【題目】最近一期《物理評論快報》報道了科學(xué)家成功制備了包含鈣(Ca)、鉀(K)、鐵(Fe)和砷(As)以及少量鎳(Ni)的新型化合物材料[CaK(Fe1-x一Nix)4As4).回答下列問題:
(1)基態(tài)鎳原子的價層電子排布式為________,基態(tài)砷原子最高能級的電子云有________個伸展方向.
(2)亞鐵氰化鉀{K4[Fe(CN)6]}是食鹽中廣泛使用的抗結(jié)劑,化學(xué)式中涉及的所有元素的笫一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________,[Fe(CN)6]4-中,鐵提供的空軌道數(shù)目為________,氣態(tài)化合物X與CN一互為等電子體,則X的化學(xué)式為________.
(3)AsCl3分子中砷的雜化類型為________;其空間構(gòu)型為________。
(4)已知:CaO、K2S的熔點(diǎn)分別為2572℃、840℃,二者熔點(diǎn)差異的主要原因是________。
(5)鎳和硫形成的某晶體.其晶胞如圖所示.巳知該晶體密度為dgcm-3,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則Ni、S原子最短核間距(D)為________________cm。
【答案】3d84s2 3 K<Fe<C<N 6 CO(或其他合理答案) sp3 三角錐形 CaO、K2S都是離子晶體.Ca2+所帶電荷數(shù)大于K+且Ca2+的半徑小于K+.O2-的半徑小于S2-,故CaO的晶格能大于K2S.所以熔點(diǎn)CaO>K2S
【解析】
(1)依據(jù)鎳元素的原子序數(shù)為28,確定基態(tài)鎳原子的核外電子排布式;依據(jù)砷元素的原子序數(shù)為33,其價電子排布式,確定基態(tài)砷原子最高能級,然后確定在確定最高能級的伸展方向;
(2)根據(jù)元素在周期表的位置特征,判斷元素的第一電離能;
(3)根據(jù)價層電子對數(shù)確定中心原子的雜化類型,結(jié)合價層電子對數(shù)和孤電子對數(shù)確定分子的空間構(gòu)型;
(4)離子晶體晶格能越大晶體的熔點(diǎn)越高,找出影響晶格能大小的因素;
(5)利用均攤法計算出1個晶胞中含有Ni、S的原子個數(shù),結(jié)合密度和阿伏加德羅常數(shù),計算出晶胞的棱長。
(1)鎳元素的原子序數(shù)為28,基態(tài)鎳原子的價層電子排布式為3d84s2;砷元素的原子序數(shù)為33,屬于第四周期第ⅤA族,基態(tài)砷原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3,最高能級為4p,其電子云有3個伸展方向;
(2)一般金屬性越強(qiáng)第一電離能越小,同周期主族元素隨原子序數(shù)的增大第一電離能呈增大趨勢,第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能,故第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> K<Fe<C<N;Fe2+與CN-形成6個配位鍵,[Fe(CN)6]4-中鐵提供的空軌道數(shù)目為6;原子個數(shù)相同,價電子數(shù)相等的幾種不同的分子互為等電子體,故與CN-互為等電子體的氣體分子為N2或CO;
(3)1個AsCl3分子中含有3個鍵,中心原子As含有一對孤電子對,價層電子對數(shù)為4,故AsCl3分子中砷的雜化類型為sp3;其空間構(gòu)型為三角錐形。
(4)離子晶體熔沸點(diǎn)的高低與晶格能的大小有關(guān),離子晶體的晶格能越大,離子晶體的熔沸點(diǎn)越高。離子所帶電荷數(shù)越多、離子半徑越小,晶格能越大。Ca2+所帶電荷數(shù)比K+所帶電荷數(shù)多,且Ca2+半徑比K+半徑小,所以晶格能CaOK2S,熔點(diǎn)CaOK2S;
(5)晶胞頂點(diǎn)原子與四面體中心原子距離最近,二者連線處于體對角線上,可知二者最短距離為體對角線長度的,晶胞的體對角線的長度是晶胞棱長的倍,由NiS的晶胞圖可知,一種原子有8個在頂點(diǎn),6個在面心,該原子的個數(shù)為=4,另一種原子有4個在體心,故一個NiS的晶胞中含有4個Ni原子和4個S原子,令晶胞的棱長為acm,則a3×d×NA=4×(59+32)=4×91,a=,Ni、S原子最短核間距(D)為cm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.我國的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽,人類與食鹽關(guān)系密切,食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),為了除去可溶性雜質(zhì),有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純:
(1)④步所加試劑是____。
(2)第⑥步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____、____。
(3)第⑦步的操作名稱____,需要的玻璃儀器有____、____。
(4)通過步驟⑤中過濾后的濾液,檢驗(yàn)SO42-已除盡的操作方法是____。
Ⅱ.(1)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某O2和N2的混合氣體m g含有b個分子,則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積是____L。
(2)在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中,對化學(xué)計量數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是____。
A.m=y,R3+是氧化產(chǎn)物 B.m=2y,R2+被氧化
C.m=2,R3+是氧化劑 D.m=4,R2+是還原劑
(3)用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____。2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是一些烷烴的燃燒熱,則下列表達(dá)正確的是
化合物 | 燃燒熱/ kJ·mol-1 | 化合物 | 燃燒熱/ kJ·mol-1 |
甲烷 | 891.0 | 正丁烷 | 2878.0 |
乙烷 | 1560.8 | 異丁烷 | 2869.6 |
丙烷 | 2221.5 | 異戊烷 | 3531.3 |
A. 正戊烷的燃燒熱大于3531.3 kJ·mol-1
B. 相同質(zhì)量的烷烴、碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,燃燒放出的熱量越多
C. 正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的熱化學(xué)方程式為:CH3CH2CH2CH3(g) CH3CH(CH3)CH3(g) △H =+8.4kJ·mol-1
D. 甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2O2(g) CO2(g) +2H2O(g) △H =-891.0kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】降冰片烯(結(jié)構(gòu)見 F)的衍生物在橡膠工業(yè)有重要用途。一種利用脫羰偶聯(lián)反應(yīng)合成其衍生物的路線如下:
回答下列問題
(1)A→B 所需的試劑為_______________ 。
(2)B→C 第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(3)D 的結(jié)構(gòu)簡式為_____,C→D 的反應(yīng)類型為_______。
(4)E 中的官能團(tuán)名稱為_____。
(5)芳香化合物X 是E 的同分異構(gòu)體,X 能與熱的NaOH 溶液反應(yīng)生成穩(wěn)定化合物, 0.1mol X 消耗 NaOH 0.2mol,化合物 X 共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜顯示有 5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為 2∶2∶2∶1∶1 的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(6)參照上述路線,設(shè)計由苯甲醛、甲醇和制備成路線_____。(無機(jī)試劑任選)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.lmolL-1的鹽酸滴定10.0mL0.lmolL-1Na2A溶液,所得滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是
A.常溫下,A2-的水解常數(shù)Khl(A2-)的數(shù)量級為10-6
B.b點(diǎn)溶液中:c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.c點(diǎn)溶液中:c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.lmolL-1
D.d點(diǎn)溶液中:c(A2-)+c(HA-)=c((H+)<c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼鐵混合精礦含有硼鎂石[MgBO2(OH)]、磁鐵礦(Fe3O4) 、磁黃鐵礦(Fe2S)、晶質(zhì)鈾礦(UO2)等,以該礦為原料制備MgSO4H2O和硼酸(H3BO3)的工藝流程如下:
已知:UO22+在pH為4~5的溶液中生成UO2(OH)2沉淀。
回答下列問題:
(1)“酸浸”時,為了提高浸出率可采取的措施有:_______________________(至少答兩個措施),該步驟中NaClO3可將UO2轉(zhuǎn)化為UO22+,則該反應(yīng)的離子方程式為 ________ 。
(2)“除鐵凈化”需要加入 ______ (填化學(xué)式)把溶液pH調(diào)節(jié)至4~5,濾渣的成分是____。
(3)“蒸發(fā)濃縮”時,加入固體MgCl2的作用是 ______________________ 。
(4)鐵精礦(Fe3O4、Fe2S)經(jīng)過一系列加工后,可用于制備氫氧化鐵固體。已知T℃Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-39、Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16 、Kw=10-a,回答下列問題:
①在T℃,假設(shè)Fe3+水解的離子方程式是:Fe3+(aq)+3H2O(l)= Fe(OH)3 (s)+3H+(aq),則該條件下Fe3+水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用含a的字母表示)。
②在T℃向飽和的Fe(OH)3、Fe(OH)2混合溶液中,加入少量NaOH固體(忽略溶液體積變化),則溶液中的會________(填“變大”“變小”或“不變”),請結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)推理說明:____________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后,石蕊試紙最終變成藍(lán)色
B.Na2O2晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為2:1
C.Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1 mol O2時轉(zhuǎn)移電子0.4 mol
D.向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2,充分反應(yīng)完后,溶液中c(Na+)不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型高性能電池的開發(fā)與研究已成為當(dāng)下信息產(chǎn)業(yè)化時代的迫切要求、某研究團(tuán)隊設(shè)計研制了種高性能的磷酸鐵鋰(LiFePO4,簡稱LFP)電池。正極材料為磷酸鐵鋰,與Al相連,負(fù)極材料為石墨,與Cu相連,正、負(fù)之間存在電解質(zhì)并通過聚合物隔膜隔開,此膜只允許Li+通過,其工作原理如圖所示,總反應(yīng)為Li(1-x)C6十LiFePO4LiC6+ Li(1-x) FePO4。下列有關(guān)說法正確的是
A.當(dāng)開關(guān)K置于a時,Li+由右向左穿過聚合物隔膜到達(dá)正極
B.當(dāng)開關(guān)K置于a時,正極材料上的電極反應(yīng)為: Li(1-x) FePO4 +xLi ++xe- =LiFePO4
C.該電池的正、負(fù)極之間可以用Na2SO4水溶液作電解質(zhì)溶液
D.當(dāng)開關(guān)K置于b時,負(fù)極上的電極反應(yīng)為:LiC6- xe- = Li(1-x) C6+xLi+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】福酚美克是一種影響機(jī)體免疫力功能的藥物,可通過以下方法合成:
(1)B中的含氧官能團(tuán)有________和_________(填名稱);
(2)C→D的轉(zhuǎn)化屬于_________反應(yīng)(填反應(yīng)類型).
(3)已知E→F的轉(zhuǎn)化屬于取代反應(yīng),則反應(yīng)中另—產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(4) A (C9H10O4)的一種同分異構(gòu)體X滿足下列條件:
I.X分子有中4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
II. X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
III. lmol X最多能與4 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____________。
(5)已知: +R3CHO,根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息.
寫出以 為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。____________
合成路線流程圖示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OH CH3COOCH2CH3
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