Question

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號	HA物質的量濃度（mol?L-1）	NaOH物質的量濃度（mol?L-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸

 

．
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2

 

（選填“是”或“否”）．
（3）丙組實驗結果分析，HA是

 

酸（選填“強”或“弱”）．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=

 

mol?L^-1．
寫出該混合溶液中下式的精確結果（可寫出算式，不能做近似計算）：c（Na⁺）-c（A^-）=

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）酸堿恰好完全反應，如反應后呈中性，則pH=7，為強酸，如pH＞7，則為弱酸；
（2）若HA為強，則C等于0.2，若HA為弱酸，則C大于0.2，所以C不一定為0.2，結合電荷守恒判斷；
（3）pH＞7，所以HA是弱酸，得到的溶液為0.05mol/L的HA和0.05mol/L的NaH的混合液；
（4）所得混合溶液為濃度為0.05mol/L的NaA溶液，其pH為9，促進水的電離，OH^-全部為水電離，以此可計算濃度．依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計算寫出．

解答： 解：（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，若a=7，則HA是強酸；若a＞7，則HA是弱酸，
故答案為：若a=7，則HA是強酸，若a＞7，則HA是弱酸；
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，pH=7，若HA為強酸，則C等于0.2，若HA為弱酸，則C大于0.2，所以C不一定為0.2，溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），因pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），則c（A^-）=c（Na⁺），
故答案為：否；
（3）HA物質的量濃度為0.2mol/L，而NaOH物質的量濃度為0.1mol/L，pH＞7，所以HA是弱酸，
故答案為：弱；
（4）丁組實驗所得混合溶液為濃度為0.05mol/L的NaA溶液，其pH為9，促進水的電離，OH^-全部為水電離，溶液的pH=9，則氫離子濃度為10^-9 mol/L，等物質的量的酸堿反應后溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子全部來自于弱酸根離子水解得到的，c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

10-14

10-9

=10^-5 mol/L．
一元酸HA和NaOH溶液等體積混合生成NaA溶液，溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），
依據(jù)上述計算得到：c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-5-10^-9mol/L； 
故答案為：10^-5；10^-5-10^-9．

點評：本題考查酸堿混合的判斷，題目難度中等，本題注意分析表中數(shù)據(jù)，從弱電解質的電離和鹽類水解的角度解答，學習中注重相關規(guī)律和方法的積累．