【題目】如圖所示，杠桿 AB 兩端分別掛有體積相同．質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入 M 的濃溶液，一段時間后， 下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮兩球的浮力變化）（ ）

A. 當 M為鹽酸、杠桿為導體時，A 端高，B 端低

B. 當 M為 AgNO3、杠桿為導體時，A 端高，B 端低

C. 當 M為 CuSO4、杠桿為導體時，A 端低，B 端高

D. 當 M為 CuSO4、杠桿為絕緣體時，A 端低，B 端高

【答案】C

【解析】

A. 當 M為鹽酸、杠桿為導體時，該裝置形成原電池，鐵為負極，銅為正極，鐵不斷的溶解質(zhì)量減少，銅球上溶液中的氫離子反應生成氫氣，所以B端質(zhì)量減少，A端質(zhì)量不變，會出現(xiàn)A 端低，B 端高的現(xiàn)象，故錯誤；B. 當 M為 AgNO3、杠桿為導體時，鐵為原電池的負極，質(zhì)量減少，銅為原電池的正極，銀離子得到電子生成銀，銅球的質(zhì)量增加，所以A 端低，B 端高，故錯誤；C. 當 M為 CuSO4、杠桿為導體時，鐵為原電池的負極，溶解質(zhì)量減少，銅為原電池的正極，溶液中的銅離子得到電子生成銅單質(zhì)，銅球質(zhì)量增加，A 端低，B 端高，故正確。D. 當 M為 CuSO4、杠桿為絕緣體時，不能形成原電池，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵球質(zhì)量增加，銅球質(zhì)量不變，A 端高，B 端低，故錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某芳香烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個側(cè)鏈，符合條件的烴有（ ）

A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一種可充電的鋰離子電池充、放電的工作 示意圖。放電時該電池的電極反應式為：負極：LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6表示鋰原子嵌入墨形成的復合材料），正極：Li1－xMnO2＋xLi+＋x e－=LiMnO2（LiMnO2表示含鋰原子的MnO2）下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 該電池的反應式為：Li1-xMnO2+LixC6LiMnO2+C6

B. K與M相接時，A是陽極，發(fā)生氧化反應

C. K與N相接時，Li＋由A極區(qū)遷移到B極區(qū)

D. 在整個充電或放電過程中都只存在一種形式的能量轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為我國目前的能源消費結(jié)構(gòu)圖：

（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，一定時期內(nèi)，我國的能源結(jié)構(gòu)仍以煤碳為主，但直接燃燒煤炭的弊端是____。

（2）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可有效降低煤對環(huán)境的破壞性，能量變化如圖所示：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應的熱化學方程式_________________；

（3）甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。將煤液化將克服直接將煤作為燃料的不足。其反應原理為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。

①在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，該反應能自發(fā)進行。則該反應ΔH______0（填“>”、“<”或“=”）

②在體積一定的密閉容器中發(fā)生該反應，達到平衡后升高溫度，下列說法正確的是______。

A．平衡正向移動 B．達到新的平衡后體系的壓強增大

C．H2的轉(zhuǎn)化率增大 D．體系的密度增大

③下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是_______。（填字母）

a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 b.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂

c.CO2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d.混合氣體的密度保持不變

④在相同起始溫度（500℃）、起始體積相同（2L）的三個密閉容器中分別進行該反應，控制不同條件，反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間

CO2/mol

H2/mol

CH3OH/mol

H2O/mol

反應Ⅰ：恒溫恒容

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

反應Ⅱ：恒溫恒壓

0 min

1

3

1

1

反應Ⅲ：絕熱恒容

0 min

0

0

2

2

查閱資料發(fā)現(xiàn)500℃時該反應的平衡常數(shù)為2.5。則反應Ⅰ在10min時v正______v逆，則反應均達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ菻2的百分含量關(guān)系w%Ⅰ（H2）______w%Ⅱ（H2），反應Ⅰ、Ⅲ對比：平衡時CH3OH的濃度c(I)_______c(Ⅲ)（本小題均用“>”、“<”或“＝”填空）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

①電源的N端為＿＿＿＿＿＿極；

②電極b上發(fā)生的電極反應為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

④電極c的質(zhì)量變化是＿＿＿＿＿＿＿＿＿g；

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：

甲溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

乙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

丙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式正確的是（　　）

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1

D. 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，則a<b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中正確的是(　　)

A. 凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)

B. 給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的2/3

C. 試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱

D. 加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(條件：溫度較低)

②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(條件：溫度較高)

③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O 4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑

回答下列問題：實驗室可利用如圖裝置完成流程①和②

(1)寫出工業(yè)上制取 Cl2 的化學方程式_____；恒壓滴液漏斗支管的作用_____，兩水槽中的水為__________(填“熱水”或“冷水”)．

(2)反應一段時間后，停止通氯氣，再往儀器 a 中加入濃 KOH 溶液的目的是_____；

A．為下一步反應提供堿性的環(huán)境

B．使 KClO3 轉(zhuǎn)化為 KClO

C．與溶液 I 中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO

D．KOH 固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

(3)從溶液Ⅱ中分離出 K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子方程式為：_________________。

(4)用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品：將粗產(chǎn)品先用 KOH 稀溶液溶解，再加入飽和的 KOH溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，用少量異丙醇洗滌，最后低溫真空干燥。

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是_____________。

②如何判斷 K2FeO4 晶體已經(jīng)洗滌干凈________________。

(5)從環(huán)境保護的角度看，制備 K2FeO4 較好的方法為電解法，其裝置如圖電解過程中陽極的電極反應式為___________。

(6)FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是______________。

A．不論溶液的酸堿性如何變化，鐵元素都有 4 種存在形態(tài)

B．向 pH=10的這種溶液中加硫酸至 pH=2，HFeO4-的分布分數(shù)逐漸 增大

C．向 pH=6 的這種溶液中加 KOH 溶液，發(fā)生反應的離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可降解高分子材料P的結(jié)構(gòu)為：

下圖是P的合成路線

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

（2） 中的官能團是_________、_________。

（3）試劑a是_________。

（4）③的化學方程式是_________。

（5）⑥的反應類型是_________。

（6）當④中反應物以物質(zhì)的量之比1:1發(fā)生反應時，反應⑤的化學方程式是_________。

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同步練習冊答案