Question

【題目】目前碘酸鉀被廣泛應用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下：

(1)檢驗“含碘廢水”中是否含有單質I2，常用的試劑是______。

(2)通入SO2的目的是將I2還原為I－，該反應的離子方程式為________。

(3)濾渣1的成分為______。（寫化學式）

(4)“制KIO3溶液”時，發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(5)KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。由上述流程中制得的KIO3溶液得到KIO3晶體的方法為____。

Answer 1

【答案】淀粉溶液 SO2＋I2＋2H2O=SO42-＋2I－＋4H＋ Fe、Cu 5Cl2＋I2＋12OH－=2IO＋10Cl－＋6H2O 蒸發(fā)濃縮，降溫結晶

【解析】

將含碘廢水中通入SO2，將I2轉化為I－，利于與Cu2+反應，生成CuI，加入過量Fe反應生成FeI2和Cu，將FeI2與K2CO3反應生成KI和沉淀，KI在硫酸酸性環(huán)境與H2O2反應生成I2，Cl2與I2在KOH溶液中反應生成KIO3、KCl和H2O。

(1)單質I2遇淀粉變藍，因此檢驗“含碘廢水”中是否含有單質I2，常用的試劑是淀粉溶液；

(2)通入SO2的目的是將I2還原為I－，自身被氧化為SO42，其反應的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O = SO42＋2I－＋4H＋；

(3)再制備FeI2過程中加入Fe與CuI反應生成Cu，由于Fe加入過量，因此濾渣1的成分為Fe、Cu；

(4)“制KIO3溶液”時，Cl2與I2在KOH溶液中反應生成KIO3、KCl和H2O，其發(fā)生反應的離子方程式為5Cl2＋I2＋12OH－=2IO3－＋10Cl－＋6H2O；

(5)KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示，兩者溶解度隨溫度升高，溶解度增加，KCl的溶解度大于KIO3的溶解度，流程中制得的KIO3溶液得到KIO3晶體的方法為蒸發(fā)濃縮，降溫結晶。