下列既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于兩性化合物的是（　�。�
①NaHCO3�、贏l2O3�、跘l（OH）3�、蹵l．
A、②③B、②③④
C、①②③D、全部
考點：兩性氧化物和兩性氫氧化物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：中學(xué)常見既能跟稀鹽酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等，其中反應(yīng)生成相應(yīng)鹽與水的化合物為兩性化合物．
解答： 解：①NaHCO3　不屬于兩性化合物，故①錯誤；
②Al2O3　與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，屬于兩性化合物，故②正確；
③Al（OH）3　與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，屬于兩性化合物，故③正確；
④Al能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)，屬于單質(zhì)，不是化合物，故④錯誤，
故選A．
點評：本題考查元素化合物性質(zhì)、兩性氧化物及兩性氫氧化物，比較基礎(chǔ)，注意歸納總結(jié)中學(xué)常見能與酸、堿反應(yīng)的物質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CH4和H2O（g）在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O=CO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃800100012001400
平衡常數(shù)0.451.92276.51771.5
（1）該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）T℃時，向1L密閉容器中投入1molCH4和1mol H2O（g），平衡時c（CH4）=0.5mol/L，該溫度下反應(yīng)CH4+H2O=CO+3H2的平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，下列敘述不合理的是（　　）
A、溶液中H+向Zn電極移動
B、外電路中電流方向為：Cu→Zn
C、負(fù)極上的電極反應(yīng)：Zn-2e-═Zn2+
D、有1 mol電子流過導(dǎo)線，則Cu電極上產(chǎn)生的H2為11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列條件下鐵釘最容易生銹的是（　�。�
A、浸泡在植物油中
B、表面均涂上油漆
C、浸泡在海水中
D、放置在干燥的空氣中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：A+B→C+D，則下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、若A為Fe，D為氫氣，則B可能是酸，也可能是水
B、若A、D為化合物，B為水，則C可能是氣體單質(zhì)，也可能是化合物
C、若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)
D、若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D 在常溫下一定呈液態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

臭氧層中氧分解歷程如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、催化反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)
B、催化劑不能改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱
C、ClO是該反應(yīng)的催化劑
D、在該反應(yīng)過程中沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小王最近臉色蒼白、頭暈乏力，經(jīng)醫(yī)生診斷是缺乏某種微量元素引起的貧血．該微量元素是（　�。�
A、氧B、碳C、銅D、鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Al和Ga是同族元素，且都是兩性元素，并知Al（OH）3的堿性比Ga（OH）3大．若將等物質(zhì)的量的Al和Ga溶于NaOH溶液中，然后再通入CO2，則（　　）
A、Ga（OH）3先沉淀
B、Al（OH）3和Ga（OH）3同時沉淀
C、Al（OH）3先沉淀
D、無法判斷兩種沉淀的先后順序

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中的Cl-物質(zhì)的量與100ml1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-相等的是（　　）
A、150ml1mol?L-1NaCl溶液
B、100ml3mol?L-1KClO3溶液
C、75ml2mol?L-1MgCl2溶液
D、50ml1mol?L-1FeCl3溶液

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同步練習(xí)冊答案