【題目】下列有關(guān)濃硝酸的說法中錯誤的是( )
A.濃HNO3能溶解金屬銅,說明其具有強(qiáng)酸性
B.濃HNO3能與碳反應(yīng),說明其具有強(qiáng)氧化性
C.濃HNO3不穩(wěn)定易分解,需要避光保存
D.常溫下濃HNO3能使金屬鋁鈍化,可以用鋁槽車運(yùn)輸濃HNO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是( )
A.由乙烯制取氯乙烷
B.乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)
C.苯與H2反應(yīng)
D.乙醇與O2制取乙醛
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【題目】下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是( )
A.Na與水反應(yīng)時增大水的用量
B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用濃硫酸
C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時,加入少量氯化鈉固體
D.將鋁片改為鋁粉,做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
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【題目】利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO,雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下:
(1)“酸溶”時,F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(2)濾渣I的主要成分是FeS2、S和______(填化學(xué)式);Fe3+被FeS2還原的離子方程式為______。
(3)“氧化”中,生成FeOOH的離子方程式為_______________。
(4)濾液II中溶質(zhì)是Al2(SO4)3和______(填化學(xué)式):“洗滌”時,檢驗(yàn)鐵黃表而已洗滌干凈的操作是________________。
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【題目】過氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關(guān)于雙氧水,回答下列問題:
(1)保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼的標(biāo)簽是_____________(填字母)。
(2)下列反應(yīng)中,H2O2體現(xiàn)還原性的是______________。
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
D.K2Cr2O7+4H2O2+2H+ =2CrO5+5H2O[CrO5稱為過氧化鉻,可寫成CrO(O2)2]
(3)采礦廢液中的氰化物(如KCN)一般用H2O2做無毒化處理,化學(xué)方程式為:KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑(KCN中N為﹣3價(jià)),生成1mol NH3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。
(4)H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是_____________________________________。
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【題目】下列變化中,必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.NaCl→AgCl
B.H2O→O2
C.KClO3→KCl
D.MnO2→MnCl2
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【題目】實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3最好用( 。
A.Al2O3和稀鹽酸
B.Al2O3和水
C.Al2(SO4)3和KOH
D.AlCl3和氨水
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L 14CO2與44 g 14CO2含分子數(shù)均為NA
B. 1 mol CH3COOH與足量CH3CH2OH在濃硫酸存在下共熱生成NA個乙酸乙酯分子
C. 常溫下,pH=13的NaOH溶液中含OH-離子數(shù)為0.1 NA
D. 濃度為2 mol/L的FeCl3溶液500 mL水解后生成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目小于NA
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【題目】在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)的ΔH____0(填“大于”或“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60 s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為____mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。
(2)100℃時達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡,且c (N2O4)為0.01 mol·L-1。
① T___100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是_______________。
② 計(jì)算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 ______。
(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,判斷理由是___________________。
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