO2===+H2O

B. 氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng):+H2O===2OH

C. 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中:CH3COOH+OH===CH3COO+H2O

D. 鐵和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣:2Fe+6H+===2Fe3++3H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子團(tuán)SCN化合價(jià)為-1價(jià),在很多方面跟鹵素原子相似,因此稱為擬鹵素。擬鹵素離子與鹵離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>ClBrSCNI,又知氧化性I2S,下列反應(yīng)不正確的是(  )

A. (SCN)22Br=Br22SCN

B. (SCN)2H2S=2H2SCNS↓

C. 4H2SCNMnO2Mn2(SCN)22H2O

D. (SCN)22I=2SCNI2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CS(NH2)2(硫脲,白色而有光澤的晶體,溶于水,20℃時(shí)溶解度為13.6g;在150 ℃時(shí)轉(zhuǎn)變成 NH4SCN)是用于制造藥物、染料、金屬礦物的浮選劑等的原料。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用Ca(HS)2CaCN2(石灰氮)合成硫脲并探究其性質(zhì)

(1)制備Ca(HS)2溶液,所用裝置如圖(已知酸性:H2CO3H2S):

①裝置a中反應(yīng)發(fā)生的操作為 ______________________________________;裝置b中盛放的試劑是__________________

②裝置c中的長直導(dǎo)管的作用是____________________________________,三頸燒瓶中通入CO2 不能過量,原因是 ______________________________ 。

(2)制備硫脲:將CaCN2Ca(HS)2溶液混合,加熱至80℃時(shí),可合成硫脲,同時(shí)生成一種常見的堿,合適的加熱方式是___________________________;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________

(3)探究硫脲的性質(zhì):

①取少量硫脲溶于水并加熱,驗(yàn)證有NH4SCN生成,可用的試劑是_____________(填化學(xué)式,下同)

②向盛有少量硫脲的試管中加入NaOH溶液,有NH3放出,檢驗(yàn)該氣體的方法為 __________________________________________________

③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲,已知MnO4- 被還原為Mn2,CS(NH2)2被氧化為CO2、N2SO42,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】輝鉬礦主要含MoS2,還含有Ca、Si、CuZn、Fe等元素。利用輝鉬礦制備仲鉬酸銨的新一代清潔生產(chǎn)工藝如下圖所示:

回答下列問題:

1)焙燒溫度為400℃,MoS2轉(zhuǎn)化為CaMoO4CaSO4,則反應(yīng)中每摩MoS2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。仲鉬酸銨(七鉬酸銨)中的陰離子是Mo7O24n-,則n_______

2)傳統(tǒng)焙燒是在650℃下,使MoS2直接與空氣中的O2反應(yīng)生成MoO3SO2。圖示清潔生產(chǎn)工藝加入CaCO3的優(yōu)點(diǎn)是______________

3)溶浸時(shí),CaMoO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。循環(huán)渣的主要成分是CaCO3,則外排渣主要是________CuZn、Fe的硫化物。

4)已知:常溫下Ksp(CaCO3)2.8×10-9,Ksp(CaSO4)9.1×10-6。在(NH4)2SO4母液中添加循環(huán)渣(CaCO3),可以使硫酸銨轉(zhuǎn)化為碳酸銨(返回溶浸循環(huán)使用),原因是_______

5)電氧化分解鉬精礦時(shí),用惰性電極電解鉬精礦和NaCl的混合漿液,電解槽無隔膜,控制溶液pH9。陰極生成物為________,混合漿液中,陽極產(chǎn)物轉(zhuǎn)化生成的NaClO氧化MoS2生成MoO42-SO42-的離子方程式是______________。

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同步練習(xí)冊答案