【題目】在某無色溶液中加入鋁粉會產(chǎn)生氫氣，下列各組離子在該溶液中能大量共存的是

A. Fe3+、NO3-、K+、Na+ B. Cu2+、OH-、SO42-、Cl-

C. Ba2+、CO32-、OH-、K+ D. Na+、NH4+、Cl-、SO42-

【答案】D

【解析】與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，A、Fe3+溶液呈黃色，故A不符；B、Cu2+溶液呈藍(lán)色，故B不符；C、Ba2+與CO32-生成BaCO3，故C錯誤；D、在酸性條件下該項(xiàng)中的四種離子不發(fā)生任何反應(yīng)，符合題意；如在呈堿性條件下該項(xiàng)中的NH4+與OH-生成NH3·H2O，不能大量共存，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是 （　　）

A. 制Cl2時(shí)用排飽和氯化鈉溶液收集氣體：H2O + Cl2 Cl－+H+ + HClO

B. SO2的水溶液顯酸性：SO2+H2O H2SO32H++ SO32－

C. 常溫下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3：CH3COOH CH3COO－+ H＋

D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（13分）甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=49.58 kJ·mol1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3=90.77 kJ·mol1

回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅱ的ΔH2= 。

（2）反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是 （填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”）。

（3）恒溫，恒容密閉容器中，對于反應(yīng)Ⅰ，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。

A．混合氣體的密度不再變化

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1∶1

D．甲醇的百分含量不再變化

（4）對于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的 是______。

A．不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大

B．溫度低于250 ℃時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

C．M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大

D．實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

（5）若在1 L密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2 和CO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，則圖中M點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物甲醇的體積分?jǐn)?shù)為 ；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ；若要進(jìn)一步提高甲醇的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬鋁的說法正確的是

A. 金屬鋁能與所有的酸和堿發(fā)生反應(yīng)

B. 鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在，主要是因?yàn)樗砻嬗兄旅芏�(wěn)定的氧化膜

C. 在酒精燈火焰上灼燒鋁箔時(shí)，鋁箔會發(fā)生劇烈的燃燒現(xiàn)象

D. 工業(yè)上利用電解氯化鋁溶液的方法冶煉鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A．二氧化硫 B．鐵 C．四氯化碳 D．碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向FeBr2溶液中通入適量Cl2，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色

Cl2氧化性強(qiáng)于Br2

B

常溫下，等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力如圖

HA酸性比HB弱

C

向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去

反應(yīng)產(chǎn)生乙烯

D

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體

氣體為氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為RnH2O，其相對分子量為M。25℃時(shí)，將ag該晶體溶于bg水中恰好形成VmL飽和溶液，下列關(guān)系式正確的是

A. 飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為c=mol·L-1

B. 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=％

C. 25℃時(shí)R的溶解度為S=g

D. 飽和溶液的密度為ρ=g·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化過程體現(xiàn)二氧化硫的漂白性的是

A. 二氧化硫使氯水褪色 B. 二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 二氧化硫使氯化鐵溶液褪色 D. 二氧化硫使品紅溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）工業(yè)上可以采用熱還原法制備金屬鎂（鎂沸點(diǎn)為1107℃，熔點(diǎn)是648.8℃）。

（1）將堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合，放入真空管式爐中先升溫至500℃保持一段時(shí)間，然后升溫至1450℃反應(yīng)制得鎂。

①用碳還原法制備金屬鎂需要在真空中而不在空氣中進(jìn)行，其原因是 。

②焦炭與堿式碳酸鎂的物質(zhì)的量的比值不同對鎂的還原率有較大影響，結(jié)果如圖。當(dāng)比值大于15∶1時(shí)，還原率下降的原因可能是 。

③堿式碳酸鎂分解如圖所示，寫出在1450℃反應(yīng)制得鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（2）工業(yè)上可以采用MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合制備堿式碳酸鎂，寫出反應(yīng)離子方程式 。

反應(yīng)采用68℃，溫度不宜高于68℃的原因是 。

（3）工業(yè)采用電解MgCl2溶液產(chǎn)生Mg(OH)2，如圖。然后用Mg(OH)2懸濁液吸收煙氣中的二氧化碳，減少二氧化碳的排放同時(shí)產(chǎn)生堿式碳酸鎂。該電池的陰極電極反應(yīng)式為 。電解時(shí)還得到副產(chǎn)物為 。

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