Question

實驗室中需要配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液．回答下列問題．
（1）先用托盤天平稱量NaOH固體

 

g
（2）接下來完成此實驗還需要的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、

 

．
（3）若從配制的溶液中取出50mL置于試劑瓶中，再貼上標簽，標簽上的內(nèi)容是

 

．
（4）若從配制的溶液中取出10mL溶液，加水稀釋至20mL，則此時溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為

 

．
（5）下列操作對所配制的溶液濃度沒有影響的是

 

（填選項字母）
A．稱量時已經(jīng)觀察到NaOH固體表面潮濕
B．將燒杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶中，然后再添加蒸餾水至刻度線
C．搖勻定容后，又用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶，但未烘干
（6）如圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中錯誤之處：

 

，其可能造成的后果是

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)計算公式m=cVM計算溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選取儀器；
（3）標簽上的內(nèi)容為溶質(zhì)的名稱及溶液的物質(zhì)的量濃度；
（4）根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度；
（5）根據(jù)c=

n

V

判斷配制溶液的誤差，如果n偏小或C偏大，則配制溶液的濃度偏低，如果n偏大或V偏小，則配制溶液的濃度偏高；
（6）根據(jù)轉(zhuǎn)移溶液時的正確存在進行判斷；可能導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低．

解答： 解：（1）m=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，燒堿易吸水且具有強腐蝕性，所以稱量燒堿時要放在燒杯中，
故答案為：2.0；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等，使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要儀器為：500mL容量瓶，
故答案為：500mL容量瓶； 
（3）若從配制的溶液中取出50mL置于試劑瓶中，再貼上標簽，標簽上的內(nèi)容是氫氧化鈉溶液及其濃度，即：0.10mol/L NaOH溶液，
故答案為：0.10mol/L NaOH溶液；
（4）若從配制的溶液中取出10mL溶液，加水稀釋至20mL，根據(jù)c=

n

V

，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液的體積與濃度成反比，
所以稀釋后溶液的濃度為：0.10mol/L×

10mL

20mL

=0.05mol/L，
故答案為：0.05mol/L；
（5）A．氫氧化鈉潮解導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=

n

V

可知，配制溶液的濃度偏低，故A錯誤；
B．NaOH溶解時放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液，導(dǎo)致溶液的體積偏小，根據(jù)c=

n

V

可知，配制溶液的濃度偏高，故B錯誤；
C．搖勻定容后，又用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=

n

V

可知，配制溶液的濃度偏低，故C錯誤；
D．配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶，但未烘干，由于定容還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，故D正確；
故選D；
（6）轉(zhuǎn)移溶液時必須使用玻璃棒引流，否則容易導(dǎo)致溶液流到容量瓶外邊，使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，
故答案為：未用玻璃棒引流；使溶質(zhì)的物質(zhì)的量降低．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，貼近高考，該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析．