Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

	ⅠA								0
1	①	ⅡA	……	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	③
3	④			⑤	⑥		⑦	⑧
4							⑨

(1)②元素簡單氫化物的電子式是________________________。

(2)③、④、⑤、⑦元素的離子半徑由大到小的順序為______________。

(3)⑥元素的名稱為_______________，舉出⑥單質的一個應用____________。

(4)上述所有元素中最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是_____________， 寫出一個能證明⑧比⑦非金屬性強的一個離子反應方程式___________________。

(5)有兩種化合物A和B都由①③④⑦四種元素組成。若A與B在水溶液中能發(fā)生離子反應，則該反應的離子方程式為____________。

(6)⑨與④的原子序數(shù)之差為________。

Answer 1

【答案】 S2－>O2－>Na＋>Al3＋ 硅 制芯片或太陽能電池 HClO4 Cl2+S2－＝2Cl－+S↓或Cl2+H2S＝2Cl－+S↓+2H＋ H＋+HSO3-=H2O+SO2↑ 23

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，元素①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨分別是H、N、O、Na、Al、Si、S、Cl、Se；

(1)②是N元素，簡單氫化物是NH3，電子式是；

(2)電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多半徑越小，O2-、Na+、Al3+、S2-半徑由大到小的順序為S2－>O2－>Na＋>Al3＋；

(3)⑥是Si元素，名稱為硅；硅是半導體材料，用于制芯片或太陽能電池；

(4)元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是HClO4；氯氣能置換出硫化鈉中的硫，氯氣的氧化性大于S，能證明Cl比S非金屬性強，離子反應方程式Cl2+S2－＝2Cl－+S↓。

(5)由H、O、Na、S四種元素組成的化合物NaHSO4與NaHSO3在水溶液中能發(fā)生離子反應生成硫酸鈉、二氧化硫、水，則該反應的離子方程式為H＋+HSO3-=H2O+SO2↑；

(6)⑨是34號Se元素、④是11號Na元素，原子序數(shù)之差為34-11=23。