【題目】根據(jù)以下背景資料,回答下列問題:
Ⅰ、不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的靑睞,它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元索所組成的合金。
Ⅱ、鍺(Ge)是典型的半導體元素,在電子、材料等領域應用廣泛。
Ⅲ、砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。
Ⅳ、K2Cr2O7曾用于檢測司機是否酒后駕駛:
Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(綠色)+CH3COOH (未配平)
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________。
(2)CH3COOH分子中所含元素的電負性由大到小的順序為___________,碳原子的軌道雜化類型為_________,所含σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為______________________。
(3)AsCl3分子的立體構型為_____________,鐵原子中有_________個未成對電子。
(4)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液,在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______,提供孤電子對的原子是_____。
(5)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因____________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔點/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸點/℃ | 83.1 | 186 | 約400 |
(6)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm
【答案】1s22s22p63s23p63d84s2或【Ar】3d84s2O>C>Hsp3和sp27:1三角錐形4配位鍵NGeCl4、GeBr4、GeI4熔沸點依次升高;原因是分子結構相似,相對分子質(zhì)量依次增大,分子間相互作用力逐漸增強3:1
【解析】
(1)Ni是28號元素,其原子核外有28個電子,根據(jù)構造原理書寫鎳元素基態(tài)原子的電子排布式;3d能級上的未成對的電子數(shù)為2。(2)非金屬性越強,電負性越強;乙酸分子中含有甲基碳原子和羧基碳原子,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷碳原子的軌道雜化類型;乙酸分子中單鍵為σ鍵,雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵,據(jù)此進行解答;(3)鍺的鹵化物都是分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強,熔沸點越高;(4)①該晶胞中Ni原子個數(shù)=8×1818=1、Cu原子個數(shù)=6×1212=3;②該晶胞的化學式為Cu3Ni,若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)=。
(1)Ni是28號元素,其原子核外有28個電子,根據(jù)構造原理書寫鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2;(2)CH3COOH分子中含有C、O、H元素,非金屬性:O>C>H,則電負性:O>C>H;CH3COOH分子內(nèi)含有甲基碳原子和羧基碳原子,甲基碳原子中形成4個σ鍵,為sp3雜化,羧基碳原子形成3個σ鍵,無孤對電子,雜化方式為sp2雜化;CH3COOH分子中含有3個C-H鍵、1個C-C鍵、1個O-H鍵、1個C-O單鍵及1個碳氧雙鍵,單鍵為σ鍵,雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵,所以CH3COOH分子中含有7個σ鍵、1個π鍵,σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7:1;(3)鍺的鹵化物都是分子晶體,分子間通過分子間作用力結合,對于組成與結構相似的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強,熔沸點越高,由于相對分子質(zhì)量:GeCl4<GeBr4<GeI4,故沸點:GeCl4<GeBr4<GeI4;(4)①該晶胞中Ni原子個數(shù)=8×=1、Cu原子個數(shù)=6×=3,則Cu、Ni原子個數(shù)之比為3:1;②該晶胞的化學式為Cu3Ni,若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)=。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用25mL18.4mol/L的濃硫酸與銅共熱一段時間后,冷卻,過濾除去多余的銅,將濾液稀釋到100 mL,所得溶液中SO42-濃度為3mol/L,則此時溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為
A. 0.5mol/L B. 1.6 mol/L C. 1.8 mol/L D. 3mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求填空。
I.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)①熔融的氫氧化鈉 ②蔗糖 ③純凈的鹽酸 ④金屬鈉 ⑤硫酸 ⑥二氧化硫 ⑦硫粉 ⑧石膏(CaSO4·2 H2O) ⑨酒精溶液 ⑩液氨
(1)屬于電解質(zhì)的有_____________________。
(2)屬于非電解質(zhì)的有_____。
(3)上述狀態(tài)下能導電的有_____。
(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導電的有_____。
II.Fe(OH)2長時間露置于空氣中發(fā)生變化的化學方程式為:___________________________。
偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳反應的離子方程式為:____________________________。
III.高純度單晶硅可以按下列方法制備:
寫出步驟①的化學方程式________________________。
步驟②的產(chǎn)物經(jīng)過冷凝后得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點57.6℃),提純SiHCl3主要操作的名稱是_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖表示的反應關系中,部分產(chǎn)物被略去。已知2 mol白色固體粉末X受熱分解,恢復到室溫生成白色固體A、無色液體B和無色氣體C各1 mol。X、E、G的焰色反應均為黃色。
回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:G_____________ D_____________
(2)寫出G與C反應生成D的化學反應方程式:____________________________
(3)寫出X+E→A的離子方程式:______________________________________
(4)寫出C與Na2O2反應的化學方程式:_____________________________,若有0.2 mol Na2O2參加反應則轉移的電子數(shù)目為_____________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗儀器,用下圖中的實驗裝置進行實驗,證明過氧化鈉可作供氧劑。
(1)A是制取CO2的裝置,寫出A中發(fā)生反應的離子方程式______________。
(2)填寫表中空格:
儀器 | 加入試劑 | 加入該試劑的目的 |
B | 飽和NaHCO3溶液 | _____________ |
C | ___________ | _______________ |
D | NaOH溶液 | _____________ |
(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式______________________。
(4)用_______________檢驗F中收集到的氣體,現(xiàn)象是_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有以下有機物:① ② ③ ④ ⑤苯酚
(1)能與Na反應的是 ________ ;
(2)能與溶液反應的有_________;
(3)能與NaHCO3溶液反應有氣泡產(chǎn)生的是_______________;
(4)能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的有____________________;
(5)既能發(fā)生消去反應,又能發(fā)生酯化反應的有___________________;
(6)能發(fā)生氧化反應的有(除燃燒以外)___________;
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【題目】20℃時,NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表所示
實驗序號 | 水的質(zhì)量/g | 加入的NaCl質(zhì)量/g | 未溶的NaCl質(zhì)量/g |
10 | 2 | 0 | |
10 | 3 | 0 | |
10 | 4 | 0.4 |
下列敘述正確的是( )
A. 實驗①所得的溶液為飽和溶液 B. 實驗②所得的溶液為飽和溶液
C. 20℃時NaCl的溶解度為30g D. 實驗①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.7%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)加熱13.7g Na2CO3和NaHCO3的混合物至質(zhì)量不再變化,恢復至室溫,剩余固體的質(zhì)量為10.6g,則混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量為___________。
(2)根據(jù)反應8NH3 + 3Cl2=N2+ 6NH4Cl,回答下列問題:
①該反應中______元素被還原,______元素被氧化;
②在該反應中,若有0.3mol電子發(fā)生轉移,在標準狀況下,可生成N2的體積為______L。
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