【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A. K+、H+、SiO32－、SO42－

B. Na+、K+、OH－、SO32－

C. Na+、Cl－、H+、ClO－

D. Fe2+、Na+、AlO2－、OH－

【答案】B

【解析】

A. H+和SiO32－生成硅酸沉淀，不能大量共存，故A錯誤；

B.能大量共存，故B正確；

C. H+與ClO－生成次氯酸，次氯酸是弱酸，不能大量共存，故C錯誤；

D. Fe2+ 與OH－不能大量共存，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO、NO2的混合氣體4.48L(標準狀態(tài))，這些氣體與一定體積O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說法錯誤的是( )

A. 混合氣體中含NO1.12L B. 參加反應的硝酸是0.5mol

C. 消耗氧氣1.68L D. 此反應過程中轉移0.6mol的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《本草綱目》中“石堿”一條記載：石堿出山東濟寧諸處，彼人采篙寥之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，洗衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面。這里的“石堿”是指

A. KOH B. KAl (SO4)2 C. KHCO3 D. K2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0在一固定的密閉容器中發(fā)生。下列說法正確的是

A. 升高反應溫度，正反應速率增加，逆反應速率下降

B. CO2的消耗速率和CO的生成速率之比為1∶2時，反應達到化學平衡狀態(tài)

C. 不能用氣體密度來判斷反應是否達到平衡

D. 0.2mol的C和0.1mol的CO2充分反應生成的CO的物質(zhì)的量一定小于0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物有多種同分異構體，其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環(huán)上的同分異構體有多少種（不考慮立體異構）（ ）

A．19種 B．9種 C．15種 D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向a mol NaOH的水溶液中通入b mol CO2，下列說法不正確的是

A. 當a＞2b時，NaOH剩余（a-2b）mol

B. 當a＜b時，發(fā)生的離子反應為：OH-＋CO2=HCO3-

C. 當3a=4b時，發(fā)生的離子反應為：4OH-＋3CO2=CO32-＋2HCO3-＋H2O

D. 當a/2＜b＜a時，溶液中生成HCO3-(a－b) mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論對應錯誤的是

選項

實驗操作或事實

實驗目的或結論

A

淡黃色試液溶液變藍色

說明原溶液中一定含有Fe3+

B

CaOCa(OH)2NaOH

實驗室用生石灰制備NaOH溶液

C

新收集的酸雨溶液褪成無色

酸雨中可能含有H2SO3

D

H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O

H3PO3屬于二元酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】量取16.0 mL 10.0 mol·L－1HCl溶液，加蒸餾水稀釋至100 mL，取兩份稀釋后的HCl溶液各25 mL，分別加入等質(zhì)量的Mg和Al，相同條件下充分反應，產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖所示(氫氣體積已折算成標準狀況下的體積)。請計算：

（1）稀釋后HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。

（2）加入Mg的質(zhì)量至少有__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔廣泛用于焊接、焊割及有機合成等方面。

（1）已知下列熱化學方程式：

4CH4 (g)+3O2(g)==2C2H2(g)+6H2O(g) △H1=a kJmol-1；

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2=b kJmol-1；

2CH4(g)==C2H2(g)+3H2 (g) △H3

①△H3=____________________ （用含a、b的代數(shù)式表示）kJmol-1。

②已知下列共價健的鍵能數(shù)據(jù)：

共價鍵

C—H

H—H

CC

鍵能/ kJmol-1

413.4

436

812

則△H3=____________________ （填數(shù)值）kJmol-1。

（2）氯仿(CHCl3)與金屬銀共熱可以制取乙炔，該反應的化學方程式為__________________________。

（3）向壓強為1.0×104 kPa的恒壓密閉容器中充入1 mol乙炔和1 mol HC1氣體，在催化劑作用下乙炔與HC1發(fā)生反應：HCCH(g)+HCl(g)CH2==CHCl(g)，乙炔的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。

①該反應的△H__________(填“>”或“<”)0，N點時乙炔的反應速率v（正）________(填“>”或“<” 或“=”) v(逆)。

② M點對應溫度下，該反應的平衡常數(shù)Kp=_________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）(kPa)-1，

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