【題目】已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：

(1)CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △ H1 = 870.3 kJ · mol1

(2)C(s) + O2(g) = CO2(g) △ H2 = 393.5 kJ · mol1

(3)H2(g) + O2(g) = H2O(l) △ H3 = 285.8 kJ · mol1

則下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為( )2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)

A.△ H =+ 488.3 kJ · mol1B.△ H = 244.15 kJ · mol1

C.△ H = 977.6 kJ · mol1D.△ H = 488.3 kJ · mol1

【答案】D

【解析】

由(1)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJmol-1，(2)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJmol-1，(3)H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H3=-285.8kJmol-1，由蓋斯定律可知，(3)×2+(2)×2-(1)可得反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)，其反應(yīng)熱為2×(-285.8kJmol-1)+2×(-393.5kJmol-1)+870.3kJmol-1=-488.3kJmol-1，故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鈦白渣[主要成分為FeSO4，還含有少量Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4]為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：

(1)“溶解”時(shí)，TiOSO4發(fā)生水解生成難溶于水的H2TiO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)“除雜”時(shí)，加入NH4HF2固體的作用是________。

(3)“氧化”時(shí)，Fe2＋生成FeOOH的離子方程式是________。

(4)濾液X中主要含有的陽(yáng)離子是________(填化學(xué)式)。

(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)溶液的pH、溫度對(duì)氧化鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示。

①反應(yīng)溫度宜選擇________。

②氧化時(shí)應(yīng)控制pH的合理范圍是4.5左右，pH過(guò)小或過(guò)大均會(huì)導(dǎo)致氧化鐵黃產(chǎn)率較低，其可能原因是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】β硝基苯乙烯是一種黃色針狀晶體，熔點(diǎn)55～58 ℃，沸點(diǎn)250～260 ℃，不溶于水，易溶于乙酸、二氯甲烷等有機(jī)溶劑。制備原理如下：

+CH3NO2

(1) 反應(yīng)裝置冷凝管中水應(yīng)從________(填“a”或“b”)處通入。

(2)制備過(guò)程中，需在攪拌下滴加苯甲醛，控制滴加速率反應(yīng)6 h，加熱溫度在110 ℃左右，那么采用的加熱方法為________，如溫度過(guò)高時(shí)，則可以采取________措施。

(3)反應(yīng)混合液需加入一定量的水才析出黃色絮狀物，加水的作用是________。

(4)過(guò)濾后用95%乙醇重結(jié)晶，再進(jìn)行抽濾可獲得黃色棱形晶體。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有布氏漏斗和________(填儀器名稱)。

(5)實(shí)驗(yàn)中使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2.3g乙醇和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，放出熱量為68.35kJ。

（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。

（2）已知：

化學(xué)鍵

Si-Cl

H-H

H-Cl

Si-Si

鍵能/kJ·mol-1

360

436

431

176

且硅晶體中每個(gè)硅原子和其他4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵。

工業(yè)上所用的高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。�SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為___kJ·mol-1。

（3）已知水的比熱容為4.2×10-3kJ·g-1·℃-1。8g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使500g H2O的溫度由18℃升至58℃，則硫黃燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予善于做“表面文章”的德國(guó)科學(xué)家格哈德·埃特爾。他的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)，開創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論。在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NO

B.NO2是該過(guò)程的中間產(chǎn)物

C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D.該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為：2NO+O2+4CO4CO2+N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )

A.某芳香烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)烷基，符合條件的烴有3種

B.常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次降低

C.肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此，均屬于糖類化合物

D.1.0 mol的有機(jī)物(結(jié)構(gòu)如圖)最多能與含4.0molNaOH的水溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe3O4中含有、，分別表示為Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd為催化材料，可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2－，其反應(yīng)過(guò)程示意圖如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2 - 2e－ 2H＋

B. Fe（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C. 反應(yīng)過(guò)程中NO2－被Fe（Ⅱ）還原為N2

D. 用該法處理后水體的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3：2

B．與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

C．生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量①=②<③

D．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A. 圖1表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化

B. 圖2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲線，則c(CH3COOH)＝0.0800 mol·Lˉ1

C. 圖3表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則常溫下，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

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