Question

4．寫出用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液的電極反應式及電解反應的化學方程式
（1）Ba（OH）₂：陽極：4OH^--4e-═O₂+2H₂O；陰極：2H⁺+2e-═H₂↑，總：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（2）Na₂CO₃：陽極：4OH^--4e-═O₂+2H₂O；陰極：2H⁺+2e-═H₂↑，總：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（3）KCl：陰極：2H⁺+2e-═H₂↑，陽極：2Cl^--2e-═Cl₂↑，總：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（4）AgNO₃：陰極：4Ag⁺+4e-=4Ag；陽極：4OH^--4e-═O₂↑+2H₂O；總：4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．

Answer 1

分析 （1）電解氫氧化鋇溶液，在陽極上氫氧根離子失電子，在陰極上是氫離子得電子，據(jù)此回答；
（2）電解碳酸鈉溶液，在陽極上氫氧根離子失電子，在陰極上是氫離子得電子，據(jù)此回答；
（3）電解氫氧化鈉溶液，陰極發(fā)生還原反應生成氫氣；電解NaCl溶液可得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉；
（4）用惰性電極電解硝酸銀溶液時，陽極上氫氧根離子放電，陰極上銀離子放電生成銀．

解答 解：（1）電解氫氧化鋇溶液，在陽極上氫氧根離子失電子4OH^--4e-═O₂+2H₂O；在陰極上是氫離子得電子2H⁺+2e-═H₂↑，實質(zhì)是電解水，總方程式為：$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，故答案為：陽極：4OH^--4e-═O₂+2H₂O；陰極：2H⁺+2e-═H₂↑，總：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（2）電解碳酸鈉溶液，在陽極上氫氧根離子失電子4OH^--4e-═O₂+2H₂O；在陰極上是氫離子得電子2H⁺+2e-═H₂↑，實質(zhì)是電解水，總方程式為：$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，故答案為：陽極：4OH^--4e-═O₂+2H₂O；陰極：2H⁺+2e-═H₂↑，總：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（3）電解NaCl溶液可得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉，陰極發(fā)生還原反應生成氫氣：2H⁺+2e-═H₂↑，陽極上是2Cl^--2e-═Cl₂↑，電解總方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：陰極：2H⁺+2e-═H₂↑，陽極：2Cl^--2e-═Cl₂↑，總：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（4）用惰性電極電解硝酸銀溶液時，陽極上氫氧根離子放電，陰極上銀離子放電生成銀，所以陰極、陽極、電池反應式分別為4Ag⁺+4e-=4Ag、4OH^--4e-═O₂+2H₂O、4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂+4H⁺，
故答案為：陰極：4Ag⁺+4e-=4Ag；陽極：4OH^--4e-═O₂↑+2H₂O；總：4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．

點評 本題以電解池為載體考查電極反應式的書寫，為高頻考點，明確離子放電書寫是解本題關鍵，題目難度不大．