【題目】2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予善于做“表面文章”的德國(guó)科學(xué)家格哈德·埃特爾。他的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)，開創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論。在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NO

B.NO2是該過(guò)程的中間產(chǎn)物

C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D.該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為：2NO+O2+4CO4CO2+N2

【答案】C

【解析】

汽車尾氣的有害氣體主要是氮氧化物、一氧化碳等；通過(guò)氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程圖，可知NO2在整個(gè)過(guò)程中是一種中間產(chǎn)物，一氧化氮?dú)怏w和氧氣一氧化碳會(huì)在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，起到尾氣凈化作用。

A、汽車尾氣的主要污染成分是CO、NO、NO2等，故A正確；
B、氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程中先生成二氧化氮，然后在催化劑表面和一氧化碳反應(yīng)，最終生成無(wú)毒氣體，起到尾氣凈化的作用，故B正確；
C、NO和O2在常溫下就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、尾氣處理凈化的目的是把有毒的污染氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為空氣中的無(wú)毒成分：反應(yīng)方程式2NO+O2+4CO4CO2+N2正好是過(guò)程圖中的變化，故D正確；
故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件下生成NaCl并放出，有類似的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。

（I）制備亞氯酸鈉

關(guān)閉止水夾，打開止水夾，從進(jìn)氣口通入足量，充分反應(yīng)。

（1）儀器a的名稱為_________，儀器b的作用是_________。

（2）裝置A中生成的化學(xué)方程式為_________。

（3）若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得晶體，則主要操作有：減壓蒸發(fā)濃縮、________、過(guò)濾、洗滌、干燥等。

（II）探究亞氯酸鈉的性質(zhì)

停止通氣體，再通入空氣一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，打開止水夾，向A中滴入稀硫酸。

（4）請(qǐng)寫出這時(shí)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

（5）開始時(shí)A中反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快，請(qǐng)解釋可能的原因_________。

（6）B中現(xiàn)象為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，正極的反應(yīng)式是：

B.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

C.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：

D.充電時(shí)，當(dāng)有20.7gPb生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年為國(guó)際化學(xué)元素周期表年。鉝（Lv）是116號(hào)主族元素。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.Lv位于第七周期第ⅥA族B.Lv在同主族元素中金屬性最弱

C.Lv的同位素原子具有相同的電子數(shù)D.中子數(shù)為177的Lv核素符號(hào)為Lv

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z位于不同短周期，原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，二者的原子序數(shù)之和是Y原子序數(shù)的兩倍，主族元素W的原子最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多4。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>X

B.X、Y、Z都能與W組成離子化合物

C.X、Y組成的化合物可與W單質(zhì)反應(yīng)

D.Q是Z、W組成的化合物，1 molQ中約含有6.02×1023個(gè)陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：

(1)CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △ H1 = 870.3 kJ · mol1

(2)C(s) + O2(g) = CO2(g) △ H2 = 393.5 kJ · mol1

(3)H2(g) + O2(g) = H2O(l) △ H3 = 285.8 kJ · mol1

則下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為( )2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)

A.△ H =+ 488.3 kJ · mol1B.△ H = 244.15 kJ · mol1

C.△ H = 977.6 kJ · mol1D.△ H = 488.3 kJ · mol1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示（加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì)）。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.石墨2極與直流電源負(fù)極相連

B.石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+

C.H+由石墨1極通過(guò)質(zhì)子交換膜向石墨2極移動(dòng)

D.電解一段時(shí)間后，陰極和陽(yáng)極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2+的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）與所加的鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，AB段與BC段所需Fe的質(zhì)量比為（ ）

A.2：1B.1：2C.1：4D.3：8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示0.001 mol·L－1鹽酸滴定0.001 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線

B. 圖2表示從能量角度考慮，石墨比金剛石穩(wěn)定

C. 圖3表示Al3＋與OH－反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中含大量Al3＋

D. 圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是（v正－v逆）

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