【題目】如圖所示晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的電壓、電光等功能的晶體材料的最小結(jié)構(gòu)單元(晶胞).晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學(xué)式分別是(各元素所帶電荷均已略去)( 。
A. 8;BaTi8O12
B. 8;BaTi4O9
C. 6;BaTiO3
D. 3;BaTi2O3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 所有銨鹽受熱均可以分解,產(chǎn)物均有NH3
B. 所有銨鹽都易溶于水,所有銨鹽中的N均呈-3價(jià)
C. NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O
D. NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L。
(1)將混合氣體依次通過下列如圖所示裝置,最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。
①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為___。
②收集到氣球中的氣體的電子總數(shù)為____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(2)求該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量(要有計(jì)算過程)___
(3)求混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,且要有計(jì)算過程)。___
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. P4和CH4都是正四面體型分子且鍵角都為109.5°
C. NH4+的電子式為,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)
D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對,它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)
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【題目】下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法正確的是
A. 麥芽糖的水解產(chǎn)物有兩種,且互為同分異構(gòu)體
B. 等質(zhì)量的苯和苯乙烯完全燃燒,消耗氧氣的體積在相同條件下不相同
C. 間二甲苯中苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被“”取代時(shí),有9種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))
D. 與甲苯或甘油在一定條件下發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)類型不同
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【題目】ⅡBⅥA族半導(dǎo)體納米材料(如CdTe、CdSe、ZnSe、ZnS等)在光電子器件、太陽能電池以及生物探針等方面有廣闊的前景。回答下列問題:
(1)基態(tài)鋅(Zn)原子的電子排布式為[Ar]_____。
(2)“各能級最多容納的電子數(shù),是該能級原子軌道數(shù)的二倍”,支撐這一結(jié)論的理論是______(填標(biāo)號)
a 構(gòu)造原理 b 泡利原理 c 洪特規(guī)則 d 能量最低原理
(3)在周期表中,Se與As、Br同周期相鄰,與S、Te同主族相鄰。Te、As、Se、Br的第一電離能由大到小排序?yàn)?/span>_______。
(4)H2O2和H2S的相對分子質(zhì)量相等,常溫下,H2O2呈液態(tài),而H2S呈氣態(tài),其主要原因是______;的中心原子雜化類型為_______,其空間構(gòu)型為_______。
(5)ZnO具有獨(dú)特的電學(xué)及光學(xué)特性,是一種應(yīng)用廣泛的功能材料。
①已知鋅元素、氧元素的電負(fù)性分別為1.65、3.5,ZnO中化學(xué)鍵的類型為______。ZnO可以被NaOH溶液溶解生成[Zn(OH)4]2—,請從化學(xué)鍵角度解釋能夠形成該離子的原因。_______。
②一種ZnO晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為a nm、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度為________g·cm3。
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【題目】常溫下聯(lián)氨()的水溶液中有:① N2H4+H2ON2H5++OH- K1
② N2H5++H2ON2H62++OH- K2,該溶液中微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 圖中Ⅲ對應(yīng)的液粒為
B. 由圖可知,
C. 若點(diǎn)為溶液,則存在:
D. 反應(yīng)②為的水解方程式
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【題目】對于在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g).下列說法正確的是
A. 壓縮使容器體積減小,逆反應(yīng)速率增大
B. 在等溫等壓條件下,若體系密度不變,則反應(yīng)不一定平衡
C. 物質(zhì)A的濃度增大,會減慢反應(yīng)速率
D. 在高溫,高壓和有催化劑的條件下,A與B能100%轉(zhuǎn)化為C
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【題目】已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低,膽礬分解的熱化學(xué)方程式為:CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+Q1kJ·mol-1;室溫下,若將1 mol無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2kJ,則()
A. Q1>Q2 B. Q1=Q2 C. Q1<Q2 D. 無法比較
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