【題目】存在氯離子的物質(zhì)是(

A.氯化氫氣體B.氯氣C.鹽酸D.液態(tài)氯化氫

【答案】C

【解析】

鹽酸或鹽酸鹽可電離出氯離子,由分子構(gòu)成的物質(zhì)一定不含氯離子,以此來(lái)解答。

A.HCl由分子構(gòu)成,是共價(jià)化合物,不含氯離子,故A不選;

B. 氯氣由分子構(gòu)成,不含離子,故B不選;

C. 鹽酸中HCl發(fā)生電離,含自由移動(dòng)的氯離子,故C選;

D. 液態(tài)氯化氫由分子構(gòu)成,不含離子,故D不選;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,利用CO2合成CH3OH的反應(yīng)如下: CO2(g)+3H2(g)H3OH(g)+H2O(g)△H1 ,
研究發(fā)現(xiàn),反應(yīng)過(guò)程中會(huì)有副反應(yīng):
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2
溫度對(duì)CH3OH、CO的產(chǎn)率影響如圖所示.下列說(shuō)法中,不正確的是(

A.△H1<0,△H2>0
B.增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率
C.生產(chǎn)過(guò)程中,溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率
D.合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】烯烴A在一定條件下可以按下圖進(jìn)行:
已知:CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br CH3CH2CH2CH2CH═CH2+HBr

已知D為 ,F(xiàn)1和F2互為同分異構(gòu)體,G1和G2互為同分異構(gòu)體.請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:
(2)框圖中屬于取代反應(yīng)的是(填數(shù)字代號(hào)):
(3)框圖中屬于加成反應(yīng)的是
(4)G1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )

A. 53 B. 54 C. 11 D. 35

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)圖中化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.該化合物與Br2能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
B.1 mol該化合物與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗3 mol NaOH
C.該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.該化合物能和Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2,不能采用的方法是(

A.用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙B.用濕潤(rùn)的有色布條

C.將氣體通入AgNO3溶液D.用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過(guò)渡元素。
(1)鈷位于元素周期表得第族,其基態(tài)原子中未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)為。
(2)[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱(chēng)是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為 , 所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
(3)尿素分子中、碳原子為雜化,分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
(4)FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,比較FeO與NaCl的晶格能大小,還需要知道的數(shù)據(jù)是。
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,結(jié)構(gòu)分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3的配位數(shù)是6,為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為。
(6)奧氏體是碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體,無(wú)磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如下圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為。若晶體密度為dg·cm3 , 則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為pm(阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示,寫(xiě)出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料.通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450﹣500℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅.以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖.
查閱相關(guān)資料獲悉:
a.四氯化硅遇水極易水解;
b.鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;
c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表:

物質(zhì)

SiCl4

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點(diǎn)/℃

57.7

315

熔點(diǎn)/℃

﹣70.0

升華溫度/℃

180

300

162

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
(2)裝置A中g(shù)管的作用是;裝置C中的試劑是;裝置E中的h瓶需要冷卻理由是
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾(類(lèi)似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,含有鐵、鋁等元素的雜質(zhì).為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,使鐵元素還原成Fe2+ , 再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原反應(yīng)滴定,錳元素被還原為Mn2+ . ①寫(xiě)出用KMnO4滴定Fe2+的離子方程式:;
②滴定前是否要滴加指示劑?(填“是”或“否”),判斷滴定終點(diǎn)的方法是
③某同學(xué)稱(chēng)取5.000g殘留物,預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液,移取25.00ml試樣溶液,用1.000×102molL1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 . 若滴定前平視,滴定后俯視KMnO4液面,對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響(填“偏高”、“偏低”、或“無(wú)影響”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體,其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法,下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是( 。
A.利用金屬鈉或者金屬鉀
B.利用質(zhì)譜法
C.利用紅外光譜法
D.利用核磁共振氫譜

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