Question

下圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E、F的位置關系如圖所示。其中B元素的最高價是負價絕對值的3倍，它的最高價氧化物中含氧60％，回答下列問題：

		F	A
		D	B	E
			C

（1）A在周期表中的位置為        ；E的離子結構示意圖為          ；化合物DE₃的電子式_______。
（2）F元素氫化物的空間構型為_______。
（3）D、B、E元素的最高價氧化物對應水化物的酸（或堿）性強弱順序               。（用化學式表示）
（4）B、C、E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是________。（用化學式表示）
（5）B的單質與其最高價氧化物的水化物的濃溶液共熱能發(fā)生反應，化學方程式為
                                                 。
（6）F₂H₄和FO₂是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質混合發(fā)生反應生成F₂和H₂O（g），已知8g F₂H₄氣體在上述反應中放出142kJ熱量，其熱化學方程式為                。
（7）請在答題卷相應位置畫出金屬與非金屬元素的分界線。

Answer 1

（18分）（1） 第二周期ⅥA組；     ；電子式    。
（2）三角錐型 （3）HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄ （4）HCl>H₂S>H₂Se  （5）S+2H₂SO₄（濃）3SO₂↑+2H₂O
（6）2N₂H₄(g)+2NO₂(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH＝－1136 kJ?mol^-1
（7）畫出金屬和非金屬的分界線。

		F	A
		D	B	E
			C

試題分析：B元素的最高價是負價絕對值的3倍，所以B是第ⅥA族元素，最高價是＋6價。它的最高價氧化物中含氧60％，則B的相對原子質量是，所以B是S元素。則A是氧元素，F是氮元素，D是磷元素，E是氯元素，C是Se元素。非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則D、B、E元素的最高價氧化物對應水化物的酸（或堿）性強弱順序是HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄。非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則B、C、E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是HCl>H₂S>H₂Se。8g F₂H₄氣體在上述反應中放出142kJ熱量，則1molN₂H₄放出的熱量是，所以該反應的熱化學方程式是2N₂H₄(g)+2NO₂(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH＝－1136 kJ?mol^-1。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力以及規(guī)范嚴謹的答題能力。