【題目】原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z組成的化合物a、b、c、d、e、f，其中b、c與人的呼吸活動(dòng)息息相關(guān)，m為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.原子半徑：W＜Y＜X＜Z

B.由W、X、Y、Z構(gòu)成的化合物中可能含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

C.X的氫化物沸點(diǎn)可能比Y的氫化物沸點(diǎn)高

D.Z2Y2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1

【答案】D

【解析】

原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z組成的化合物a、b、c、d、e、f，其中b、c與人的呼吸活動(dòng)息息相關(guān)，m為單質(zhì)，結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，a應(yīng)為由C、H或C、H、O組成的有機(jī)物，m為O2，b、c為CO2和H2O，d為Na2O2，e、f為Na2CO3、NaOH，由此分析可知W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，據(jù)此分析結(jié)合元素及其化合物性質(zhì)解答。

A．W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：W＜Y＜X＜Z，故A正確；

B．由H、C、O、Na構(gòu)成的化合物可為醋酸鈉(CH3COONa)，CH3COONa是離子化合物，由鈉離子和醋酸根離子構(gòu)成，含有離子鍵；醋酸根離子(CH3COO-)內(nèi)部，C-H、C=O、C-O鍵為極性共價(jià)鍵，C-C鍵為非極性共價(jià)鍵，故B正確；

C．X為C元素，Y為O元素，O的氫化物為水或雙氧水，C、H元素可形成多種烴，一般隨著碳原子數(shù)的增加，其熔沸點(diǎn)越高，則C的氫化物沸點(diǎn)可能比O的氫化物沸點(diǎn)高，故C正確；

D．Y為O元素，Z為Na元素，Z2Y2為Na2O2，屬于離子化合物，由Na+和O22-構(gòu)成，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：

（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅)，受熱易分解。下圖中的F是_____。

（2）寫(xiě)出明礬溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：________。

（3）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

（4）每生成1摩D，同時(shí)生成______摩E。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是

①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

②同位素的性質(zhì)幾乎相同

③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子

④某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)

⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)

⑥電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素。

A.②③⑤⑥B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一無(wú)色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定體積的無(wú)色溶液加入過(guò)量Na2O，有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O的量的關(guān)系如圖所示。原無(wú)色透明溶液中一定存在的離子是

①H+ ②NH4+ ③Al3+ ④Mg2+ ⑤Fe2+ ⑥NO3- ⑦SO42-

A.③④B.③④⑦C.①③④⑦D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，有的四種溶液：① ② ③ ④

（1）任選上述一種酸性溶液，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其呈酸性的原因：__________．

（2）溶液②的_____________。

（3）溶液②、③等體積混合后，溶液中________(填“>”、“<”或“=”)。

（4）溶液④加熱后堿性增強(qiáng)，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋原因：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有下列結(jié)構(gòu)片段的蛋白質(zhì)在胃液中水解，不可能產(chǎn)生的氨基酸是（ ）

A.B.

C.NH2—CH2—COOHD.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)某溶液中部分離子的定性檢測(cè)流程如圖。下列相關(guān)分析正確的是（ ）

A.步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液

B.可以用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無(wú)色氣體

C.步驟②的反應(yīng)為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

D.檢驗(yàn)Fe3+的離子反應(yīng)方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓（血紅色）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用下圖所示裝置制備ClNO。查閱資料：亞硝酰氯(ClNO)的熔點(diǎn)為－64.5℃、沸點(diǎn)為－5.5℃，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時(shí)呈紅褐色，遇水易反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氮的常見(jiàn)氧化物，其中一種呈紅棕色。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱為________，b的作用是________。

(2)ClNO分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則ClNO的電子式為__________；ClNO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，再打開(kāi)分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當(dāng)觀察到C中_________________時(shí)關(guān)閉K1、K2；向裝置D三頸瓶中通入干燥純凈Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開(kāi)K1、K3，制備ClNO，D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為________。

(4)NO可用間接電化學(xué)法除去，其原理如下圖所示。電解池陰極的電極反應(yīng)式為________；吸收塔內(nèi)發(fā)生的離子方程式為_______。

(5)亞硝酰氯(ClNO)純度的測(cè)定：將所得亞硝酰氯(ClNO)產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.87mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 20.00mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)，則亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol·L－1

B. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

C. 把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

D. 把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

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