【題目】為除去粗鹽中的Ca2、Mg2SO42以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)

稱(chēng)取粗鹽 濾液精鹽

1)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,作用是___。

2)在第③步操作中,選擇的除雜劑NaOH不能用KOH代替,理由是___。

3)第④步中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是___

4)在第⑤步過(guò)濾操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2___(填化學(xué)式)。

5)寫(xiě)出第⑥步操作反應(yīng)的離子方程式:______。

【答案】加快粗鹽溶解 會(huì)引入新雜質(zhì)KCl 除去Ca2Ba2 CaCO3、BaCO3 OHH=H2O 2HCO32=H2OCO2

【解析】

1)溶質(zhì)溶解時(shí),用玻璃棒攪拌可加速固體的溶解;

2)用KOH時(shí)會(huì)使溶液中增加新的雜質(zhì)鉀離子;

3)溶液中的鈣離子、鋇離子與Na2CO3生成碳酸鋇、碳酸鈣;

4)泥沙、氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣及碳酸鎂均不溶于水;

5)加入鹽酸時(shí),與溶液中過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)。

1)溶質(zhì)溶解時(shí),用玻璃棒攪拌可加速固體的溶解;

2)用KOH時(shí)會(huì)使溶液中增加新的雜質(zhì)鉀離子;

3)操作步驟③中,溶液中的陽(yáng)離子有鈣離子、鋇離子,加入過(guò)量的Na2CO3可生成碳酸鋇、碳酸鈣;

4)粗鹽中的泥沙、鎂離子與氫氧根離子生產(chǎn)的氫氧化鎂、硫酸鋇及碳酸鈣、碳酸鎂均不溶于水;

5)加入鹽酸時(shí),與溶液中過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)的離子方程式為OHH=H2O;2HCO32=H2OCO2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展,利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng):H2S+O2=H2O2+S,已知甲池中發(fā)生的反應(yīng):

下列說(shuō)法正確的是( )

A. 甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H+-2e-=H2AQ

B. 乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I3-=3I-+S+2H+

C. 該裝置中電能轉(zhuǎn)化為光能

D. H+從甲池移向乙池

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)重新定義,阿伏加德羅常數(shù)(NA)有了準(zhǔn)確值6.02214076×1023。下列說(shuō)法正確的是

A. 18 gT2O中含有的中子數(shù)為12NA

B. 23.5gAgI與水制成的膠體中膠體粒子數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl數(shù)目為0.1NA

D. 1mol某烷烴CnH2n+2n≥1)分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為(3n+1)NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池,其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí),Mo箔上的電勢(shì)比Mg箔上的低

B. 充電時(shí),Mo箔接電源的負(fù)極

C. 放電時(shí),正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

D. 充電時(shí),外電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí),陰極質(zhì)量增加3.55g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高溫下,反應(yīng)CO+H2OCO2+H2 達(dá)平衡。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值

B. 恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),平衡一定不動(dòng)

C. 升高溫度,正反應(yīng)速率減小

D. 平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于恒溫、恒容下的反應(yīng) 2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g),達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成 2n mol A,同時(shí)生成 3n mol C

B. 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol B,同時(shí)消耗 0.5n mol D

C. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

D. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) ( )

A. 124 g P4中含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA

B. 12 g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA

C. 12 g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為4NA

D. 60 g SiO2中含有Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下xA+yBzC達(dá)到平衡時(shí),則:

(1)若A、B、C都是氣體,在減壓后平衡正向移動(dòng),則x、y、z的關(guān)系是__________

(2)已知B、C是氣體,現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量,平衡不移動(dòng),說(shuō)明A是__________狀態(tài);

(3)若容器容積不變,加入氣體B,氣體A的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”,或“不變”)。

(4)若容器容積不變升高溫度,A的百分含量減小,則正反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。升高溫度再次達(dá)到平衡,B、C的濃度之比c(B)/c(C)將

__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示的XY、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,下列說(shuō)法正確的是

A. X、Y、W三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B. Z、XW三種元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)

C. X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價(jià)鍵

D. X、Z形成的二元化合物是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

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